焦亚硫酸钠(Na₂S₂O₅) 是常用的脱氧剂，其制备方法是向Na₂CO₃溶液中通入SO₂，生成NaHSO₃和CO₂，一定条件下NaHSO₃ 转化为Na₂S₂O₅。完成下列填空:
（1） 碳原子的原子结构示意图是_____________；CO₂的化学键类型_______________________。
（2） 从原子结构的角度，解释氧元素的非金属性比硫元素强的原因。______________________。
（3）SO₂ 与Na₂CO₃ 溶液反应生成NaHSO₃ 和CO₂ ，其化学方程式为_____________________，证明NaHSO₃ 溶液中HSO₃^-的电离程度大于水解程度，可采用的实验方法是________________。
（4）Na₂S₂O₅作脱氧剂时的反应原理为Na₂S₂O₅+O₂+ H₂O→Na₂SO₄+ H₂SO₄，该反应中，氧化产物是_____；若反应中转移了0.04 mol 的电子，有____g Na₂S₂O₅参加反应。
（5）连二亚硫酸钠Na₂S₂O₄俗称保险粉，广泛用于纺织工业的还原性染色、清洗、印花、脱色以及织物的漂白等。Na₂S₂O₄属于强还原剂，暴露于空气中易被氧气氧化。Na₂S₂O₄遇KMnO₄ 酸性溶液发生反应:
5Na₂S₂O₄+6KMnO₄+4H₂SO₄=5Na₂SO₄+3K₂SO₄+6MnSO₄+4H₂O。为了测定保险粉纯度。称取5.0g Na₂S₂O₄样品溶于冷水中，配成100mL溶液，取出10mL 该溶液于锥形瓶中，用0.1000mol/L的KMnO₄ 溶液滴定。重复上述操作2 次，平均消耗KMnO₄ 溶液21.00mL。则该样品中Na₂S₂O₄的质量分数为________(杂质不参与反应)。(保留至0.1%)

下列说法正确的是

A．金属发生吸氧腐蚀时，被腐蚀的速率和氧气浓度有关

B．1molH2燃烧放出的热量为H2的燃烧热

C．制乙烯时，用排水法或向上排空气法收集气体

D．a一氨基丙酸与a一氨基苯丙酸混合物脱水成肽，只生成2种二肽

药物贝诺酯可由乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚在一定条件下反应制得:

下列有关叙述不正确的是

A．贝诺酯分子中有2 种含氧官能团

B．可用FeCl3 溶液区别乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚

C．1mol 乙酰水杨酸最多消耗3molNaOH

D．贝诺酯与足量NaOH溶液共热，最终生成乙酰水杨酸钠和对乙酰氨基酚钠

X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素。X和Z同主族，可形成两种常见的分子，Y和Z最外层电子数之和与W的最外层电子数相同。下列说法错误的是

A．氢化物稳定性W>Z

B．X、Y、W 三种元素组成化合物的水溶液均显碱性

C．原子半径: Y>Z>W>X

D．在X、Y 形成的两种常见的离子化合物中阴阳离子的个数比分别均为1:2

化学兴趣小组对某品牌牙膏中摩擦剂成分及其含量进行以下探究:
查得资料:该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成；牙膏中其它成分遇到盐酸时无气体生成。
I.摩擦剂中氢氧化铝的定性检验取适量牙膏样品，加水充分搅拌、过滤。
（1）往滤渣中加入过最NaOH溶液，过滤。氢氧化铝与NaOH溶液反应的离子方程式是_____________________________________________________________。
（2）往（1）所得滤液中先通入过量二氧化碳，再加入过量稀盐酸。观察到的现象是__________________________________________________________________。
II.牙膏样品中碳酸钙的定量测定
利用下图所示装置(图中夹持仪器略去)进行实验，充分反应后，测定C中生成的BaCO₃沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数。

依据实验过程回答下列问题: 
（3）实验过程中需持续缓缓通入空气。其作用除了可搅拌B、C中的反应物外，还有:_________________________________________________。
（4）D装置的作用是____________________________________________。
（5）C中反应生成BaCO₃的化学方程式是_________________________________________。
（6）下列各项措施中，不能提高测定准确度的是________(填标号)。
①在加入盐酸之前，应排净装置内的CO₂气体
②滴加盐酸不宜过快
③在A-B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置
④在B-C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置
（7）实验中准确称取8.00g样品三份，进行三次测定，测得BaCO₃平均质量为3.94g。则样品中碳酸钙的质量分数为____________。
（8）有人认为不必测定C中生成的BaCO₃质量，只要测定装置C在吸收CO₂前后的质量差，一样可以确定碳酸钙的质量分数。实验证明按此方法测定的结果明显偏高，原因是__________。