Fe@Fe₂O₃纳米线是一种新型铁基材料，在催化、生物医药、环境科学等领域具有广阔应用前景。某研究小组以赤泥（铝土矿提取氧化铝过程中产生的固体废弃物，含SiO₂、Fe₂O₃、Al₂O₃）为原料，设计下列流程制备Fe@Fe₂O₃纳米线并探究其在水处理中的应用。

回答下列问题：
（1）“浸出”实验中，盐酸起始浓度对铁、铝浸出率的影响如图所示：

①盐酸的合适浓度为______________。
②盐酸起始浓度为2 mol·L^﹣1时，铁的浸出率很低，原因是______________。
（2）已知：25℃时，Al(OH)₃(s)AlO₂^－+ H⁺ + H₂O K=4×10^－13。若浸出液c(Al³⁺) =" 0.04" mol·L^－1，“调节pH”时，pH最小应为______________（设调节pH过程中溶液体积不变）。
（3）Fe@Fe₂O₃纳米线为壳层结构（核是Fe、壳是Fe₂O₃），壳是由中心铁核在合成过程中被氧化而形成。
①“合成”时滴加NaBH₄溶液过程中伴有气泡产生，滤液Ⅱ中含B(OH)₃，合成铁核的离子方程式为____________________________。
②“合成”后，经过滤、______________、______________获得Fe@Fe₂O₃纳米线。
（4）Fe@Fe₂O₃纳米线去除水体中Cr₂O₇^2－的机理是，纳米线将Cr₂O₇^2－吸附在表面并还原。在“无氧”和“有氧”条件下将纳米线分别置于两份相同的水体中，80 min后回收该纳米线，测得其表面元素的原子个数比如下表：

①在水体中Fe@Fe₂O₃纳米线形成的分散系是____________________________。
②样本2的实验条件是______________（填“有氧”或“无氧”）。
③已知水体中检测不到Cr(Ⅲ)，样本1中Fe@Fe₂O₃纳米线的表面Cr(Ⅵ)的去除率为____________________________。

四种短周期主族元素在周期表中的位置如图，则下列说法错误的是

A．若Y的最简单氢化物的沸点比M的低,则X单质可与强碱溶液反应

B．简单阴离子半径M>Z>Y

C．若Y的氢化物水溶液呈碱性，则X的氧化物不与任何酸反应

D．最高价氧化物对应水化物的酸性Z>M

下列实验操作、现象和结论均正确的是

选项	实验操作	现象	结论
A	测定醋酸钠溶液pH	用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上	测定醋酸钠溶液pH
B	向盐酸中滴入少量NaAlO2溶液	无明显现象	AlO2-与H+未发生反应
C	用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应	火焰呈黄色	该溶液一定是钠盐溶液
D	蘸有浓氨水的玻璃棒靠近某溶液	有白烟产生	该溶液可能是浓盐酸

 

A．A

B．B

C．C

D．D

实验小组制备高铁酸钾（K₂FeO₄）并探究其性质。
资料：K₂FeO₄为紫色固体，微溶于KOH溶液；在酸性或中性溶液中快速产生O₂，在碱性溶液中较稳定。
（1）K₂FeO₄作为高效、多功能水处理剂的原因是______________________________。
（2）制备K₂FeO₄（夹持装置略）

①A为氯气发生装置。A中反应方程式是_____________________________。
②该装置有明显不合理设计，如何改进？____________________________。
③改进后，B中得到紫色固体和溶液。B中Cl₂发生的反应有3Cl₂+2Fe(OH)₃+10KOH=2K₂FeO₄+6KCl+8H₂O，另外还有____________________________。
（3）探究K₂FeO₄的性质（改进后的实验）
①取B中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a，经检验气体中含有Cl₂。为证明是否K₂FeO₄氧化了Cl^－而产生Cl₂，设计以下方案：

方案Ⅰ	取少量a，滴加KSCN溶液至过量，溶液呈红色。
方案Ⅱ	用KOH溶液充分洗涤B中所得固体，再用KOH溶液将K2FeO4溶出，得到紫色溶液b。取少量b，滴加盐酸，有Cl2产生。

 
a．由方案Ⅰ中溶液变红可知a中含有______离子，但该离子的产生不能判断一定是K₂FeO₄将Cl^－氧化，还可能由_________________________产生（用方程式表示）。
b．方案Ⅱ可证明K₂FeO₄氧化了Cl^－。用KOH溶液洗涤的目的是______________。
②根据K₂FeO₄的制备实验和方案Ⅱ实验表明Cl₂和的氧化性强弱关系相反，原因是_____________。