钯/碳高效绿色催化Suzuki 交叉偶联反应是近年来有机合成的热点之一，如反应：

I II
化合物Ⅱ可由化合物III合成： 

（1）化合物Ⅱ的分子式为______________，含有的官能团名称为______________________
（2）化合物Ⅳ的结构简式为_________________________。
（3）化合物Ⅵ与新制Cu(OH)₂悬浊液反应的化学方程式为________________________
（4）化合物Ⅴ的一种同分异构体Ⅷ遇FeCl₃溶液显紫色，核磁共振氢谱峰面积之比为2：2：2：1，则化合物Ⅷ的结构简式为__________________。
写出化合物Ⅷ与足量NaOH水溶液反应的化学方程式为（注明条件）______________。

铬元素及其化合物在生产、生活中具有广泛的用途。以某铬矿石(主要成分是Cr₂O₃，含FeO、SiO₂等杂质)为原料生产Cr₂O₃的流程如下：

已知：主要反应是：2Cr₂O₃+4Na₂CO₃+3O₂4Na₂CrO₄+4CO₂
Cr₂+H₂O2Cr+2H⁺，K_sp[Cr(OH)₃] =6.4×10^－31，lg2 = 0.3
（1）Cr(OH)₃和Al(OH)₃性质类似，则Cr(OH)₃与KOH反应的离子方程式为：_______；
（2）步骤⑤中为了使Cr³⁺完全沉淀[此时，c(Cr³⁺)≤10^－5mol·L^－1]，pH至少调至_____；
（3）滤液3中的主要溶质是两种盐，化学式为_____、________；
（4）CrO₃的热稳定性较差，加热时逐步分解，其固体残留率随温度的变化如图所示，则B点时剩余Cr的氧化物化学式为_____________。

以高硫铝土矿（主要成分为Al₂O₃、Fe₂O₃、SiO₂，少量FeS₂和金属硫酸盐）为原料，生产氧化铝并获得Fe₃O₄的部分工艺流程如下：

（1）焙烧过程均会产生SO₂，用NaOH溶液吸收过量SO₂的离子方程式为__________。
（2）向“过滤”得到的滤液中通入过量CO₂，铝元素存在的形式由_______________（填化学式）转化为_______________（填化学式）。
（3）“过滤”得到的滤渣中含大量的Fe₂O₃。Fe₂O₃与FeS₂混合后在缺氧条件下焙烧生成Fe₃O₄和SO₂，理论上完全反应消耗的n（FeS₂）∶n（Fe₂O₃）=__________________。

某同学通过系列实验探究Cu及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是

A．将铜粉与硫粉混合均匀加热以制取CuS

B．向Cu与过量浓硫酸反应后的试管中加水以观察CuSO4溶液的颜色

C．向CuSO4溶液中加入过量的NaOH，过滤洗涤并收集沉淀充分灼烧以制取CuO

D．在淀粉溶液中加入适量稀H2SO4微热，再加少量新制Cu(OH)2悬浊液并加热，产生红色沉淀

将CO₂气体缓缓地通入含KOH、Ba(OH)₂和KAlO₂的混合溶液中直至过量,生成沉淀的物 质的量与所通CO₂的体积关系如图所示。下列关于整个反应过程中的描述不正确的是

A．O~a段反应的化学方程式是Ba(OH)2+CO2BaCO3↓+H2O

B．a~b段反应的离子方程式是2OH-+CO2CO32-+H2O

C．a~b段与c~d段所发生的反应相同

D．d~e段沉淀减少是由于碳酸钡固体溶解

某小组设计如图所示装置(夹持装置略去),在实验室模拟侯氏制碱工艺中NaHCO₃的制备。下列说法不正确的是（   ）

A．③、⑤中可分别盛放饱和食盐水和浓氨水

B．应先向③中通入足量NH3，再通入足量CO2

C．③中反应的离子方程式为NH3+CO2+H2O=NH4++HCO3－

D．装置①也可用于制H2

利用酸解法制钛白粉产生的废液[含有大量FeSO₄、H₂SO₄和少量Fe₂(SO₄)₃、TiOSO₄]，生产铁红和补血剂乳酸亚铁。其生产步骤如下：

已知：TiOSO₄可溶于水，在水中可以电离为TiO²⁺和SO₄^2-，TiOSO₄水解成TiO₂•xH₂O沉淀为可逆反应；乳酸结构简式为CH₃CH(OH)COOH。
请回答：
（1）步骤①中分离硫酸亚铁溶液和滤渣的操作是________________________。
（2）加入铁屑的目的一是还原少量Fe₂(SO₄)₃；二是使少量TiOSO₄转化为TiO₂•xH₂O滤渣，用平衡移动的原理解释得到滤渣的原因___________________________。
（3）硫酸亚铁在空气中煅烧生成铁红和三氧化硫，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_________________。
（4）用离子方程式解释步骤⑤中加乳酸能得到乳酸亚铁的原因_________________。
（5）步骤④的离子方程式是_________________________________________。
（6）为测定步骤②中所得晶体中FeSO₄·7H₂O的质量分数，取晶体样品a g，溶于稀硫酸配成100.00 mL溶液，取出20.00 mL溶液，用KMnO₄溶液滴定（杂质与KMnO₄不反应）。若消耗0.1000 mol•L^-1 KMnO₄溶液20.00 mL，所得晶体中FeSO₄·7H₂O的质量分数为______________（用a表示）。

下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(夹持设备已略)。

（1）实验室制氯气的化学方程式为____________________________。
（2）装置B中饱和食盐水的作用是______________；请写出装置B的另一个作用_________________________________。
（3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入物质的组合是________(填编号)。

编号	a	b	c	d
Ⅰ	干燥的有色布条	干燥的有色布条	湿润的有色布条	湿润的有色布条
Ⅱ	碱石灰	硅胶	浓硫酸	无水氯化钙
Ⅲ	湿润的有色布条	湿润的有色布条	干燥的有色布条	干燥的有色布条

 
（4）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性。反应一段时间后，打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡，观察到的现象是____________________，该现象_______(填“能”或“不能”)说明溴的非金属性强于碘，原因是_______________。
（5）有人提出，装置F中可改用足量的Na₂SO₃溶液吸收余氯，试写出相应的离子反应方程式：__________________。