有机物E(C₁₁H₁₂O₂) 属于芳香酯类物质，天然物存在于威士忌酒、苹果酒等中，呈水果及玫瑰香气，可由下列路线人工合成：

完成下列填空：
（1）A中官能团的名称是________________；C物质的结构简式是________________。
（2）反应③的条件是_______________；反应④的类型是_____________________。
（3）写出反应⑥的化学方程式：__________________________________________________________________。
（4）如何检验反应②中的A是否完全转化？__________________________________________________________________。
（5）设计一条由出发，制备的合成路线（合成路线常用的表示方式为：）______________________________。

NaNO₂可将正常的血红蛋白中的二价铁变为高铁血红蛋白中的三价铁，失去携氧能力。完成下列填空：
（1）N元素在元素周期表中位于第____族，N原子最外层的电子排布式是______________。
（2）Na、N、O三种元素形成的简单离子中，离子半径最小的是_______（用离子符号表示）。
（3）某工厂的废液中含有2%～5%的NaNO₂直接排放会造成污染。下列试剂中，能使NaNO₂转化为N₂的是______________（选填编号）。
a．NaCl b．NH₄Cl c．HNO₃ d．H₂SO₄
（4）已知NaNO₂能发生如下反应：NaNO₂ + HI → NO↑+ I₂ + NaI + H₂O
①配平反应物的系数并标出电子转移的方向和数目____NaNO₂ +____ HI
②当有0.75mol HI被氧化时，在标准状况下产生气体的体积是_______L。
（5）NaNO₂外观与食盐相似，根据上述反应，可用于鉴别NaNO₂和NaCl。现有 ①白酒、②碘化钾淀粉试纸、③淀粉、④白糖、⑤白醋，其中可选用的物质至少有______（选填编号）。

以硫铁矿（主要成分为FeS₂）为原料制备氯化铁晶体（FeCl₃·6H₂O）的工艺流程如下：

完成下列填空：
（1）焙烧产生的SO₂可以继续制备硫酸，其中的反应之一为：2SO₂+O₂  2SO₃+Q(Q>0)，该反应的平衡常数表达式为K=___________；欲使K值增大，可采取的措施是______________。若经一段时间后SO₃的浓度增加了4mol/L，在这段时间内用O₂表示的反应速率为0.4 mol/(L∙s)，则这段时间为_______（选填编号）。
a．1s   b．5s   c．10s   d．50s
（2）硫铁矿焙烧后的烧渣中含有Fe₂O₃、Fe₃O₄等。酸溶后溶液中主要存在的阳离子有______________，不能用硫酸代替盐酸的原因是____________________________。
（3）通入氯气时，主要反应的离子方程式为________________________。从氧化后的溶液中得到氯化铁晶体的实验步骤为_______________、_______________、过滤洗涤。
（4）酸溶及后续过程中均需保持盐酸过量，请从水解平衡移动原理解释原因_________________________________________________________________________。

有关钢铁的腐蚀与防腐，不能用原电池原理解释的是

A．析氢腐蚀	B．吸氧腐蚀
C．与锌片相连后不易腐蚀	D．与电源负极相连后不易腐蚀

HC≡CCH₂CH₃与CH₃C≡CCH₃互为

A．同系物	B．同分异构体
C．同位素	D．同素异形体

属于石油分馏产物的是

A．汽油

B．甘油

C．花生油

D．煤焦油

传统医学治疗疟疾时将青蒿加水煮沸，但药效很差。改用乙醇控温60℃提取青蒿素，药效显著提高。屠呦呦用一种更适宜的物质从青蒿中提取青蒿素，这种提取物对疟原虫的抑制率达到了100%，这种适宜的物质是

	A	B	C	D
物质	煤油	丙醇	四氯化碳	乙醚
沸点℃	180-310	97.4	76.5	34.5

 

A．A

B．B

C．C

D．D

不能用元素周期律解释的性质是

A．非金属性：Cl>Br	B．热稳定性：Na2CO3>NaHCO3
C．酸性：HNO3>H2CO3	D．碱性：NaOH>Mg(OH)2

某元素的原子形成的离子可表示为_b^aX^n-，有关说法错误的是

A．中子数为 a-b	B．电子数为 b+n
C．质量数为 a+b	D．一个 X 离子的质量约为a/6.02×1023g

干冰气化过程中发生变化的是

A．分子间作用力	B．分子内共价键的极性
C．分子内原子间距离	D．分子的空间构型

测定硫酸铜晶体中结晶水含量时，选用的仪器不合理的是

A．蒸发皿

B．玻璃棒

C．干燥器

D．电子天平

不能通过单质间化合直接制取的是

A．CuO

B．Cu2S

C．Fe3O4

D．Fe2S3

侯氏制碱法中可循环利用的物质是

A．CO2、NaCl

B．NH3、NaCl

C．NH3、CO2

D．CaO、NH3

不属于氮肥的是

A．硫酸铵

B．尿素

C．草木灰

D．硝酸钾

能减少酸雨产生的可行措施是

A．禁止燃煤	B．用燃油代替燃煤
C．燃煤脱硫	D．使煤充分燃烧

CuCl广泛应用于化工和印染等行业。在实验室中模拟热分解CuCl₂·xH₂O制备CuCl的原理和实验装置如下：

完成下列填空：
（1）在实验（Ⅰ）过程中，观察到B中固体由白色变为蓝色，C中产生的现象是__________，导致该现象的物质是________________________。
（2）装置D的作用是___________________________________，其中发生氧化还原反应的化学方程式是_____________________________________。
（3）反应结束后，CuCl产品中可能存在少量的CuCl₂或CuO杂质。
①若杂质是CuCl₂，则原因是_________________________________________。
②若杂质是CuO，则原因是__________________________________________。
（4）根据实验（Ⅱ），测定CuCl₂·xH₂O中结晶水的含量。取CuCl₂·xH₂O样品1.692g，经过3次灼烧、冷却、称量，得到黑色固体的质量数据如下：

称  量	第1次	第2次	第3次
质量（g）	0.820g	0.800g	0.800g

 
则x=_____________（保留2位小数）。