以苯为基础原料，可以合成多种有机物。

回答下列问题：
（1）由苯合成有机物A用到的无机试剂为______________
（2）B分子中的官能团的名称为__________，生成PF树脂的反应类型为_____________    
（3）由B生成C的化学方程式为_____________
（4）试剂D可以是___________________（填代号）
a.溴水    b.高锰酸钾溶液    c.Ag(NH₃)₂OH溶液    d.新制Cu(OH)₂悬浊液
（5）写出同时满足下列条件的肉桂酸乙酯的一种同分异构体________________
①苯环上仅有2个取代基且处于对位
②能发生水解反应和银镜反应，其中一种水解产物遇FeCl₃溶液显紫色
③为顺式异构
（6）以乙醇为原料合成CH₃-CH=CH-COOCH₂CH₃，其他试剂任选，写出合成路线_____________

周期表前四周期的元素A、B、C、D、E、F，原子序数依次增大，A是周期表中原子半径最小的元素，B的基态原子中只有1个未成对电子，C基态原子中有7种不同运动状态的电子，D的最外层电子数是其所处周期数的3倍，E与D同主族，F的一价阳离子最外层有18个电子。回答下列问题：
（1）F在周期表中的位置是_____________，它的基态原子的电子排布式为_____________
（2）A元素与其他元素形成的含氧酸中，酸根呈三角锥结构的酸是_________，该酸的中心原子的杂化方式为_________
（3）CA₃极易溶于水，试从下图中判断CA₃溶于水后形成CA₃·H₂O的合理结构为_____（填字母代号），推理依据是___________

（4）元素B可形成H₃BO₃，已知H₃BO₃的电离方程式为H₃BO₃+2 H₂O[B(OH)₄]^一+H₃O⁺
①基态B、D原子的第一电离能由小到大的顺序为__________(用元素符号表示)
②[B(OH)₄]^一中B原子的杂化类型为_______________
③写出一种与H₃O⁺互为等电子体的分子的化学式：___________
④H₃BO₃晶体在热水中的溶解度大于冷水中的溶解度的原因为__________________

如图所示是一种以液态肼(N₂H₄)为燃料，氧气为氧化剂，某固体氧化物为电解质的新型燃料电池。该固体氧化物电解质的工作温度高达700 -900℃时，O^2-可在该固体氧化物电解质中自由移动，反应生成物均为无毒无害的物质。下列说法正确的是

A．电极甲发生还原反应

B．电池内的O2-由电极乙移向电极甲

C．电池总反应为N2H4 +2O2=" 2NO" +2H2O

D．当甲电极上有lmol N2H4消耗时，乙电极上有22.4L O2参与反应

已知有机物A、B之间存在转化关系：A(C₆H₁₂O₂) + H₂OB + HCOOH（已配平）则符合该反应条件的有机物B有（不含立体异构）
A. 6种    B. 7种    C. 8种    D. 9种

化学与生产和生活密切相关，下列有关说法正确的是

A．刚玉（Al2O3）硬度仅次于金刚石，熔点也相当高，刚玉坩埚可用于熔融碳酸钾

B．“火树银花”的烟花场景利用的是金属的颜色反应

C．石油分馏可得到乙烯、丙烯、丁二烯等短链烃

D．盐析可提纯蛋白质，并保持其生理活性

下列装置能达到实验目的的是

A．实验室制备乙酸乙酯

B．比较不同催化剂对化学反应速率的影响

C．比较硫、碳、硅三种元素的非金属性

D．验证苯和液溴发生取代反应

下列实验操作、实验现象和实验结论均正确的是（    ）

选项	实验操作	实验现象	实验结论
A	将Al2(SO4)3溶液和NaHCO3溶液混合	产生白色沉淀，并有大量气体生成	生成Al2(CO3)3沉淀和CO2气体
B	在淀粉溶液中加入几滴稀硫酸，水浴5min，加入NaOH溶液调溶液pH至碱性，再加入新制的Cu(OH)2悬浊液，加热	有红色沉淀生成	淀粉完全水解
C	将少量SO2气体通过足量Na2O2	余下气体能使带火星木条复燃	有O2生成
D	用pH试纸分别测定等浓度的A、B两溶液（可能为NaHCO3或者Na2CO3）的pH值	pHA> pHB	A溶液为Na2CO3溶液

 

A．A

B．B

C．C

D．D

（题文）无水AlCl₃可用作有机合成的催化剂、食品膨松剂等。
已知:①AlCl₃、FeCl₃分别在183 ℃、315 ℃时升华；②无水AlCl₃遇潮湿空气变质。
Ⅰ. 实验室可用下列装置制备无水AlCl₃。

（1）组装好仪器后，首先应_____________，具体操作为_____________________
（2）装置 B中盛放饱和NaCl溶液，该装置的主要作用是__________________。装置C中盛放的试剂是________________。装置F中试剂的作用是__________。若用一件仪器装填适当试剂后也可起到F和G的作用，所装填的试剂为_______
（3）将所制得的无水AlCl₃配制溶液时需加入盐酸的目的是_________
Ⅱ. 工业上可由铝土矿(主要成分是Al₂O₃和Fe₂O₃)和焦炭制备,流程如下:

（1）氯化炉中Al₂O₃、Cl₂和焦炭在高温下发生反应的化学方程式为___________________
（2）700 ℃时,升华器中物质充分反应后降温实现FeCl₃和AlCl₃的分离。温度范围应为_______
a.低于183 ℃   b.介于183 ℃和315 ℃之间 c.高于315 ℃
（3）样品(含少量FeCl₃)中AlCl₃含量可通过下列操作测得(部分物质略去)。

计算该样品中AlCl₃的质量分数________(结果用m、n表示,不必化简)。