空气污染问题日益引起全民关注。
（1）PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5μm（1μm =10³ nm）的颗粒物。下列说法不正确的是______（填字母序号）。
a．PM2.5主要来源于火力发电、工业生产、汽车尾气排放等过程
b．PM2.5颗粒小，所以对人体无害
c．直径介于1 ~2.5μm的颗粒物分散到空气中可形成胶体 
d．推广使用电动汽车，可以减少PM2.5的污染
（2）北京科研工作者用五年时间研究出利用石灰乳除工业燃煤尾气中的硫（SO₂、SO₃）和氮（NO、NO₂）的新工艺，既能净化尾气，又能获得应用广泛的CaSO₄和Ca(NO₂)₂。

①硫酸型酸雨的形成过程是大气中的SO₂溶于雨水生成某种弱酸，在空气中经催化氧化生成硫酸，该过程中反应的化学方程式依次为__________________、_________________。
②CaSO₄可以调节水泥的硬化时间。尾气中SO₂与石灰乳反应生成CaSO₄的化学方程式为_________。
③Ca(NO₂)₂可制成混凝土防冻剂、钢筋阻锈剂等。尾气中NO、NO₂与石灰乳反应生成Ca(NO₂)₂的化学方程式_______________。
（3）工业上利用NO电解制备NH₄NO₃，其工作原理如下图所示，阳极的电极反应为________________，阴极的电极反应为__________________________，为使电解产物全部转化为NH₄NO₃，需补充物质A，A可以是______。

羟甲香豆素是一种治疗胆结石的药物，合成路线如下图所示：

已知：
（1）A属于芳香烃，其结构简式是______。B中所含的官能团是______。
（2）C→D的反应类型是______。
（3）E属于酯类。仅以乙醇为有机原料，选用必要的无机试剂合成E，写出有关化学方程式：______。
（4）已知：。F所含官能团有和______。
（5）以D和F为原料合成羟甲香豆素分为三步反应，写出有关化合物的结构简式：
__________________，__________________，__________________，__________________。

某校兴趣小组对SO₂与新制Cu(OH)₂悬浊液的反应进行探究，实验如下：

装置	序号	试管中的药品	现象
持续通入	实验Ⅰ	1.5 mL1 mol/L CuSO4溶液和3.5 mL 1mol/L NaOH溶液混合	开始时有砖红色沉淀出现，一段时间后，砖红色沉淀消失，静置，试管底部有少量紫红色固体，溶液呈绿色
	实验Ⅱ	1.5 mL1 mol/L CuCl2溶液和3.5 mL 1 mol/LNaOH溶液混合	开始时有黄色沉淀出现，一段时间后，黄色沉淀消失，静置，生成大量白色沉淀，溶液呈绿色

 
（1）制取新制Cu(OH)₂悬浊液的离子方程式为__________________________________。
（2）甲同学重新用实验II的方法制备新制Cu(OH)₂悬浊液，过滤，用蒸馏水洗涤干净。向洗净后的Cu(OH)₂中加入5 mL蒸馏水，再持续通入SO₂气体，现象与实验I相同，此步实验证明：__________________，检验Cu(OH)₂洗涤干净的方法是____________________________________________。
（3）同学们对白色沉淀的成分继续进行探究。查阅资料如下：CuCl为白色固体，难溶于水，能溶于浓盐酸。它与氨水反应生成Cu(NH₃)₂⁺，在空气中会立即被氧化成含有蓝色Cu(NH₃)₄²⁺溶液。
①甲同学向洗涤得到的白色沉淀中加入氨水，得到蓝色溶液，此过程中反应的离子方程式为：CuCl+2NH₃·H₂O
=Cu(NH₃)₂⁺+Cl^-+2H₂O、____________________________。
②乙同学用另一种方法证明了该白色沉淀为CuCl，参考如下实验方案填写表格：

填写下表空格：

试剂1	_________________	试剂2	蒸馏水
现象1	_________________	现象2	_________________

 
③写出实验II中由Cu(OH)₂生成白色沉淀的离子方程式：_________________。
（4）丙同学通过实验证明：实验Ⅰ中观察到的砖红色沉淀是Cu₂O。完成合理的实验方案：取少量Cu₂O固体于试管中，_________________________________，则说明砖红色沉淀是Cu₂O。

下列变化中，气体被还原的是

A．乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色	B．氨气使AlCl3溶液产生白色沉淀
C．氯气使KBr溶液变黄	D．二氧化碳使Na2O2固体变白

下列指定微粒的数目相等的是

A．等质量的乙烯和丙烯中含有的共用电子对数

B．等物质的量的水与重水含有的中子数

C．同温、同压、同体积的CO和NO含有的质子数

D．等物质的量的铁和铝分别与足量盐酸完全反应时转移的电子数

下列各种关于酸的使用，其中正确的是

A．为了抑制Fe2+的水解，用稀硝酸酸化	B．检验溶液中是否含有SO42—时，先用盐酸酸化
C．检验氯乙烷中的氯元素，水解后再用硫酸酸化	D．为了增强KMnO4溶液的氧化能力，用浓盐酸酸化

某小组比较Cl^-、Br^-、I^- 的还原性，实验如下：

	实验1	实验2	实验3
装置
现象	溶液颜色无明显变化；把蘸浓氨水的玻璃棒靠近试管口，产生白烟	溶液变黄；把湿KI淀粉试纸靠近试管口，变蓝	溶液变深紫色；经检验溶液含单质碘

 
下列对实验的分析不合理的是

A．实验1中，白烟是NH4Cl	B．根据实验1和实验2判断还原性：Br-＞Cl-
C．根据实验3判断还原性：I-＞Br-	D．上述实验利用了浓H2SO4的强氧化性、难挥发性等性质

实验室模拟工业漂白液（有效成分为NaClO）脱除废水中氨氮（NH₃）的流程如下：

下列分析正确的是

A．①中采用蒸馏的方法精制粗盐水

B．②中阳极的主要电极反应：4OH- - 4e- = 2H2O + O2↑

C．③中制备漂白液的反应：Cl2 + OH- = Cl- + HClO

D．②、③、④中均发生了氧化还原反应

下列措施不合理的是

A．用Na2S作沉淀剂除去污水中的Hg2+

B．煤炭中加入CaCO3可以降低SO2对环境的污染

C．工业用H2高温还原SiO2制粗硅

D．可用Na2FeO4对自来水进行净化、杀菌和消毒

硝酸是氧化性酸，其本质是NO₃^－有氧化性，某课外实验小组进行了下列有关NO₃^－氧化性的探究（实验均在通风橱中完成）。

实验装置	编号	溶液X	实验现象
	实验Ⅰ	6 mol·L-1稀硝酸	电流计指针向右偏转，铜片表面产生无色气体，在液面上方变为红棕色。
	实验Ⅱ	15 mol·L-1浓硝酸	电流计指针先向右偏转，很快又偏向左边，铝片和铜片表面产生红棕色气体，溶液变为绿色。

 
（1）实验Ⅰ中，铝片作_____（填“正”或“负”）极。液面上方产生红棕色气体的化学方程式是_________。
（2）实验Ⅱ中电流计指针先偏向右边后偏向左边的原因是____________________。
查阅资料：活泼金属与1 mol·L^-1稀硝酸反应有H₂和NH₄⁺生成，NH₄⁺生成的原理是产生H₂的过程中NO₃^－被还原。
（3）用上图装置进行实验Ⅲ：溶液X为1 mol·L^-1稀硝酸溶液，观察到电流计指针向  右偏转。
①反应后的溶液中含NH₄⁺。实验室检验NH₄⁺的方法是______________________________。
②生成NH₄⁺的电极反应式是_____________________________________________。
（4）进一步探究碱性条件下NO₃^－的氧化性，进行实验Ⅳ：

①观察到A中有NH₃生成，B中无明显现象。A、B产生不同现象的解释是_______________。
②A中生成NH₃的离子方程式是_______________________________。
（5）将铝粉加入到NaNO₃溶液中无明显现象，结合实验Ⅲ和Ⅳ说明理由_________________。