以熔融Li₂CO₃和K₂CO₃为电解质，天然气经内重整催化作用提供反应气的燃料电池示意图如下：

（1）外电路电子流动方向：由_____流向_____（填字母）。
（2）正极发生反应的离子方程式是_______________________________________________.
（3）以此燃料电池为电源电解精炼铜，当电路有0.6 mol e^‑转移，有_______ g 精铜析出。
（4）25℃时，用石墨电极电解2.0L 0.25 mol·L^-1  CuSO₄溶液，5min后在一个电极上有6.4gCu析出。则阳极的电极反应式为____________________； 此时溶液的pH=________（溶液体积变化忽略不计）。
（5）已知常温下Fe(OH)₃的溶度积K_sp=1.0×10^-38,通常认为残留在溶液中的离子浓度小于  1.0×10^-5 mol·L^-1时就认为沉淀完全,若使CuCl₂溶液中的Fe³⁺完全沉淀溶液的pH应为_________；加入物质A以调节溶液pH至所需值，A的化学式可以是____________。

ⅥA族的氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表现出多种氧化态，含ⅥA族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。请回答下列问题：
(1)S单质的常见形式为S₈，其环状结构如下图所示，S原子采用的轨道杂化方式是________。

(2)O、S、Se元素的电负性由大到小的顺序为______________________。
(3)H₂Se的酸性比H₂S_______(填“强”或“弱”)，气态SeO₃分子的立体构型为__________。
(4)H₂SeO₃的K₁和K₂分别为2.7×10^－3和2.5×10^－8，H₂SeO₄第一步几乎完全电离，K₂为1.2×10^－2，请根据结构与性质的关系解释：
①H₂SeO₃和H₂SeO₄第一步电离程度大于第二步电离的原因：__________________________；
②H₂SeO₄比H₂SeO₃酸性强的原因：____________________________________________。
(5)ZnS在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛。立方ZnS晶体结构如图所示，其晶胞边长为540.0 pm，密度为________________g·cm^－3(列式并计算)，（1pm=10^-10 cm）

分子式为C₉H₁₀O₂ 的有机物，其分子结构中含有苯环，且可以与饱和NaHCO₃溶液反应放出气体的同分异构体有(不考虑立体异构)（   ）

A．12种

B．13种

C．14 种

D．15种

下列化学实验中的操作、现象及结论都正确的是（  ）

选项	操作	现象	结论
A	向苯中滴入少量浓溴水，充分振荡，静置	下层接近无色	说明苯与溴发生了取代反应
B	向蛋白质溶液中加入适量CuSO4溶液并充分混合	溶液中有沉淀析出	CuSO4溶液使蛋白质发生变性
C	向AgI沉淀中滴入KCl溶液	有白色沉淀	Ksp(AgCl)<Ksp(AgI)
D	向适量淀粉溶液中加入少量稀硫酸，加热约5 min，冷却后再加入新制Cu(OH)2浊液并加热	混合液中无红色沉淀出现	说明淀粉没有发生水解反应生成葡萄糖

 

A．A

B．B

C．C

D．D

化学与生活息息相关，下列说法不正确的是（ ）

A．用食醋可除去热水壶内壁的水垢

B．油脂的皂化反应生成脂肪酸盐和丙三醇

C．淀粉、油脂、蛋白质都能水解，但水解产物不同

D．石油的分馏、煤的干馏、汽化及液化都是物理变化

实验室制备硝基苯的实验装置如图所示（夹持装置已略去）。

下列说法不正确的是（ ）

A．水浴加热的优点为使反应物受热均匀、容易控制温度

B．将浓硫酸、浓硝酸和苯混合时，应向浓硝酸中加人浓硫酸，待冷却至室温后，将所得混合物加入苯中

C．实验过程中发现仪器b中未加入碎瓷片，可冷却后补加

D．反应完全后，可用仪器a、b蒸馏得到产品