钛被称为“二十一世纪金属”，工业上用钛铁矿制备金属钛的工艺流程如下：

已知：钛铁矿主要成分与浓硫酸反应的主要产物是TiOSO₄和FeSO₄，TiOSO₄遇水会水解。请回答下列问题：
（1）操作1用到的玻璃仪器除烧杯外还有_________；
（2）请结合化学用语解释将TiO²⁺转化为H₂TiO₃的原理_______________。
（3）已知钛的还原性介于铝与锌之间。如果可从Na、Zn、Fe三种金属中选一种金属代替流程中的镁，那么该金属跟四氯化钛反应的化学方程式是____________。
（4）电解TiO₂来获得Ti是以TiO₂作阴极，石墨为阳极，熔融CaO为电解质，用碳块作电解槽，其阴极反应的电极反应式是___________________________________。
（5）为测定溶液中TiOSO₄的含量，先取待测钛液10 mL用水稀释至100 mL，加过量铝粉，充分振荡，使其完全反应：3TiO²⁺ +Al+6H⁺=3Ti³⁺+Al³⁺+3H₂O。过滤后，取无色滤液20.00 mL，向其中滴加2～3滴KSCN溶液作指示剂，用______________________（填一种玻璃仪器的名称）滴加0.1000mol·L^-1 FeCl₃溶液，发生Ti³⁺+Fe³⁺=Ti⁴⁺+Fe²⁺。滴定终点时的现象是___________________________________，若用去了30.00mL FeC1₃溶液，待测钛液中TiOSO4的物质的量浓度是______________mol/L。

某树脂的合成线路如下：

（1）B中含有的官能团的名称是________________________。  
（2）反应①、③的有机反应类型分别是________________、____________________。
（3）检验CH₃CH₂CH₂Br中的溴原子时，所加试剂的顺序依次是_______________。
（4）下列说法正确的是__________（填字母编号）。
a．1 mol E与足量的银氨溶液反应能生成2mol Ag   
b．可以用NaHCO₃鉴别E和F    
c．B分子存在顺反异构
（5）写出反应⑤的化学方程式______________________________________________。
（6）的同分异构体中同时符合下列条件的芳香族化合物共有______种，其中苯环上一氯代物有两种的结构简式为_______________________。
a．能发生消去反应   b．能与过量浓溴水反应生成白色沉淀

Fe^3＋与CN^－、F^－、有机分子等形成的化合物具有广泛的应用。
（1）Fe^3＋基态核外电子排布式为________。
（2）乙酰基二茂铁是常用汽油抗震剂，其结构如图甲所示。此物质中碳原子的杂化方式是__________。
（3）C、N、O原子的第一电离能由大到小的顺序是___________________________。
（4）配合物K₃Fe(CN)₆可用于电子传感器的制作。与配体互为等电子体的一种分子的化学式为________________。已知(CN)₂是直线形分子，并具有对称性，则(CN)₂中π键和σ键的个数比为__________________。
（5）F^－不仅可与Fe^3＋形成^3－，还可以与Mg^2＋、K^＋形成一种立方晶系的离子晶体，此晶体应用于激光领域，其结构如图乙所示，则该晶体的化学式为__________________________。

碱性硼化钒—空气电池工作时反应为：4VB₂＋11O₂===4B₂O₃＋2V₂O₅，室温下用该电池为电源，用惰性电极电解饱和氯化钠溶液，装置如图。当外电路中通过0.04 mol电子时，乙装置中溶液的体积为400 mL。则下列说法正确的是

A．外电路中电子由a电极流向b电极

B．c电极上生成气体的体积为4.48 L

C．乙装置中溶液的pH为13

D．VB2电极发生的电极反应为：2VB2＋11H2O―22e-===V2O5＋2B2O3＋22H+

关于有机物的下列说法错误的是

A．烯烃的系统命名法要求选择含有碳碳双键的最长碳链为主链

B．利用质谱仪可以测定有机物的相对分子质量

C．淀粉和纤维素的通式相同，但不是同分异构体

D．油脂都是由高级脂肪酸和甘油形成的酯，它们都是固态不溶于水的物质

下列实验操作规范且能达到目的的是

	目 的	操 作
A	制备Fe(OH)3胶体	向25 mL沸腾的蒸馏水中逐滴加入6滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色
B	配制浓度为0.010 mol/L的KMnO4溶液	称取KMnO4固体0.158 g，放入100 mL容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度
C	除去CH3COOC2H5中的乙醇	加入适量CH3COOH，加热
D	检验乙醇中氢的活泼性	将金属钠投入到盛有医用酒精的烧杯中

 

A．A

B．B

C．C

D．D

短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大．它们的原子最外层电子数之和为13 , X的原子半径比Y的小，其中X与W同主族。一种常见的无色无味液体分解可以得到X和Z元素的单质。下列说法中不正确的是

A．X、Y、Z三种元素可以形成离于化合物

B．元素X 和W之间不可能形成二元化合物

C．元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的弱

D．元素Y、Z、W中，元素W的简单离子的半径最小

化学与生产和生活密切相关。下列有关说法正确的是

A．硅太阳能电池利用的是原电池原理	B．草木灰与硝酸铵混成复合肥施用
C．硅胶可用作瓶装药品的干燥剂	D．用于发酵的小苏打属于碱

氯离子插层镁铝水滑石[Mg₂Al(OH)₆Cl·xH₂O]是一种新型离子交换材料，其在高温下完全分解为MgO、Al₂O₃、HCl和水蒸气。现用下图装置进行实验确定其化学式(固定装置略去)。

（1）Mg₂Al(OH)₆Cl·xH₂O热分解的化学方程式___________________________。
（2）若只通过测定装置C、D的增重来确定x，则装置的连接顺序为________(按气流方向，用接口字母表示)，其中C的作用是________。装置连接后，首先要进行的操作的名称是________。
（3）加热前先通N₂排尽装置中的空气，称取C、D的初始质量后，再持续通入N₂的作用是______________________、_________________等。
（4）完全分解后测得C增重3.65 g、D增重9.90 g，则x＝________。若取消冷却玻管B后进行实验，测定的x值将________(填“偏高”或“偏低”)。
（5）上述水滑石在空气中放置时易发生反应生成[Mg₂Al(OH)₆Cl_1－2y·(CO₃)_y·zH₂O]，该生成物能发生类似的热分解反应。现以此物质为样品，用(2)中连接的装置和试剂进行实验测定z，除测定D的增重外，至少还需测定___________。