Ⅰ．镓(Ga)位于周期表的第四周期，与Al同主族，主要存在Ga³⁺、GaO₂^-两种离子形式，被广泛应用于电子工业。
（1）用铝粉和Fe₂O₃做铝热反应实验，需要的试剂还有__________________。
a．KClO₃ b. KCl c. MnO₂ d. Mg
（2）半导体材料氮化镓由Ga与NH₃在一定条件下发生置换反应生成。该过程每生成1molGaN(s)放出热量15.4kJ。镓在周期表中的序号_____________，写出该反应的热化学方程式_________________。
（3）工业上用电解法精炼镓。具体原理如图所示：

已知：金属的活动性Zn>Ga>Fe>Cu
①电解精炼镓一段时间后形成的阳极泥主要有______________。
②已知精炼时阴极反应：GaO₂^-+3e^-+2H₂O=Ga+4OH^- ，阳极的电极反应方程式：_______________；
Ⅱ．用废铁皮制取铁红(Fe₂O₃)的部分流程示意图如下：

（4）步骤Ⅰ温度不能过高。因为：_______________________________。
（5）步骤Ⅱ中发生反应4Fe(NO₃)₂＋O₂＋(2n＋4)H₂O＝2Fe₂O₃·nH₂O＋8HNO₃，生成的硝酸又将废铁皮中的铁转化为Fe(NO₃)₂。写出后者反应的离子方程式______________________________________。
（6）上述生产流程中，能体现“绿色化学”思想的是______________________。

有机物N（）是一种常见的有机合成中间体，在生产中用途广泛。以有机物A为原料合成M和N的路线如下所示：

已知：I.
II.
请回答下列问题:
（1）A分子中共面的原子数最多为________个，-CN的电子式为_______________。
（2）②的反应类型为________________， E分子中所含官能团的名称为____________，G的结构简式为_____________________。
（3）写出反应⑤的化学方程式__________________________________________，写出M在酸性条件下水解的化学方程式_________________________________。
（4）D的同分异构体中，能发生银镜反应，且能与钠反应放出H₂的共有______种，写出核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积比为1:1:2:6的一种同分异构体的结构简式:____________________。
（5）结合信息，写出用E和乙醇为原料制备化合物N的合成路线：（其他试剂任选）_____________

碘化钠用作甲状腺肿瘤防治剂、祛痰剂和利尿剂等。实验室用NaOH、单质碘和水合肼(N₂H₄·H₂O)为原料可制备碘化钠。
资料显示：水合肼有还原性，能消除水中溶解的氧气；NaIO₃是一种氧化剂。
回答下列问题：
（1）水合肼的制备
有关反应原理为：NaClO + 2NH₃ = N₂H₄·H₂O + NaCl。
①用下图装置制取水合肼，其连接顺序为_________(按气流方向，用小写字母表示)。
  
②装置A的作用是_______。
③开始实验时，先向氧化钙中滴加浓氨水，一段时间后再向B的三口烧瓶中滴加NaClO溶液。滴加NaClO溶液时不能过快的理由___________
（2）碘化钠的制备
i. 向三口烧瓶中加入8.4gNaOH及30mL水，搅拌、冷却，加入25.4g碘单质，开动磁力搅拌器，保持60~70℃至反应充分；
ii．继续加入稍过量的N₂H₄·H₂O(水合肼)，还原NaIO和NaIO₃，得NaI溶液粗品，同时释放一种空气中的气体；
iii．向上述反应液中加入1.0g活性炭，煮沸半小时，然后将溶液与活性炭分离;
iv．将步骤iii分离出的溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得产品24.0g。
④步骤i适宜采用的加热方法是_________， 该步骤反应完全的现象是_________。
步骤ii中IO₃^－参与反应的离子方程式为________________________________。
⑤步骤iii“将溶液与活性炭分离”的方法是_____________________________。
⑥本次实验产率为__________。实验发现，水合肼实际用量比理论值偏高，可能的原因是________________________________________________。
⑦某同学检验产品NaI中是否混有NaIO₃杂质。取少量固体样品于试管中，加水溶解，滴加少量淀粉液后再滴加适量稀硫酸，片刻后溶液变蓝。得出NaI中含有NaIO₃杂质。请评价该实验结论的合理性___________________________（若认为合理写出离子方程式，若认为不合理说明理由）

铝-石墨双离子电池是一种高效电池。原理为：AlLi + C_x(PF₆) Al+xC+Li⁺+PF₆^-,电池结构如图所示。下列说法正确的是

A．放电时外电路中电子向铝锂电极移动

B．放电时正极反应为Cx(PF6)+e-=" xC+" PF6-

C．充电时，铝石墨电极上发生还原反应

D．以此电池为电源，电解NaCl饱和溶液，当生成11.2LH2时，电池负极质量减少7g

化学与生产、生活息息相关，下列说法正确的是

A．地沟油不宜食用，但可以分馏提取汽油，做汽车的燃料

B．向牛奶中加入果汁会产生沉淀，是因为发生了中和反应

C．水垢中的CaSO4可先用Na2CO3溶液处理后再加酸溶液除去

D．塑料的老化是因为其主要成分在空气中发生了缓慢的加成反应

某有机合成中间体的结构简式如图所示。下列关于该有机物的叙述不正确的是

A．分子式为C9H9O4Br

B．在一定条件下可与HCHO发生缩聚反应

C．1 mol该物质与足量NaOH溶液混合加热，最多能消耗4mol NaOH

D．1 mol该物质与浓溴水反应，最多能消耗3mol Br2

下列实验操作、现象及得出的结论均正确的是

选项	实验操作	现象	结论
A	向盛有FeSO4溶液的试管中滴入氯水，然后滴入KSCN溶液	滴入KSCN后溶液变为红色	原FeSO4溶液已被空气中O2氧化变质
B	将饱和食盐水与电石反应产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液	溶液紫色褪去	使溶液褪色的气体不一定是乙炔
C	Cu与浓硫酸反应，将反应混合物冷却后，再向反应器中加入冷水	溶液变蓝	验证生成Cu2+
D	用两支试管各取5ml 0.1mo/L的KMnO4溶液，分别加入2mL 0.1mol/L和0.2mol/L的H2C2O4(草酸)溶液	加入0.2mol/L H2C2O4的溶液褪色快	其他条件不变，反应物浓度越大，化学反应速率越快

 

A．A

B．B

C．C

D．D