是一种有机合成的中间体，可以通过以下途径来合成：

已知：(1)
(2)
(3)
回答下列问题：
(1)M的分子式为__________________。
(2)N的系统命名法的名称为_____________________。
(3)D中官能团名称为__________________。
(4)由A生成B的化学方程式为___________________。反应类型为________________。
(5)H是比G少6个碳原子的G的同系物，则H有_________种，其中核磁共振氢谱有三组吸收峰的结构简式为___________________。
(6)写出用氯苯为原料制备化合物的合成路线：______________________。(其他试剂任选)。

下列说法正确的是

A．1mol萘( )含有5mol碳碳双键

B．CH3CH=CHCH3 分子中的所有原子处于同一平面

C．可用溴水鉴别苯、四氯化碳、酒精

D．尿素[CO(NH2)2]的含氮质量分数比碳酸氢铵的低

四种短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，其中Y是构成物质种类最多的一种元素。m、n、p 均为由这些元素组成的二元化合物，甲、乙、丙是其中三种元素对应的单质，m 的自述是“诞生在闪电的弧光中，强大的能量造就了我”。n 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。上述物质的转化关系如图所示(反应条件已略去)。下列说法正确的是

A．常温常压下，X 与Y 组成的化合物一定为气体

B．X、Z、W 三种元素不能组成离子化合物

C．原子半径：X<W<Y<Z

D．图示转化关系中涉及的反应均为氧化还原反应

石墨炔是继富勒烯、碳纳米管、石墨烯之后一种新的全碳纳米结构材料，其独特的结构有利于锂离子在面内和面外的扩散和传输。下列有关物质①-④的说法正确的是

A．物质①、③均能发生加成反应，是不饱和烃

B．物质②主要由呈六边形非列的碳原子构成，没有导电性

C．物质①有望成为一种新的导电材料

D．物质④的分子式为C10H14，性质稳定，其一氧代物有两种

X、Y、Z、M、R 为周期表前四周期原子序数依次增大的五种元素，X 与其他四种元素不同周期不同主族，M原子最外层2p轨道上有两个未成对电子，Y 易与M形成两种常见的化合物，R 在周期表的第9列。回答下列问题：
(1)R 基态原子M 能层的电子排布式为_________________，其原子核外共有_________种能量的电子。
(2)Y、M均可与X形成18e^-的分子，其中属于极性分子的为_____________(填化学式)，分子中Y、M 两种原子杂化方式依次为___________、_________________。
(3)Z 与M可形成的两种常见酸根离子的几何构型为__________、____________。
(4)R可形成原子簇化合物R₂(CO)₈，其沸点为52℃，不溶于水，易溶于乙醇、苯、二硫化碳等，是一种重要的有机合成催化剂，其结构如图，则该化合物属于_________晶体，该晶体中存在的作用力有___________(填标号)。
a.离子键   b.配位键    Cσ键    d.π键 e.氢键 f.范德华力

(5)单质R的晶胞有两种：417℃以下的晶胞结构如图1，417℃以上的晶胞结构如图2，后者配位数是_____________。若前者晶胞参数为ɑpm和c pm，单质R的摩尔质量为Mg·mol^-1，阿伏加德罗常数为N_A，则前者晶体密度p=_________g·cm^-3(列出计算式即可)。

稀土是一种重要的战略资源、氟碳铈矿主要化学成分为CeFCO₃，它是提取铈等稀土元素的重要矿物原料。氟碳铈矿的冶炼工艺流程如下：

已知：Ⅰ.铈的常见化合价为+3、+4
Ⅱ.Ce⁴⁺可以与SO₄^2-结合为[CeSO₄]²⁺
Ⅲ.
焙烧时铈被氧化成四价，四价铈不易进入溶液，而三价稀土元素易进入溶液。在盐酸浸出时，有少量铈进入滤液，且产生黄绿色气体。
回答下列问题：
(1)氟碳铈矿焙烧的目的是__________________；焙烧最适宜温度为______________(填标号)。a.350~ 4 50℃ b.550～650℃ C.750℃以上
步骤①中少量铈进入稀土溶液发生反应的离子方程式是_________________________。
(2)铈富集物用含硼酸的盐酸溶液处理，使氟转化为四氟硼酸根离子，然后用可溶性钾盐将四氟硼酸根离子转变为KBF₄沉淀并过滤除去。写出生成KBF₄的离子方程式：________________。此法处理铈富集物的缺点是____________________。
(3)除云氟离子后向滤液中先加入NaOH 溶液，然后再加入NaHS除去铁与铅。加入NaOH 溶液的目的是____________________。
(4)写出此流程中铈的碳酸盐沉淀的化学式：______________________。

某学习小组对某葡萄酒中SO₂的含量进行检测，按下图连接好仪器。回答下列问题：

Ⅰ.样品蒸馏
取20.00mL样品和250 mL水置于仪器A中，仪器B是去掉塞子的碘量瓶，向其中装人25mL 乙酸铅溶液，然后向仪器A中加入10 mL盐酸，立即盖塞蒸馏；当碘量瓶中的液体约200 mL时，将插入碘量瓶液面下的导管向上提起并将导管置于液面上方1cm 处，再蒸馏2min左右；最后用少量蒸馏水冲洗碘量瓶中的导管，并将冲洗液并入碘量瓶中。同时做空白实验(即不加样品情况下按同法操作，防止实验误差)。
已知：SO₂+H₂O+Pb(CH₃COO)₂=PbSO₃↓+2CH₃COOH。
(1)仪器A 的名称是_________________。
(2)实验中使用的碘量瓶最适宜的规格是_________ (填标号)。
a.100 mL    b.250 mL c.500 mL    d.1000 mL
(3)如果实验最后未用少量蒸馏水冲洗碘量瓶中的导管，会导致测定结果__________(填“偏高”“ 偏低”或“不影响”)。
Ⅱ.滴定操作
向取下的碘量瓶中加入10 mL盐酸和1mL淀粉溶液，摇匀后用0.01mol·L^-1的碘标准溶液滴定，记录消耗的碘标准溶液的体积为V( 单位为mL)。
(4)滴定终点的现象是_____________________，该滴定反应的离子方程式是______________。
Ⅲ.结果分析
(5)甲组4 次实验测得V分别为

实验	1	2	3	4
V/mL	9.98	12.00	10.02	10.00

 
据此可计算此葡萄酒中SO₂的含量为_______mg·L^-1
乙组认为甲组实验不严谨，可能会有误差，因为甲组未做_____________________。