化合物 J 是某种解热镇痛药，以 A 为原料的工业合成路线如下图所示：

已知
分子式 B: C₈H₈O₂ C:C₈H₇NO₄ D:C₆H₅NO₃ E :C₆H₇NO F:C₉H₁₁NO₂    H:C₆H 7O₃
（1）写出同时符合下列条件的 F 的所有同分异构体的结构简式_____
①属 a—氨基酸：(a 碳上须含有氢原子)   ② NMR 谱表明分子中含有苯环
（2）下列说法不正确的是_____

A．化合物 C 中含氧官能团有两种

B．化合物 E 既可以与 NaOH 反应又可以与 HCl 反应

C．化合物 F 能与 FeCl3发生显色反应

D．化合物 J 的分子式为 C18H15NO5

（3）设计 G→H 的合成路线(用流程图表示，无机试剂任选)_____
（4）写出 I+F→J 的化学方程式_____

用原电池原理可以处理硫酸工业产生的SO₂尾气。现将SO₂ 通入如图装置(电极均为惰性材料) 进行实验。下列说法不正确的是

A．M极为负极，电极上发生氧化反应

B．溶液中H+移向N区，SO42-移向M区

C．N极发生的电极反应为O2+4H++4e-=2H2O

D．相同条件下，M、N两极上消耗的气体体积之比为2：1

下列说法正确的是
A. ¹²C、¹⁴C₆₀两者互为同位素
B. 互为同系物的两种分子，相对分子质量的差值为14
C. 乙酸的同分异构体只有两种
D. 有机物 CH₃CH（CH₃）CH₂C(CH₃)₃的名称是2，2，4—三甲基戊烷

下列说法不正确的是
A. 在光照条件下，正己烷（分子式C₆H₁₄）能与液溴发生取代反应
B. 乙炔和乙烯都能使溴水褪色，其褪色原理相同
C. 总质量一定的甲苯和甘油混合物完全燃烧时生成水的质量一定
D. 对二氯苯仅一种结构，说明苯环结构中不存在单双键交替的结构

下列说法不正确的是

A．镁合金密度虽小，但硬度和强度较大

B．硅酸钠的水溶液俗称“水玻璃”，是一种建筑行业常用的黏合剂

C．海水中含量最高的非金属元素是氯元素

D．根据纤维在火焰上燃烧产生的气味，确定该纤维是否为蛋白质纤维。

下列说法正确的是

A．油脂、糖类和蛋白质完全燃烧的产物均只含二氧化碳和水

B．淀粉和纤维素在一定条件下水解得到葡萄糖，在酒化酶的作用下葡萄糖继续水解得到乙醇

C．植物油，动物脂肪和乙酸甘油酯均能和氢氧化钠溶液发生皂化反应

D．向鸡蛋清的溶液中加入某盐溶液，可观察到蛋白质发生凝聚，再加入蒸馏水，振荡后蛋白质又发生溶解，则该盐一定不是硫酸铜

四种短周期主族元素 X、Y、Z、W 的相对位置如表，元素 X 的原子核外电子数是 Z的 2 倍。下列说法不正确的是

A．W 元素的简单气态氢化物的热稳定性比 Z 元素的简单气态氢化物的高

B．气体分子(ZW)2的结构式为 N≡C—C≡N

C．X、Y、W 三种元素的简单离子半径最大的是 Y

D．元素 X 位于周期表中第三周期、第ⅡA族，其单质制备可用电解熔融 XCl2的方法。

下列说法正确的是

A．PCl3、Cl2及Cl2O三种分子中各原子最外层都具有8电子稳定结构

B．HF分子比 HCl分子稳定是因为分子间作用力前者强于后者

C．核外电子排布相同的两种微粒化学性质也相同

D．CaCl2和 CaSO4中化学键的类型完全相同

下列仪器可直接加热的是

A．

B．

C．

D．

下列说法正确的是

A．检验(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O晶体中的NH4+：取少量晶体溶于水，加入足量浓NaOH溶液并加热，再用湿润的蓝色石蕊试纸检验产生的气体

B．验证FeCl3与KI反应的限度：可将少量的FeCl3溶液与过量的KI溶液混合，充分反应后用CCl4萃取，静置，再滴加KSCN溶液

C．受溴腐蚀致伤时，先用稀NaOH溶液洗，再用水洗

D．用激光笔检验硫酸铜溶液具有丁达尔效应

下列说法正确的是

A．寻找更多化石燃料，利用燃烧放热，使水分解产生氢气

B．沼气和天然气的主要成分为甲烷，两者均属于可再生能源

C．绿色化学的核心是对环境污物进行无害化处理

D．乙醇可以直接作为燃料，也可以和汽油混合后作为发动机燃料

烃A标准状况下的密度为1.16 g·Lˉ¹，以A为原料在一定条件下可获得有机物B、C、D、E、F，其相互转化关系如图。F为有浓郁香味，不易溶于水的油状液体。

请回答：
（1）A的结构简式________________。
（2）D＋E→F的反应类型是__________。
（3）有机物A转化为B的化学方程式是___________________________________。
（4）下列说法正确的是_________。
A．有机物E与金属钠反应比水与金属钠反应要剧烈。
B．有机物E与金属钠反应的产物可以与水反应重新生成E。
C．有机物D、E、F可用饱和Na₂CO₃溶液鉴别。
D．上述转化关系图中共涉及3次加成反应。

三氯化六氨合钴（Ⅲ）是一种重要的化工产品，实验中采用H₂O₂作氧化剂，在大量氨和氯化铵存在下，选择活性炭作为催化剂将Co(Ⅱ)氧化为Co(Ⅲ)，来制备三氯化六氨合钴(Ⅲ)配合物，反应式为：2（CoCl₂·6H₂O）＋10NH₃＋2NH₄Cl＋H₂O₂2[Co(NH₃)₆]Cl₃＋14H₂O

已知：①Co(NH₃)₆Cl₃在不同温度下水中的溶解度曲线如图。

②制备过程中可能用到的部分装置如下：

（1）原料NH₄Cl的主要作用是_________；步骤④中要冷却至10℃再加入H₂O₂溶液，这样操作的目的：_____。
（2）步骤⑤中保持60℃的加热方法是_____，恒温20分钟的目的是_____。
（3）步骤⑥是减压抽滤（见上图装置Ⅱ），当抽滤完毕或中途停止抽滤时，防自来水倒吸入抽滤瓶最佳的正确操作是_____。
（4）操作A的名称为_____。若操作过程中，发现漏斗尖嘴处有少量晶体析出，处理方法是_________。
（5）步骤⑨进行洗涤时要用到两种试剂，应该依次用_____（填序号）洗涤。
A. 饱和氯化钠溶液    B. 无水乙醇    C. 浓盐酸