下列说法中正确的一组（   ）

A．H2和D2互为同位素	B．CH3-CH2-OH与CH3-O-CH3互为同分异构体
C．正丁烷和异丁烷是同素异形体	D．、、互为同素异形体

下列化学用语或模型表示正确的是

A．CH4的比例模型：

B．NH3的结构式：

C．35Cl-和37Cl-离子结构示意图均可表示为:

D．氯化氢的电子式：

下列过程中，共价键被破坏的是
①碘升华   ②溴蒸气被木炭吸附   ③酒精溶于水  ④HC1气体溶于水
⑤石英熔化  ⑥NH₄C1受热分解  ⑦氢氧化钠熔化  ⑧Na₂SO₄溶于水

A．①②④⑥⑦

B．④⑤⑥

C．①④⑤⑧

D．①②⑤⑥⑦

阿伏加德罗常数的值为N_A。下列说法正确的是

A．标准状况下，11.2 L四氯化碳中含有的共价键数为2NA

B．20g T218O分子中含有的中子数为10N A

C．0.1 mol NO与O2的混合气体中，所含原子总数为0.2 NA

D．0.1 mol KI与0.1 mol FeCl3在溶液中反应，转移的电子数为0.1 NA

2017年5月9日，中国科学院等单位已确定第118号元素Og的中文名称为。Og的原子结构示意图如图所示，下列有关Og的说法正确的是

A．化学性质与Og几乎相同

B．原子核内的中子数为294

C．相对原子质量约为118

D．位于元素周期表中第七周期Ⅷ族

元素周期表和元素周期律可指导人们进行规律性推测和判断。下列说法中不合理的是

A．若X+和Y2﹣的核外电子层结构相同，则原子序数：X＞Y

B．硅、锗都位于金属与非金属的交界处，都可以做半导体材料

C．盐酸（HCl）酸性比H2SiO3强，可推断出元素的非金属性：Cl＞Si

D．Cs和Ba分别位于第六周期IA和IIA族，碱性：CsOH＞Ba(OH)2

E、M、N、Q都是短周期元素，其原子序数依次增大。E原子核内仅含有1个质子；M原子的最外层电子数是次外层的3倍；N的原子半径是短周期元素中最大的；N与Q能够形成NQ型离子化合物。下列说法错误的是

A．四种元素中只有一种是金属元素	B．Q的最高化合价为+7
C．N的最高价氧化物对应的水化物是一种强碱	D．离子半径：M＜N

推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理合理的是

A．NaOH和CaCl2都是离子化合物，所以二者化学键类型相同

B．可逆反应达平衡时，体系中各组分的浓度不再变化，可推知正、逆反应停止了

C．原电池加快某些反应的速率，所以用锌与稀硫酸反应制取氢气常加入少量硫酸铜

D．同条件下反应物浓度越大反应越快，所以铁在浓硝酸中比在稀硝酸中溶解得快

化学与生活息息相关。下列与此有关的说法错误的是

A．二氧化硫用于食品添加剂时，其主要作用有：去色、杀菌、产生酸味、抗氧化

B．硫酸钡可用作医疗上的“钡餐”

C．碳酸氢铵应保存在阴凉处，且不能与碱性肥料混合施用

D．将植物的秸秆等发酵产生沼气，是人类利用生物质能的一种方式

Ⅰ.氢能是重要的新能源。他的开发、储存和应用，是当前人们关注的热点之一。
(1)开发氢能的方法之一是分解水。开发特殊物质做催化剂，_______（填“能”或“不能”）降低水分解过程中所需能量。
(2)用高压氢气、氧气制作的氢氧燃料电池是氢能源利用的一种重要方式。某氢氧燃料电池的两个电极的极性标志模糊不清，小明利用如图所示装置进行实验判断。

①根据观察到的现象判断电极a(或b)极性：若石墨1表面覆盖一层红色固体，则a电极是_____极。,
②写出U型管中阳极的电极反应式：______________，发生________反应（填“氧化”、“还原”）。电解一段时间后发现阴极增重6.4g，则外电路中通过的电子的物质的量是________mol。若该电解反应所需的电子全部由氢氧燃料电池提供，则至少需要消耗__________ L氢气（标准状况下）才能满足需要。
Ⅱ.汽车行驶、某些化工厂生产过程，会向空气中排放出NO_x、CO、SO₂等有害气体。
(1)NO_x对环境的主要影响有___________（填字母标号）。

A．硝酸型酸雨

B．温室效应

C．破坏臭氧层

D．光化学烟雾

(2)为了减少重型柴油车排放NO_x，向尾气处理装置内自动喷入的尿素溶液在一定条件下先转化为NH₃，NH₃再与NO_x反应生成两种无污染的物质。其中NH₃与NO₂在一定条件下反应的化学方程式为_________。
(3)通过CO传感器可监测CO的含量，其工作原理为2CO+O₂=2CO₂，示意图如下：

①通入CO的一极为_______极（填“正”或“负”、“阴”、“阳”），溶液中H⁺移向_____极（填“A”或“B”）。
②写出B电极的电极反应式：_____________。

Ⅰ.下表是元素周期表的一部分，其中每个数字序号代表一种短周期元素。根据表中所列①~⑨元素，请按要求回答下列问题：

⑩
				①	②	③
④	⑤		⑥	⑦		⑧	⑨

 
（1）元素①形成的最高价氧化物的电子式为__________，⑤⑨两种元素形成的化合物的电子式为__________，①~⑨元素的最高价氧化物的水化物酸性最强的是__________（填化学式）。
（2）①、⑦两种元素的最高价氧化物的熔点较高的是___________（填化学式）。
（3）由②③⑩三种元素组成的离子化合物中所含有的化学键有____________。
（4）①的单质与②的最高价氧化物的水化物的浓溶液反应的化学方程式为____________________。
（5）下列事实能说明③非金属性比⑧强的有___________。
a．③的单质与⑧的氢化物溶液反应，溶液变浑浊
b．③⑧形成简单离子时，得电子数目的多少
c．③与⑧两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高
d.③原子半径比⑧小
e.③与⑧两元素的简单氢化物的沸点，前者高
Ⅱ. 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。m、p、q、r、s是由这些元素组成的二元化合物，常温常压下r为液体，其余均为无色气体, m 的摩尔质量为p的2倍，n是元素Y的单质， p物质能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，q能使品红溶液褪色。上述的转化关系如图所示。下列说法正确的是__________。

A.原子半径：Y< X< Z
B.非金属性：Y> X> W
C.q与s均为酸性氧化物
D.常温下，m与q，n与s均不能共存
E.若n过量，q还可以继续燃烧

正交硫和单斜硫是硫元素的两种常见单质，其晶状结构如左下图所示；构成晶体的微粒均是S₈分子，其分子结构如右下图所示。回答下列问题：

（1）正交硫和单斜硫互称为硫元素的________________。
（2）S₈分子中，硫原子之间形成的化学键是_____（填“离子键”或“共价键”）。
（3）已知正交硫的熔点为112.8 ℃，沸点为444.6 ℃，硬度较小。晶状的正交硫是________晶体，构成晶体的微粒间的相互作用力是___________________。
（4）已知：S₈(正交) =S₈(单斜)   ΔH="+2.64" kJ·molˉ¹。正交硫与单斜硫相比，相对比较稳定的是_______________。正交硫转化为单斜硫时，发生________（填“物理变化”或“化学变化”）。
（5）已知通常状况下4g 硫粉完全燃烧放出37 kJ的热量，写出该反应的热化学方程式___________________________________________________。

已知二氧化硫与一氧化碳能迅速发生如下反应：SO₂+2COS+2CO₂。某同学利用如下图所示装置探究上述反应生成的气态产物，部分夹持仪器未画出。

查阅资料知：CO不能被酸性高锰酸钾溶液氧化，CuCl的盐酸溶液能吸收CO。回答下列问题：
（1）仪器a的名称是_____________。装置A中发生的反应是否属于氧化还原反应：________（填“是” 、“否”）。
（2）装置B中浓硫酸表现出的性质是________________。
（3）亚硫酸钠暴露在空气中易变质，其反应的化学方程式为___________。
（4）装置C、D、E用来除去未反应的SO₂并检验反应生成的CO₂。
①装置D中品红溶液的作用是______________________________。
②配平装置C中反应的离子方程式：_____
SO₂ +  MnO₄ˉ  +   H₂O  —  SO₄²ˉ  +   Mn²⁺ +  H⁺
③下列溶液中，不能替换酸性高锰酸钾溶液的是_________（填字母标号）。
A．溴水     B．饱和NaHCO₃溶液 C．Na₂SO₃溶液
D. Fe₂(SO₄)₃溶液 E．Na₂CO₃溶液
④有同学认为，省略去装置D，也能达到同样的实验目的。此时装置C中观察到的现象______。