CuSO₄溶液是中学化学及农业生产中常见的一种试剂。
(1)某同学配制CuSO₄溶液时，需加入一定量的硫酸溶液，用离子方程式说明其原因是___________。
(2)该同学利用制得的CuSO₄溶液，进行以下实验探究。

如图，Ⅰ是甲烷燃料电池（电解质溶液为KOH溶液）的结构示意图，该同学想在Ⅱ中实现铁上镀铜，则a处电极上发生的电极反应式是___________。若只把Ⅱ中电极均换为惰性电极，电解时的化学反应方程式为___________。若把Ⅱ中电极均换为惰性电极，电解液换为含有0.04mol CuSO₄和0.04mol NaCl的混合溶液400mL，当阳极产生的气体为672mL（标准状况下）时，溶液的pH=___________（假设电解后溶液体积不变）。

如图有关图示分析正确的是（   ）

A．如图a所示,集气瓶内充満Cl2和CH4的混合气体或NO2和O2的混合气体,置于光亮处,将滴管内的水挤入集气瓶后，焼杯中的水会迸入集气瓶，并可能充满集气瓶

B．如图b所示,X为铁棒,Y为铜棒,M为直流电源,当S闭合后,当b为NaOH溶液,X极附近产生白色沉淀时,电子从X极流入M

C．Pt内电极, 电解含0.10 mol M+和0.1 molN3+ (M+、N3+均为金属阳离子)的溶液,阴极析出金属单质或气体的总物质的量(y)与导线中通过电子的物质的量(x)的关系如图c,离子氧化能力M+>N3+>H+

D．图d为N2(g)和O2(g)生成NO(g)过程中的能量変化,则N-N的键能为946kJ·mol-1,其热化学方程式为N2(g)+O2(g)="2NO(g)" △H="-180" kJ·mol-1

短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中Z为金属且Z的原子序数为W的2倍。n、p、q是由这些元素组成的二元化合物，常温下，n为气体。m、r、s分别是Z、W、X的单质，t的水溶液呈碱性焰色反应呈黄色，上述物质间的转化关系如图所示。下列说法正确的是

A．简单离子半径:Z>Y>X	B．化合物P中只存在离子键
C．图示转化关系涉及的反应均为氧化还原反应	D．最简单气态氢化物的稳定性：W>X

下列实验能达到预期目的的是（   ）

编号	实验内容	实验目的
A	向酸性KMnO4溶液中通入SO2气体，KMnO4溶液褪色	证明SO2的漂白性
B	向CuSO4溶液中通入H2S气体，能生成H2SO4	证明H2S酸性比H2SO4强
C	含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体，溶液红色变浅	证明Na2CO3溶液中存在水解平衡
D	向大理石中加入盐酸有气泡产生	证明氯的非金属性大于碳

 

A．A

B．B

C．C

D．D

硫酰氯(SO₂C1₂)常用于制造医药品、染料等。通常情况下其熔点为－54.1℃，沸点69.2℃，遇水发生剧烈反应生成氯化氢气体。某实验小组拟用干燥的氯气和二氧化硫在活性炭催化下制取硫酰氯，其实验装置如下：

(1)有关冷凝管的使用原理，下列说法正确的是(填字母)______________。
a．蒸气冷凝在内管的外壁上
b．当蒸馏液体的沸点超过140℃，水冷易炸裂仪器，此时多采用空气冷凝管
c．蛇形冷凝管多用于有机制备的回流，适用于沸点较低的液体
d．内外管所围出的空间为行水区，有吸收蒸气热量并将热量移走的功用
(2)B中的试剂为___________，作用为______________________________。
(3)在不改变装置的前提下，丁中的KClO₃可用_____________代替(填化学式)。
(4)该小组向Cu(NO₃)₂·3H₂O晶体中滴加SO₂C1₂制备少量无水Cu(NO₃)₂。
①请写出SO₂C1₂与水反应的化学方程式__________________________________。
②滴加SO₂C1₂的作用除了吸水之外，还有_____________________________。
(5)测定无水Cu(NO₃)₂的纯度，可用分光光度法。现测得[Cu(NH₃)₄]²⁺的吸光度A与Cu²⁺标准浓度关系如图所示(已知4NH₃·H₂O+Cu²⁺==[Cu(NH₃)₄]²⁺+4H₂O)。

称取0.3150g制得的无水Cu(NO₃)₂样品，用蒸馏水溶解并配制成100mL溶液，用__________(填仪器名称)准确量取10．00mL，加过量氨水，再用蒸馏水稀释至100mL，测得其吸光度A=0.8。则此无水Cu(NO₃)₂样品的纯度是___________(保留三位有效数字)。