化合物I是一种用于制备抗高血压药物阿替洛尔的中间体。其合成路线流程图如下:

（1）I中含氧官能团名称是____和____。
（2）B→C的反应类型是____。
（3）已知B的分子式为C₉H₁₀O₂，写出B的结构简式：____。
（4）写出同时满足下列条件的E的一种同分异构体的结构简式：____。
①含有二个苯环；
②能与NaHCO₃反应生成CO₂；
③分子中有5种不同化学环境的氢。
（5）以流程图中化合物A为原料可通过四步转化制备化合物。请用课本上学过的知识在横线上补充①～④的反应试剂和反应条件（样式：）______。

（6）请写出以C₂H₅OH和为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）______。

回答下列问题：
（1）用“＞”或“＜”填写下表。

第一电离能	熔点	沸点(同压)	键能
P____S	MgO____CaS	CF4____SiCl4	H－Cl____ H－Br

 
（2）一种制取NH₂OH的反应为2NO₂^－+4SO₂ + 6H₂O+ 6NH₃ = 4SO+6NH₄⁺+2NH₂OH。
①N、H、O的电负性从小到大的顺序为____。
②NH₃分子的空间构型为____。
③NH₂OH极易溶于H₂O，除因为它们都是极性分子外，还因为____。
（3）配合物K[PtCl₃(NH₃)]中[PtCl₃(NH₃)]^－的结构可用示意图表示为____（不考虑空间构型）。

碳酸乙烯酯广泛用作电池电解质、酯类合成的中间体等。一种由CH₂=CH₂、CO₂及O₂为原料，在铁、铜及碘化物催化下的制备碳酸乙烯酯的反应如下：

（1）Fe²⁺基态核外电子排布式为____。
（2）写出一种与CO₂互为等电子体的阴离子：____。
（3）碳酸乙烯酯中碳原子杂化轨道类型为____；1mol碳酸乙烯酯分子中含键数目为____。
（4）FeO晶胞结构如图-1所示，晶体中与每个Fe²⁺紧邻的Fe²⁺有____个；一种由Sn、Cu、Fe及S组成的化合物的晶胞结构如图-2所示。该化合物的化学式为____。

镉（Cd）是一种用途广泛的金属，也是对人体健康威胁最大的有害元素之一。
（1）1.00gCdS固体完全燃烧生成CdO固体和SO₂气体放出2.75kJ的热量，该反应的热化学方程式为____。
（2）常温下，Ksp(CdCO₃) = 4.0×10^－12，Ksp[Cd(OH)₂] =" 3.2" ×10^－14，则溶解度（mol·L^－1）较大的是____ [填“CdCO₃”或“Cd(OH)₂”]；若向含112mg·L^－1 Cd²⁺的废水加碱调pH至9.0，达到平衡时，溶液中c(Cd²⁺)=____。
（3）一种鳌合絮凝剂的制备及其用于去除含镉废水中Cd²⁺的原理如下：
 
①聚丙酰胺的单体的结构简式为____。
②使用鳌合絮凝剂处理某含镉废水，镉去除率与pH的关系如图-1所示。在强酸性条件下，pH越小除镉效果越差，其原因是____。

（4）一种用电动力学修复被镉污染的土壤的装置如图-2所示。
①实验前铁粉需依次用NaOH溶液、稀硫酸及蒸馏水洗涤，其目的是____。
②实验过程中铁粉上发生的电极反应为____。
③活性炭的作用是____。

FeCl₃蚀刻液由FeCl₃和盐酸等组成，可用于蚀刻铜及铜合金等。
（1）加入盐酸可抑制Fe³⁺及生成的Cu²⁺的水解， Fe³⁺水解的离子方程式为____。
（2）FeCl₃溶液蚀刻铜的化学方程式为____。
（3）测定某废蚀刻液中Cu²⁺含量的实验步骤如下：量取25.00mL废蚀刻液，加入足量的NH₄HF₂（掩蔽Fe³⁺，消除干扰），加入稍过量KI溶液（2Cu²⁺+4I^－="2CuI↓+" I₂），在暗处静置5min，然后用0.02000mol·L^－1Na₂S₂O₃标准溶液滴定（I₂+2S₂O=2I^－+S₄O），接近终点时，加入淀粉和10mL10%NH₄SCN溶液（CuI可吸附少量I₂， CuSCN不吸附I₂），继续滴定至终点，消耗Na₂S₂O₃溶液20.00mL。
①不加NH₄HF₂会导致测得的铜的含量____（填：“偏高”“偏低”或“不变”）。
②通过计算确定该废蚀刻液中铜的含量（单位g·L^－1，写出计算过程）____。

2018年5月美国研究人员成功实现在常温常压下用氮气和水生产氨，原理如下图所示，下列说法正确的是

A．图中能量转化方式只有2种

B．H+向a极区移动

C．b极发生的电极反应为：N2+6H++6e－=2NH3

D．a极上每产生22.4LO2流过电极的电子数一定为4×6.02×1023

下列说法正确的是

A．电解精炼铜时，粗铜与直流电源的负极相连

B．镀层破损后，镀锡铁片中铁比镀锌铁片中铁耐腐蚀

C．常温时，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液pH=7

D．合成氨反应N2(g) + 3H2(g)2NH3(g)，当2v(N2)正 = v(NH3)逆时，反应达到平衡

下列有关化学用语表示正确的是

A．甲苯的结构简式：C7H8

B．钢铁吸氧腐蚀正极的电极反应式：O2+2H2O+4e－=4OH－

C．碳酸的电离方程式：H2CO3 = H+ + HCO3－

D．Na2S溶液中S2－水解的离子方程式：S2－+2H2O H2S +2OH－

来自植物精油中的三种活性成分的结构简式如下。下列说法正确的是

A．①中含有2个手性碳原子数

B．②中所有原子可以处于同一平面

C．②、③均能与FeCl3溶液发生显色反应

D．1mol③最多可与3molNaOH发生反应

下列说法正确的是

A．糖类、油脂和蛋白质均是天然高分子

B．C4H9Cl与C4H10O均只有4种同分异构体

C．盐析可提纯蛋白质并保持其生理活性

D．石油裂解可得到苯、甲苯、二甲苯及苯酚

化学与生产生活密切相关。下列做法有利于环境保护和可持续发展的是

A．大量生产和销售超薄塑料购物袋，方便日常生活

B．大力推广新能源汽车，建设绿色低碳的交通体系

C．将废铅蓄电池拆解后的铅泥和废硫酸作深埋处理

D．加大煤、石油等化石能源的开采，满足发展需求

下列设计的实验方案能达到实验目的的是

A．制取无水AlCl3：将AlCl3溶液加热蒸干并灼烧

B．提纯含有少量苯酚的苯：向含有少量苯酚的苯中加入浓溴水，然后过滤

C．配制Hg(NO3)2溶液：将Hg(NO3)2溶解在较浓硝酸中，然后加水稀释

D．除去MgCl2溶液中混有的少量FeCl3：向混有FeCl3的MgCl2溶液中加入足量MgCO3，微热并充分搅拌，然后过滤