汽车尾气中CO、NO_x以及燃煤废气中的SO₂都是大气污染物，对它们的治理具有重要意义。
（1）氧化还原法消除NOx的转化如下：

①反应I为NO +O₃===NO₂+O₂，生成标准状况下11.2 L O₂时，转移电子的物质的量是__________mol
②反应Ⅱ中，当n( NO₂)：n[CO(NH₂)₂]=3：2时，氧化产物与还原产物的质量比为___________
（2）吸收SO₂和NO，获得Na₂S₂O₄和NH₄NO₃产品的流程图如下（Ce为铈元素）。装置I中发生反应的离子方程式为____________________________________

（3）装置Ⅱ中，酸性条件下NO被Ce⁴⁺氧化的产物主要是NO₃^－、NO₂^－，请写出生成等物质的量的NO₃^－和NO₂^－时的离子方程式____________________________________
（4）装置Ⅲ的作用之一是用质子交换膜电解槽电解使得Ce⁴⁺再生，再生时生成的Ce⁴⁺在电解槽的_____________（填“阳极”或“阴极”），同时在另一极生成S₂O₄^2一的电极反应式为_________________________________
（5）取少量装置Ⅳ所得的产品溶于水，溶液中离子浓度由大到小的顺序为_________________________

（16分）I．将一定量NO₂和N₂O₄的混合气体通入体积为1L的恒温密闭容器中，各物质浓度随时间变化的关系如图1所示。

请回答：
（1）下列选项中不能说明该反应已达到平衡状态的是 （填选项字母)。

A．容器内混合气体的压强不随时间变化而改变 B．容器内混合气体的密度不随时间变化而改变 C．容器内混合气体的颜色不随时间变化而改变 D．容器内混合气体的平均相对分子质量不随时间变化而改变

 
（2）反应进行到10 min时，共吸收热量11.38 kJ，则该反应的热化学方程式为    ；
（3）计算该反应的平衡常数K= 。
（4）①反应进行到20 min时，再向容器内充入一定量NO₂，10min后达到新的平衡，此时测得c（NO₂)="0.9" mol／L。第一次平衡时混合气体中NO₂的体积分数为w₁，达到新平衡后混合气体中NO₂的体积分数为w₂，则w₁ w₂ （填“>”、“=”或“<”)；
②请在图2中画出20 min后各物质的浓度随时间变化的曲线（曲线上必须标出“X”和“Y”)。
II．（1）海水中锂元素储量非常丰富，从海水中提取锂的研究极具潜力。锂是制造化学电源的重要原料。如LiFePO₄电池中某电极的工作原理如下图所示：

该电池的电解质为能传导Li⁺的固体材料。放电时该电极是电池的  极（填“正”或“负”），该电极反应式为 。
（2）用此电池电解含有0.1 mol/L CuSO₄和0.1 mol/L NaCl的混合溶液100 mL，假如电路中转移了0.02 mol e^－，且电解池的电极均为惰性电极，阳极产生的气体在标准状况下的体积是_____L。

（题文）500 mL NaNO₃和Cu（NO₃）₂的混合溶液中c（NO₃^-）＝6 mol·L^-1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到气体22.4 L（标准状况下），假定电解后溶液体积仍为500 mL，下列说法正确的是（  ）

A．原混合溶液中c（Na+）＝6 mol·L-1	B．电解后溶液中c（H+）＝4 mol·L-1
C．上述电解过程中共转移8 mol电子	D．电解后得到的Cu的物质的量为2 mol

已知：RCH₂OHRCHORCOOH
某有机物X的化学式为C₆H₁₄O，能和钠反应放出氢气。X经酸性重铬酸钾（K₂Cr₂O₇）溶液氧化最终生成Y（C₆H₁₂O₂）,若不考虑立体结构。X和Y在一定条件下生成酯最多有

A．4种

B．8种

C．32种

D．64种

氟利昂是饱和碳氢化台物的卤族衍生物的总称，其破坏臭氧层的化学反应机理如下（以F-12 （二氯二氟甲烷）为例）：
CF₂Cl₂CF₂Cl+Cl     Cl+O₃→ClO+O₂
ClO+ClO→ClOOCl（过氧化氯） ClOOCl2Cl+O₂
下列说法中不正确的是

A．紫外线可以增大CF2Cl2的分解速率	B．ClO +ClOClOOC1的反应中有非极性键的形成
C．CF2Cl2是臭氧破坏反应的催化剂	D．臭氧屡破坏的关键因素有：氟利昂，太阳光

A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，其中A的原子序数是B和D原子序数之和的1/4，C元素的最高价氧化物的水化物是一种中强碱，甲和丙是D元素的两种常见氧化物，乙和丁是B元素的两种常见同素异形体，0.005mol/L戊溶液的pH=2，它们之间的转化关系如图所示(部分反应物省略)，下列叙述正确的是

A. C、D两元素形成化合物属共价化合物
B.  C. D的简单离子均能促进水的电离
C.  A、D分别与B 元素形成的化合物都是大气污染物
D. E的氧化物水化物的酸性大于D的氧化物水化物的酸性

某溶液中可能含有OH^-、CO₃^2-、A1O₂^-、SiO₃^2-、SO₄^2-、HCO₃^-、Na⁺、Fe³⁺、Mg²⁺、Al³⁺等离子。当向该溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的盐酸溶液时，发现生成沉淀的物质的量随盐酸溶液的体积变化如下图所示。下列说法正确的是

A．原溶液中可能含有Na2SO4、可能不含有CO32-

B．原溶液中一定含有的阴离子只有:OH-、A1O2-、CO32-

C．原溶液中含CO32-与A1O2-的物质的量之比为3:4

D．a-d>3/4

中华文化源远流长、博大精深。从化学的视角看，下列理解不正确的是（ ）

A．“千淘万漉虽辛苦，吹尽黄沙始到金”中“淘”“漉”相当于分离提纯操作中的“过滤”

B．司母戊鼎属青铜制品，是我国古代科技光辉成就的代表之一

C．瓷器(China)属硅酸盐产品，China一词又指“瓷器”，这反映了在西方人眼中中国作为“瓷器故乡”的形象

D．侯德榜是我国化学工业的奠基人，主要成就: 侯氏制碱法，该碱指的是烧碱

某研究小组在实验室以含铁的铜屑为原料制备Cu(NO₃)₂·H₂O晶体，并进一步探究用SOCl₂制备少量无水Cu(NO₃)₂。设计的合成路线如下：

已知：Cu(NO₃)₂·3H₂O Cu(NO₃)₂·Cu(OH)₂ CuO
SOCl₂熔点―105℃、沸点76℃、遇水剧烈水解生成两种酸性气体。
请回答：
(1)第②步调pH适合的物质是_________(填化学式)。
(2)第③步包括蒸发浓缩、冷却结晶、抽滤等步骤，其中蒸发浓缩的具体操作是_____________。为得到较大颗粒的Cu(NO₃)₂·3H₂O晶体，可采用的方法是___________(填一种)。
(3)第④步中发生反应的化学方程式是_______________________。
(4)第④步，某同学设计的实验装置示意图(夹持及控温装置省略，如图)有一处不合理，请提出改进方案并说明理由___________________。

装置改进后，向仪器A中缓慢滴加SOCl₂时，需打开活塞______(填“a”、“b”或“a和b”)。
(5)为测定无水Cu(NO₃)₂产品的纯度，可用分光光度法。
已知：4NH₃·H₂O + Cu²⁺ ="=" Cu(NH₃)₄²⁺ + 4H₂O；Cu(NH₃)₄²⁺对特定波长光的吸收程度(用吸光度A表示)与Cu²⁺ 在一定浓度范围内成正比。现测得Cu(NH₃)₄²⁺的吸光度A与Cu²⁺ 标准溶液浓度关系如图所示：

准确称取0.3150g无水Cu(NO₃)₂，用蒸馏水溶解并定容至100 mL，准确移取该溶液10.00mL，加过量NH₃·H₂O，再用蒸馏水定容至100 mL，测得溶液吸光度A=0.620，则无水Cu(NO₃)₂产品的纯度是_________(以质量分数表示)。