聚合物（W是链接中的部分结构）是一类重要的功能高分子材料．聚合物是其中的一种，转化路线如下：

已知：①A中官能团不在同一个碳原子上。
②
③R₁CH=CHR₂+R₃CH=CHR₄R₁CH=CHR₄+R₂CH=CHR₃ (R表示烃基或氢原子)。
(1)B所含的官能团名称是__________。
(2)E的名称是__________，G生成H的反应类型是__________。
(3)写出D生成E的化学方程式是______________________。
(4)X的结构简式_______________。
(5)E存在多秧同分异构体,与E具有相同官能团且不能发生银镜反应的同分异构体有__________种(不考虑立体结构,不含E)。其中符合核磁共振氢谱中峰面积之比3：3：2 的结构简式________________________。
(6)以CH₃CH₂OH为原料(无机试剂任选)合成环丁烯,试写出合成流程图______。

铍铜是广泛应用于制造高级弹性元件的良好合金。某科研小组从某废旧铍铜元件(含BeO：25%、CuS：71%、少量FeS和SiO₂)中回收铍和铜两种金属的工艺流程如下：

已知：I．铍、铝元素化学性质相似
II．常温下:Ksp[Cu(OH)₂]=2.2×10^-20    Ksp[Fe(OH)₃]=4.0×10^-38    Ksp[Mn(OH)₂]=2.1×10^-13
（1）滤液A的主要成分除NaOH外，还有_____(填化学式)，写出反应I中含铍化合物与过量盐酸反应的离子方程式_____________。
（2）①溶液C中含NaCl、BeCl₂和少量HCl，为提纯BeCl₂，选择最合理步骤顺序______。
a．加入过量的NaOH b．通入过量的CO₂ c．加入过量的氨水
d．加入适量的HC1 e．过滤 f．洗涤
②从BeCl₂溶液中得到BeCl₂固体的操作是________________。
（3）①MnO₂能将金属硫化物中的硫元素氧化为硫单质，写出反应II中CuS 发生反应的化学方程式______________。
②若用浓HNO₃溶解金属硫化物，缺点是____________(任写一条)。
（4）溶液D中含c(Cu²⁺)=2.2mol/L、c(Fe³⁺)=0.008mol/L、c(Mn²⁺)=0.01mol/L，逐滴加入稀氨水调节pH可依次分离，首先沉淀的是___(填离子符号)，为使铜离子开始沉淀，常温下应调节溶液的pH值大于____。

电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法，即保持污水的pH在5.0~6.0之间，通过电解生成Fe(OH)₃胶体，Fe(OH)₃胶体具有吸附作用，可吸附水中的污物而使其沉淀下来，起到净水的作用，其原理如图所示。下列说法正确的是

A．石墨电极上发生氧化反应	B．通甲烷的电极反应式：CH4+4CO32--8e-=5CO2+2H2O
C．通空气的电极反应式为O2+4e-=2O2-	D．甲烷燃料电池中CO32-向空气一极移动

有机玻璃的单体甲基丙烯酸甲酯(MMA)的合成原理如下：
(MMA)
下列说法正确的是
A. 若反应①的原子利用率为100%，则物质X为CO₂
B. 可用分液漏斗分离MMA和甲醇
C. 、均可发生加成反应、氧化反应、取代反应
D. MMA与H₂反应生成Y，能与NaHCO₃溶液反应的Y的同分异构体有3种

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，A、B、C、D、E均由上述元素组成的中学化学常见的物质，其中A是单质，C是酸性氧化物，A的水溶液和C均具有漂白性，B是自然界最常见的液体，E是三元化台物，物质之间存在如右下图所示的关系。下列说法不正确的是

A. YX₂遇到蓝色石蕊试液先变红后褪色    B. 离子半径大小关系：Y>Z>X>W
C. 简单阴离子的还原性：Y>Z    D. Y与Z属于同一周期，与X属于同一主族

液态N₂O₄是火箭推进系统的有效氧化剂。实验室制备少量N₂O₄的流程如下： 

下列分析正确的是

A．反应①、③中氮元素的化合价发生了变化

B．反应②利用了NH3的氧化性

C．反应④的颜色变化是由化学平衡移动引起的

D．反应①可由图所示装置实现

化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是

A．在大豆油中添加抗氧化剂(TBHQ)可延缓其酸败过程

B．生石灰、硅胶、无水CaCl2、P2O5等均可作食品干燥剂

C．《本草纲目》中记载：“烧酒非古法也，……，用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承取滴露。”涉及的操作方法是蒸馏

D．《肘后备急方》中“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之”采用低温提取青蒿素，该过程属于物理变化

I.某兴趣学习小组设计如图装置制取SO₂，研究其性质。

请回答下列问题:
（1）B、C、D分别用于检验SO₂的性质，写出C中反应的离子方程式_______。
（2）实验中观察到D 中有浑浊出现，有同学提出此现象不能证明SO₂具有氧化性，请简述理由________________________。
（3）E装置的作用为______________。
II.某学习小组进一步探究不同浓度的硫酸氧化性不同，设计并完成如下实验:
称取一定量还原铁粉放入一定体积浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y。经检验，气体Y 中含有SO₂、H₂。
（4）溶液X中含有的金属阳离子是(填化学式)_________，简述如何检验该离子______。
（5）为了测定气体Y 中SO₂的含量，将2.24 L( 标准状况)气体Y 通入到200.00mL0.2000mol/L 酸性高锰酸钾溶液中，充分反应后，取出20.00mL溶液转入锥形瓶中进行滴定，消耗0.1000mol/L的KHC₂O₄标准液10.00mL (高锰酸钾被还原均生成Mn²⁺ )。
①已知室温下，0.1000mol/L KHC₂O₄的溶液中，c(C₂O₄^2-) > c(H₂C₂O₄)。滴定操作过程中标准液应用_______(填仪器名称)盛装；滴定终点的现象为____________。
②计算气体Y 中SO₂ 的物质的量分数为__________。