五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A 和C 同族，B和D 同族，C的简单离子和B 的简单离子具有相同的电子层结构。A 和B、D、E均能形成共价型化合物。A和B 形成的化合物在水中呈碱性，C 和E 形成的化合物中阴阳离子的个数比为1:1。根据判断出的元素及相应化学式回答问题：
(1) 五种元素中，金属性最强的是_______(填元素名称)，非金属性最强的元素是_____(填元素名称)。
(2) 由元素A 分别和元素B、D、E 所形成的共价型化合物中，热稳定性最差的是________________________________________(用化学式表示)。
(3) 元素A和E 形成的化合物与元素A和B 形成的化合物反应，产物的电子式为____________，其中存在的化学键类型为_________________________。
(4) E 离子的结构示意图是_______________。单质E 与水反应的离子方程式为_______________。

某同学设计实验探究碳、硅元素的非金属性的相对强弱。根据要求完成下列各题：
（1）实验装置：

填写所示仪器名称：B__________
（2）实验步骤：
连接仪器、_____________、加药品后，打开 a、然后滴入浓硫酸，加热
（3）问题探究：（已知酸性强弱:亚硫酸>碳酸）
①铜与浓硫酸反应的化学方程式是________________________________；装置E中酸性KMnO₄溶液的作用是_____________________________；
②能说明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强的实验现象是__________________；试管F中发生反应的离子方程式为_____________________。
③依据试管 D 中的反应，能否证明S的非金属性强于C的非金属性___（填 “能”或“否”）。

铝热反应是铝的一个重要性质，该性质用途十分广泛．“铝热反应”的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒”“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”．已知：Al、Al₂O₃、Fe、Fe₂O₃的熔点、沸点数据如表：

物质	Al	Al2O3	Fe	Fe2O3
熔点/℃	660	2 054	1 535	1 462
沸点/℃	2 467	2 980	2 750	-

 
I．（1）某同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金．理由是：该反应放出的热量使铁熔化，而铝的熔点比铁低，此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金．你认为他的解释是否合理？ ______（填“合理”或“不合理”）．
（2）设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝，反应的离子方程式为 ______．
（3）实验室溶解该熔融物，在下列试剂中最适宜的试剂是 ______（填序号）．
A、浓硫酸  B、稀硫酸　　　　C、稀硝酸  D、氢氧化钠溶液
Ⅱ．实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低．某同学取一定量上述的熔融物与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出．在反应结束后的溶液中，逐滴加入6mol•L^-1的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积（mL）与产生的沉淀的物质的量（mol）的关系如图所示．试回答下列问题：

（1）依题意，请写出熔融物中铁与该稀的硝酸反应的离子方程式： ______
（2）在BC段，沉淀的物质的量没有变化，则此阶段发生反应的离子方程式为 ______；
（3）熔融物中铝元素的物质的量为 ______ mol．
（4）B点对应的沉淀的物质的量为 ______ mol，A点对应的氢氧化钠溶液的体积为 ______ mL．

（1）取等物质的量的MgO和Fe₂O₃的混合物进行铝热反应,反应的化学方程式为________,引发铝热反应的实验操作是____。
（2）根据周期表对角线规则，金属Be与Al单质及其化合物性质相似。写出Be与NaOH溶液反应生成Na₂ [Be(OH) ₄]的离子方程式__________________。
（3）5．4g某元素R的单质与足量的盐酸反应，生成RCl₃和6.72L氢气,R的质子数比中子数少1个，则R的原子符号为______________，R的氧化物溶于强碱的离子方程式______________。
（4）实验室不能用带玻璃塞试剂瓶装NaOH溶液，用化学方程式和简要文字说明_____________。
（5）作为麻醉剂，氙气在医疗上很受重视，它的原子序数是____。取1mol氙气和3.5mol氟气于一密闭容器内充分反应，后来余下了1.5mol的氟气同时有白色固体生成 ，此白色固体的化学式为_________。
（6）若要使1mol CH₄完全和Cl₂发生取代反应，并生成相同物质的量的四种取代产物，则生成HCl的物质的量为________。

A．5 mol	B．4mol
C．2.5mol	D．1mol

实验室中常用氧化浓盐酸的方法制取氯气，实验装置如图所示：

（1）写出制备氯气的离子方程式： ______；
（2）为了得到纯净、干燥的氯气，此装置还需增加净化装置，请根据气体的流动方向，依次按顺序选择所用的装置，正确的选项是 ______；

（3）如果将过量二氧化锰与20mL 12mol/L的盐酸混合加热，充分反应后生成的氯气明显少于0.06mol，其主要原因有：① ______；② ______．
（4）多余的氯气可以通过下列装置暂时储存后再利用，请选择可以用作氯气的储气的装置 ______；

分子式为C₅H₁₁Cl的有机物，分子中含2个甲基的同分异构体有(不含立体异构)

A．3种

B．4种

C．5种

D．6种

下列说法中正确的一组是（ ）
A. H₂和D₂互为同位素
B. 和   互为同分异构体
C. H、D、T互称为同素异形体
D.  和是同一种物质

下列物质中：①氯水；②浓硫酸；③溴蒸气；④烧碱；⑤氧气；⑥酸性KMnO₄溶液，其中在一定条件下可以与甲烷发生化学反应的是 ( )

A．①②③⑤

B．④⑤⑥

C．③⑤

D．②③④⑥

化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是（）

A．在元素周期表的金属和非金属分界线附近寻找半导体材料

B．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化

C．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应

D．铅笔芯的主要原料是石墨，儿童在使用时不会引起中毒

应用元素周期律分析下列推断，其中正确的组合是（　）
①卤素单质的熔点随原子序数的增大而升高
②砹（₈₅At）是VIIA族，其氢化物的稳定性大于HC1
③硒（₃₄Se）的气态氢化物比S的气态氢化物稳定性差
④第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性
⑤铊（₈₁Tl）与铝同主族，其单质既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应
⑥第三周期金属元素的最高价氧化物对应水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱．

A．①③④

B．①③⑥

C．③④⑤

D．②④⑥

短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表的位置如表所示，其中X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则下列说法正确的是

X		Y
Z		W	Q

 

A．钠与W可能形成Na2W2化合物

B．由Z与Y组成的物质在熔融时能导电

C．W得电子能力比Q强

D．X有多种同素异形体，而Y不存在同素异形体

下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是（  ）

A．H2O

B．SF6

C．CCl4

D．PCl5

关于化学键的下列叙述中，正确的是（  ）。
①化学键只存在于分子之间②化学键只存在于相邻原子或离子之间
③化学键是一种静电作用④化学键是相邻原子之间强烈的相互吸引
⑤离子化合物可能含共价键   ⑥共价化合物可能含离子键
⑦金属和非金属只能形成离子键 ⑧两个非金属和非金属原子间只能形成共价键

A．②③④⑦

B．②③⑤⑧

C．②④⑤⑥

D．①③⑤⑧

利用下列各组中的物质制备并收集少量相应的气体，能采用如图装置的是（    ）

①浓氨水和固体NaOH制NH₃   ②大理石和稀盐酸制CO₂
③过氧化氢溶液和二氧化锰制O₂ ④稀硝酸和铜片制NO
⑤浓盐酸和二氧化锰制Cl₂ ⑥锌粒和稀硫酸制H₂

A．②③

B．①⑥

C．②③⑤⑥

D．①④⑥

随原子序数递增，八种短周期元素(用字母x等表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。

根据判断出的元素及相应化学式回答问题：
(1)f在周期表中的位置是________________。
(2)比较d、e常见离子的半径大小(用化学式表示，下同)：____________；比较g、h的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：______________。
(3)y形成的最简单气态氢化物的空间构型__________。