下表是元素周期表的一部分，针对表中的①~⑩种元素，用化学符号填空：

(1)化学性质最不活泼的元素是__________，元素原子半径最小的是____________，⑧号元素的离子结 构示意图为_______________。
(2)在上述元素最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是____________，既能与强酸反应，又能与强碱反应的是___________。写出其与上表元素形成的最强碱反应的化学方程式：____________________。
(3) ⑧、⑨号元素的非金属性较强的是________________。用离子方程式证明其非金属性的强弱________________________________。

A，B，C，D，E四种短周期元素的原子序数逐渐增大。A为非金属元素，且A、E同主族，C、D为同周期的相邻元素。E原子的质子数等于C、D原子最外层电子数之和。B原子最外层电子数是内层电子数的2倍。C的氢化物分子中有3个共价键，试推断：
（1）写出B元素在周期表中的位置____；
（2）由A，C，D所形成的离子化合物是____(填化学式)，所含化学键类型为___，它与E的最高价氧化物对应水化物的溶液加热时反应的离子方程式是_____。
（3）C单质的电子式为____。
（4）B和D相比，非金属性较强的是____(用元素符号表示)，下列事实能证明这一结论的是_____(选填字母序号)。
a．常温下，B的单质呈固态，D的单质呈气态    b．D的氢化物的稳定性强于B的氢化物
c．B与D形成的化合物中，B呈正价   d．D的氢化物的沸点高于B的氢化物

A 元素的一种单质是一种重要的半导体材料，含A元素的一种化合物C可用于制造高性能的现代通讯材料一一光导纤维，C 与烧碱反应生成含A 元素的化合物D。
(1)写出C与氢氟酸发生反应的化学方程式是_____________________________
(2)将C与纯碱混合高温熔融时反应生成D，同时还生成氧化物E；将全部的E与全部的D在足量的水中混合后，又发生化学反应生成含A的化合物F。
①分别写出生成D和F的化学方程式：_______________________、_________________________。
②要将NaOH高温熔化，下列坩埚中可选用的是______________________________。
a.普通玻璃坩埚 b.石英玻璃坩埚 c.氧化铝坩埚 d.铁坩埚
(3)碳还原SiO₂制SiC，其粗产品中杂质为Si和SiO₂。现将20.0g SiC粗产品加入到过量的NaOH溶液中充分反应，收集到0.1mol氢气，过滤得SiC固体11.4g，滤液稀释到1L。生成氢气的离子方程式为______________________________，硅酸盐的物质的量浓度为__________mol/L。
(4) 下列叙述正确的有_______(填序号)。
①Na还原CCl₄的反应、Cl₂与H₂O的反应均是置换反应
②Na₂SiO₃溶液与SO₃的反应可用于推断Si与S的非金属性强弱
③钠、锂分别在空气中燃烧，生成的氧化物中阴阳离子数目比均为1∶2

甲、乙两个实验小组利用KMnO₄酸性溶液与H₂C₂O₄溶液反应研究影响反应速率的因素。设计实验方案如下(实验中所用KMnO₄溶液均已加入H₂SO₄) ：
甲组：通过测定单位时间内生成CO₂气体体积的大小来比较化学反应速率的大小。某同学进行实验，实验装置如图。其中A、B的成分见表：

序号	A溶液	B溶液
①	2 mL 0.2mol/LH2C2O4溶液	4 mL0.01mol/LKMnO4溶液
②	2 mL 0.1mol/LH2C2O4溶液	4 mL0.01mol/LKMnO4溶液
③	2 mL 0.2mol/LH2C2O4溶液	4 mL0.01mol/LKMnO4溶液和少量MnSO4

 
(1)该反应的离子方程式为_____________________________，实验结束后读数前需要移动量气管，使两个量气管的液面相平。
乙组：通过测定KMnO₄溶液褪色所需时间的多少来比较化学反应速率。为了探究KMnO₄与H₂C₂O₄浓度对反应速率的影响，某同学在室温下完成以下实验

实验编号	1	2	3	4
水/mL	10	5	0	X
0.5mol/LH2C2O4/mL	5	10	10	5
0.2mol/L KMnO4/mL	5	5	10	10
时间/S	40	20	10	______

 
(2) X=______，4号实验中始终没有观察到溶液褪色，你认为可能的原因是________________。
(3)2号反应中，H₂C₂O₄的反应速率为_____________。
(4)在实验中发现高锰酸钾酸性溶液和草酸溶液反应时，开始一段时间反应速率较慢，溶液褪色不明显；但不久突然褪色，反应速率明显加快。某同学认为是放热导致溶液温度升高所致，重做3号实验，测定过程中溶液不同时间的温度，结果如表：

时间/S	0	5	10	15	20	25	30
温度/℃	25	26	26	26	26.5	27	27

 
结合实验目的与表中数据，你得出的结论是_______________________。
(5)从影响化学反应速率的因素看，你的猜想还可能是______________的影响。若用实验证明你的猜想，除了酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液外，还需要选择的试剂最合理的是_________。
a.硫酸钾 b.水   c.二氧化锰 d.硫酸锰

关于F、Cl、Br、I性质的比较，下列说法不正确的是

A．酸性：HIO4< HBrO4< HClO4	B．沸点：HF< HCl<HBr<HI
C．单质的颜色随核电荷数的增加而加深	D．与氢气反应的剧烈程度：I2<Br2<Cl2<F2

下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是
①硒(Se)化氢比硫化氢稳定
②元素周期表中第一纵行的元素都是碱金属
③第ⅦA 族元素是同周期中非金属性最强的元素
④原子序数为22的元素位于元素周期表的第四周期第ⅡB族
⑤随着元素原子序数的递增，元素的最高正价从+1到+7，负价从-7到-1重复出现

A．③

B．③⑤

C．③④

D．②③⑤

在一定条件下，RO₃^-与R^-可发生反应，RO₃^-+5R^-+6H⁺=3R₂+3H₂O，下列关于R的叙述中，正确的是

A．R可能是金属

B．元素R位于周期表中第VA族

C．R形成的单质在常温常压下一定是气体

D．反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比是5:1

已知短周期主族元素的离子_aA²⁺、_bB⁺、_cC^3﹣、_dD^﹣都具有相同的电子层结构，下列叙述正确的是（　　）

A．离子的还原性：C3﹣＜D﹣

B．原子序数 d＞c＞b＞a

C．离子半径 C＞D＞B＞A

D．单质的还原性 A＞B＞D＞C

几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：

元素	甲	乙	丙	丁	戊
原子半径	0.16	0.143	0.102	0.089	0.074
主要化合价	+2	+3	+6、-2	+2	-2

 
下列叙述中正确的是

A．乙与戊形成的化合物可与氢氧化钠溶液反应

B．乙单质能与丙最高价氧化物对应水化物的浓溶液发生剧烈反应

C．形状、大小完全相同的甲、丁的单质与同浓度稀盐酸反应速率：甲<丁

D．丙单质在戊单质中燃烧，生成一种有刺激性气味的气体，该物质中丙为+6价

短周期元素X、Y、Z、W 在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍。下列说法不正确的是（　　）

A．原子半径：Z＞W＞X＞Y

B．最简单气态氢化物的热稳定性：X＞Y＞W＞Z

C．最高价氧化物对应水化物的酸性；X＞W＞Z

D．Y 与X、Y 与Z形成的化合物的化学键类型相同

下列叙述不正确的是
①³He和⁴He是同位素    ②金属性：K>Ca>Mg>Be
③四氯化碳的电子式： ④离子键就是阴、阳离子的静电引力
⑤通常活泼金属与活泼非金属元素形成离子化合物
⑥NaHSO₄在熔融状态下电离，破坏了离子键和共价键
⑦用电子式表示溴化氢的形成过程为：

A．①④⑥

B．④⑤⑥

C．③④⑥⑦

D．全部都不正确

下列化学反应中，既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成的是

A．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2

B．Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑

C．2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O

D．NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3↑+H2O

下列有关实验的说法中，正确的是

A．CO2通入CaCl2溶液中，先有沉淀，后沉淀消失

B．金属性K>Na，则钾可将NaCl溶液中的钠置换出来

C．钾的燃烧实验需用到的实验仪器：镊子、三脚架、酒精灯

D．取久置的Na2O2粉末，向其中滴加过量的盐酸，产生无色气体，不能说明Na2O2变质