端炔烃在催化剂存在下可发生偶联反应，称为Glaser反应．

该反应在研究新型发光材料、超分子化学等方面具有重要价值下面是利用Glaser反应制备化合物E的一种合成路线：

回答下列问题：
（1）D的分子式为______．
（2）③和④的反应类型分别为______、______．
（3）的结构简式为_____,
（4）写出②反应的化学方程式______．
（5）B的一氯代物有____________________种。

分子式为的F有机物广泛用于香精的调香剂．
已知：
为了合成该物，某实验室的科技人员设计了下列合成路线：

试回答下列问题：
（1）C物质的官能团名称______ , E物质的结构简式______．
（2）A物质的名称__________，1molA与氯气加成后再与氯气取代，整个过程最多需氯气______mol.
（3）上述合成路线中属于取代反应的是______填编号.
（4）反应②的化学方程式为______ .
（5）D物质可发生聚合反应，写出D加聚反应产物的结构简式________________

ⅣA族元素及其化合物在材料等方面有重要用途回答下列问题：
（1）碳的一种单质的结构如图所示碳原子的杂化轨道类型为______．

（2）分子的立体构型为______，属于______分子填“极性”或“非极性”．
（3）四卤化硅的沸点和二卤化铅的熔点如图所示．
的沸点依F、Cl、Br、I次序升高的原因是______．
结合的沸点和的熔点的变化规律，可推断：依F、Cl、Br、I次序，中的化学键的离子性______填“增强”“不变”或“减弱”.
（4）碳的另一种单质可以与钾形成低温超导化合物，晶体结构如图所示位于立方体的棱上和立方体的内部，此化合物的化学式为______，其晶胞参数为，晶体密度为______（列计算式）.

已知A、B、C、D、E、F、G七种元素的原子序数依次递增，前四种元素为短周期元素位于元素周期表s区，电子层数与未成对电子数相等；B基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每轨道中的电子总数相同；D原子核外成对电子数为未成对电子数的3倍；F位于第四周期d区，最高能级的原子轨道内只有2个未成对电子；E的一种氧化物具有磁性；C与G同主族。
（1）基态原子的价电子轨道排图为______,B₂A₂的电子式为_______,CD₃^-的空间构型为______ ．
（2）F(BD)_n的中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18(1个BD分子可提供的电子数为2)，则______根据等电子原理，B、D 分子内键与键的个数之比为______ ．
（3）F_XO晶体晶胞结构为NaCl型，由于晶体缺陷，x值为，若晶体中的F分别为F²⁺、F³⁺，此晶体中F²⁺与F³⁺的最简整数比为______ ．
（4）G元素与Ga可形成原子晶体GaG，其晶胞结构如图所示，密度为，Ga和G的摩尔质量分别为M₁g·mol^-1和M₂g·mol^-1原子半径分别为r₁pm和r₂pm，阿伏伽德罗常数值为，则该晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为______．（写出用M₁、和M₂、r₁、r₂、ρ表示的计算式）

下列关于同系物的说法中正确的是
C₃H₈和C₅H₁₂的关系一定是同系物
分子组成相差一个或几个原子团的有机物是同系物
若烃中碳、氢元素的质量分数相同，它们不一定是同系物
同系物的化学性质相似，同分异构体的化学性质一定不相似
乙烯和聚乙烯互为同系物
⑥与互为同系物

A．②⑥

B．③⑤

C．①③

D．②③④

下列关于同分异构体的说法正确的是（   ）

A．C4H8有3种同分异构体

B．2-丁烯中不存在顺反异构

C．四联苯的一氯代物有5种

D．分子式为C10H14的有机物中，苯环上的二元取代物有12种

某烃的结构简式如下，分子中采取sp³杂化的碳原子数为a，一定在同一直线上的碳原子个数为b，一定在同一平面上的碳原子数为则a、b、c分别为

A．4、3、6

B．4、4、7

C．3、5、4

D．2、6、4

用如图所示装置制备乙烯的方案正确且检验乙烯时不需要除杂装置X的是

	乙烯的制备	试剂X	试剂Y
A	与NaOH乙醇溶液共热	水	酸性溶液
B	与NaOH乙醇溶液共热	NaOH溶液	的溶液
C	与浓加热至	NaOH溶液	酸性溶液
D	与NaOH乙醇溶液共热	水	的溶液

 

A．A

B．B

C．C

D．D

下列关于酸性高锰酸钾溶液褪色的说法正确的是（  ）

A．苯的同系物都能使酸性高锰酸钾溶液褪色

B．2-甲基-3-戊烯可使酸性高锰酸钾溶液褪色

C．可用酸性高锰酸钾溶液除去乙烷中的乙烯

D．聚乙炔可以使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色

若已发现了116号元素则下列推断正确的是：其钙盐的化学式为CaR； 其最高价氧化物对应的水化物的酸性比硫酸弱； 是金属元素； 是非金属元素； 最外电子层有6个电子

A．①②③

B．①③⑤

C．②④⑤

D．②③⑤

下列各组表述中，正确的是

A．基态核外电子的排布为1s22s22p63s23p4的原子3p能级有一个空轨道

B．第四周期中，未成对电子数最多的原子为Mn

C．Fe2+的基态核外电子排布为1s22s22p63s23p63d6

D．2p能级有2个末成对电子的基态原子的价电子排布一定为2s22p2

关于sp³杂化轨道说法正确的是（   ）

A．凡是中心原子采取sp3杂化方式成键的分子其几何构型都是四面体

B．分子中的杂化轨道是由4个H原子的1s轨道和C原子的2p轨道混合起来而形成的

C．金刚石是三维网状结构，由碳原子从sp3杂化轨道形成共价键

D．NH3和BF3分子中，中心原子均采用sp3杂化

常温下，是一种淡黄色的油状液体下列对的有关叙述正确的是

A．分子是由极性键构成的非极性分子

B．分子的空间构型为平面三角形

C．NF3分子的稳定性较NCl3强

D．的沸点比的沸点低是因为比键键能小

下列说法正确的是（    ）

A．1个丙烯分子中有6个  键，1个  键

B．在晶体中，1个Si原子和2个O原子形成2个共价键

C．12g石墨中含有的C-C键数目为2NA

D．124gP4分子中含有P-P键的数目为6NA

下列关于键和键的理解不正确的是

A．键可以绕键轴旋转，键不能绕键轴旋转

B． 分子中的键是 键，HClO分子中的键都是 键

C．分子和中都是含有5个键

D．键以“头碰头”方式重叠，键以“肩并肩”方式重叠

a为乙二胺四乙酸，易与金属离子形成螯合物为EDTA与形成的螯合物下列叙述正确的是

A．a和b中的C和N原子均为杂化	B．b中的配位数为4
C．EDTA为非极性分子	D．b含有共价键、离子键和配位键

下列解释中，不正确的是

A．水在结冰时体积膨胀，是由于水分子中存在分子间氢键

B．水很稳定以上才会部分分解是因为水中含有大量的氢键所致

C．MgO的熔点比高主要是因为MgO的晶格能比大

D．碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用相似相溶原理解释

关于下列晶体质的熔沸点高低排列判断不正确的是

A．

B．金刚石碳化硅晶体硅

C．H2O>H2S>H2Se>H2Te

D．

晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似如图所示，但因为晶体中含有的哑铃形的存在，使晶胞沿一个方向拉长。下列关于晶体的说法中正确的是

A．1个周围距离最近且等距离的数目为4

B．该晶体中的阴离子和O2是等电子体

C．克晶体中含阴离子0.2mol

D．与每个距离相等且最近的共有12个

已知：
利用如图装置用正丁醇合成正丁醛相关数据如表：

物质	沸点	密度	水中溶解性
正丁醇			微溶
正丁醛			微溶

 

下列说法中，不正确的是

A．为防止产物进一步氧化，应将酸化的溶液逐滴加入正丁醇中

B．当温度计1示数为，温度计2示数在左右时，收集产物

C．反应结束，将馏出物倒入分液漏斗中，分去水层，粗正丁醛从分液漏斗上口倒出

D．向获得的粗正丁醛中加入氢氧化钠后再蒸馏，可进一步除去粗产品中的正丁醇杂质