（题文）化合物F()是重要的化工原料，其一种合成路线如下：

已知

（1）写出B的官能团名称___________。
（2）下列有关物质C的说法正确的是________。

A．C的分子式是C9H12O3	B．C的核磁共振氢谱共有4组吸收峰
C．1mlC最多消耗1mol金属Na	D．C可以发生取代、加成和消去反应

（3）写出①的化学方程式：____________________________________。
（4）E的结构简式为________________________________________________。
（5）有多种同分异构体，能发生银镜反应的芳香族化合物有____________种，其中满足下列条件的同分异构体的结构简式为____________
①1mol该物质最多消耗3 mol NaOH； ②苯环上一氯代物只有两种。
（6）参照上述合成路线，设计由乙烯合成2-丁醇的合成路线。(用合成路线流程图表示，并注明反应条件，合过程中只有无机试剂可任选) ____________________________________。

碳、氮、氧、氯、钠、铜等元素的化合物广泛存在于自然界，回答下列问题：
（1）基态氯原子的价电子排布图是________________________；基态铜原子核外电子占有的空间运动状态有____________种
（2）碳、氮、氧三种元素中第一电离能最大的是____________ (填元素符号)CO₃^2-中碳原子的杂化轨道类型为____________。
（3）相同条件下，水的沸点高于液氨，原因是________________________。
（4）铜与CNˉ可形成络合离子[Cu(CNˉ)₄]^2-，写出一种与CNˉ互为等电子体的分子的化学式____________；1 mol[ Cu(CNˉ)₄]^2-中含有____________molσ键；若将[Cu(CNˉ)₄]^2-中二个CNˉ换为Clˉ，只有一种结构，则[Cu(CNˉ)₄]^2-中4个氮原子所处空间位置关系为_________。
（5）氯化钠的晶胞如图所示。晶体中氯离子以面心立方最密堆积排列，钠离子嵌入在氯离子之间的空隙中。一个氯离子周围离氯离子最近的氯离子数目为__________个。已知：半径r(Clˉ)=apm，r(Na⁺)=bpm。摩尔质量M(NaCI)=cg·mol^-1则氯化钠晶体的密度为_________g·cm^-3

工业上从含镍电镀废渣(除含镍外，还含有Cu、Zn、Fe等杂质)中制备NiCO₃的工艺流程如下。

(1)“酸化”时需将电镀废渣粉碎并适当加热，原因是________________________。
(2)“氧化”时需要控制温度不超过40℃，其目的是________________________；“沉铁”后所得滤液中c(Fe³⁺)=____________mol·L^-1[该温度下 Fe(OH))₃的Ksp=2.64×10^-39]。
(3)Fe²⁺也可以用NaCO₃氧化，一定条件下可生成黄铁矾钠[Na₂Fe₆(SO₄) ₄(OH)¹²沉淀而被除去；如图是pH-温度关系图，图中阴影部分为黄铁矾钠稳定存在区域。

①FeOOH中铁的化合价是____________价。.
②酸性条件下，ClO₃ˉ恰好氧化Fe²⁺时，氧化剂与还原剂物质的量之比是____________。
③根据上图，当T=120℃、pH=4时Fe元素的存在形式是____________(填化学式)，该温度下，若要制得黄铁矾钠需控制pH范围____________(填字母选项)。
a.0~1 b.1~2.5    c.2.5~4
(4)已知SOCl₂能与水反应生成SO₂和HCl。写出NiCl₂·6H₂O在亚硫酰氯(SOCl₂)中加热脱水制无水NCl₂的化学方程式____________________________________。NCl₂·6H₂O需在亚硫酰氯(SOCl₂)中加热脱水的原因是________________________。

下图为光伏发电电解甲基肼[CH₃－NH－NH₂]制氢的装置示意图(电解池中交换膜仅阻止气体通过，a、b极均为惰性电极)。下列叙述中正确的是

A．N型半导体为正极，P型半导体为负极

B．制氢装置溶液中电子从a极流向b极

C．工作时，产生的N2、H2体积比为1：3(同温同压)

D．工作时，a极的电极反应式为CH3－NH－NH2+12OHˉ－10eˉ=CO32-+N2↑+9H2O

工业制备苯乙烯的原理：。下列关于a、b的说法错误的是

A．均属于苯的同系物	B．所有碳原子均可能共平面
C．一氯代物均有5种	D．均可发生加成、取代反应

下表是部分短周期主族元素的相关信息。下列说法错误的是

元素编号	元素性质或原子结构
X	周期序数=主族序数=原子序数
Y	原子最外层电子数为a，次外层电子数为b
Z	原子L层电子数为a+b，M层电子数为a-b
M	是地壳中含量最多的金属元素
W	位于第三周期，最外层电子数是电子层数的2倍

 

A．上述五种元素分布在三个不同周期

B．最简单氢化物的稳定性：Y>Z

C．M、W的最高价氧化物对应的水化物之间不能发生化学反应

D．Y、M、W分别形成的单核离子中，M形成的离子半径最小

某同学设计如下实验装置，测定葡萄糖还原新制氢氧化铜所得红色物质的组成。下列说法中正确的是

A．将装置a中的Zn换成CaCO3也可制备CO2气体

B．若撤去b装置，则会导致该物质含氧量测定结果偏低

C．只需称量装置d反应前后的质量就可确定该物质的组成

D．装置e的作用是防止空气中的H2O、CO2等进入装置d中

中华民族优秀的传统文化中蕴含许多化学方面的记载。下列说法合理的是

选项	古代文献	记载内容	涉及原理
A	《格物粗谈》	红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味。	文中的“气”是指氧气
B	《本草经集注》	孔雀石(碱式碳酸铜)投入苦酒中，涂铁皆作铜色	该过程中涉及氧化还原反应
C	《鸽林玉露》	绳锯木断，水滴石穿	其中只涉及到物理变化，无化学变化
D	《开宝本草》	硝石(KNO3)所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成	利用KNO3的溶解度受温度影响不大的性质

 

A．A

B．B

C．C

D．D

工业上用苯和1，2—二氯乙烷制联苄的反应原理如下

实验室制取联苄的装置如图所示(加热和夹持仪器略去)

实验步骤：
①在三颈烧瓶中加入120.0mL苯和适量无水AlCl₃，由滴液漏斗滴加10.0mL 1，2-二氯乙烷，控制反应温度在60~65℃，反应约60min。
②将反应后的混合物依次用2%Na₂CO₃溶液和水洗涤，在所得产物中加入少量无水MgSO₄固体，静置、过滤，蒸馏收集一定温度下的馏分，得联苄18.2g。
相关物理常数和物理性质如下表：

名称	相对分子质量	密度/g·cm-3	熔点/℃	沸点/℃	溶解性
苯	78	0.88	5.5	80.1	难溶于水，易溶于乙醇
1,2-二氯乙烷	99	1.27	－35.3	83.5	难溶于水，可溶于苯
联苄	182	0.98	52	284	难溶于水，易溶于苯

 
(1)和普通分液漏斗相比，使用滴液漏斗的优点是_______________________；球形冷凝管进水口是____________(选填“a”或“b”)
(2)仪器X的名称是________________；装置中虚线部分的作用是____________。
(3)洗涤操作中，用2%Na₂CO₃溶液洗涤的目的是___________；水洗的目的是____________。
(4)在进行蒸馏操作时，应收集____________℃的馏分。
(5)该实验中，联苄的产率约为____________%(小数点后保留两位)。