1.推断题- (共1题)
1.
我国天然气化工的一项革命性技术是甲烷在催化剂及无氧条件下，一步高效生产乙烯、芳烃等化工产品。以甲烷为原料合成部分化工产品流程如下(部分反应条件已略去):
(1)A、C分子中所含官能团的名称分别为____、_______。
(2)写出A的同分异构体的结构简式:_______。
(3)写出下列反应的化学方程式和反应类型。
反应①:__________，反应类型:_____________；
反应②：___________；反应类型: _____________；
反应③: _____________，反应类型:_____________。
(4)下图为实验室制取D的装置图。
①图中试剂a名称为_______，其作用是______________。用化学方程式表示试剂a参与的化学反应: ______________。
②实验结束后从混合物中分离出D的方法为_____________。
(1)A、C分子中所含官能团的名称分别为____、_______。
(2)写出A的同分异构体的结构简式:_______。
(3)写出下列反应的化学方程式和反应类型。
反应①:__________，反应类型:_____________；
反应②：___________；反应类型: _____________；
反应③: _____________，反应类型:_____________。
(4)下图为实验室制取D的装置图。
①图中试剂a名称为_______，其作用是______________。用化学方程式表示试剂a参与的化学反应: ______________。
②实验结束后从混合物中分离出D的方法为_____________。
2.综合题- (共2题)
2.
填写下列空格。
(1)已知拆开1molH-H键、1molCl-Cl键、1molH-Cl键分别需要吸收的能量为436.4kJ、242.7kJ、431.8kJ。则由H2和Cl2反应生成1molHCl需要_____(填“放出”或“吸收”)____kJ的热量。
(2)H2可以在Cl2中安静地燃烧。甲、乙两图中，能表示该反应能量变化的是图_____(填“甲”或“乙”)。
(3)已知:H2与Cl2在光照条件下会发生爆炸。同温同压下，反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)。在光照和点燃条件下的∆H_____(填“相等”或“不相等”)。
(4)硅、磷、硫、氯元素的气态氢化物的形成条件和热稳定性如下表所示:
结合元素原子结构等知识，分析以上信息可得出的结论是:同周期非金属元素，随着元素核电荷数的递增，____________________________________，因此，Si、P、S、Cl非金属性依次增强。
(1)已知拆开1molH-H键、1molCl-Cl键、1molH-Cl键分别需要吸收的能量为436.4kJ、242.7kJ、431.8kJ。则由H2和Cl2反应生成1molHCl需要_____(填“放出”或“吸收”)____kJ的热量。
(2)H2可以在Cl2中安静地燃烧。甲、乙两图中，能表示该反应能量变化的是图_____(填“甲”或“乙”)。
(3)已知:H2与Cl2在光照条件下会发生爆炸。同温同压下，反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)。在光照和点燃条件下的∆H_____(填“相等”或“不相等”)。
(4)硅、磷、硫、氯元素的气态氢化物的形成条件和热稳定性如下表所示:
| 元素符号 | Si | P | S | Cl |
| 单质与氢气的反应 | 高温下反应 | 磷蒸气与氢气能反应 | 加热时反应 | 光照或点燃时发生爆炸而化合 |
| 气态氢化物的热稳定性 | 不稳定 | 不稳定 | 受热分解 | 稳定 |
结合元素原子结构等知识，分析以上信息可得出的结论是:同周期非金属元素，随着元素核电荷数的递增，____________________________________，因此，Si、P、S、Cl非金属性依次增强。
3.
节能减排、开发新能源目前受到国际社会的高度关注。
(1)近年我国努力开发新能源，调整能源结构。下列属于可再生能源的是_______(填字母)。
(2)工业生产中会产生SO2、H2S等有害气体，可采取多种方法进行处理。
I.生物法脱H2S的原理为:H2S+Fe2(SO4)3=S↓+2FeSO4+H2SO4
4FeSO4+O2+2H2SO4
2Fe2(S04)3+2H2O
①硫杆菌存在时，FeSO4被氧化的速率是无菌时的5×105倍，该菌的作用是_______。
②由图1和图2判断使用硫杆菌的最佳条件为_____。若反应温度过高，反应速率下降，其原因是_____。
I.双碱法去除SO2的原理是先用NaOH溶液吸收SO2，再用CaO使NaOH再生。
NaOH溶液
Na2SO3溶液
写出过程①的离子方程式：______________。
(3)人们也利用多种方法回收利用烟气用的有害气体，变废为宝。如果利用NaOH溶液、石灰和O2处理硫酸工厂尾气中的SO2使之最终转化为石膏(CaSO4·2H2O)，假设硫元素不损失，每天处理1000m3(标准状况)含0.2%(体积分数)SO2的尾气，理论上可以得到多少千克石膏 (计算结果保留小数点后一位)?_______
(1)近年我国努力开发新能源，调整能源结构。下列属于可再生能源的是_______(填字母)。
| A．氢能 | B．天然气 | C．石油 | D．生物质能 |
I.生物法脱H2S的原理为:H2S+Fe2(SO4)3=S↓+2FeSO4+H2SO4
4FeSO4+O2+2H2SO4
2Fe2(S04)3+2H2O①硫杆菌存在时，FeSO4被氧化的速率是无菌时的5×105倍，该菌的作用是_______。
②由图1和图2判断使用硫杆菌的最佳条件为_____。若反应温度过高，反应速率下降，其原因是_____。
I.双碱法去除SO2的原理是先用NaOH溶液吸收SO2，再用CaO使NaOH再生。
NaOH溶液
Na2SO3溶液写出过程①的离子方程式：______________。
(3)人们也利用多种方法回收利用烟气用的有害气体，变废为宝。如果利用NaOH溶液、石灰和O2处理硫酸工厂尾气中的SO2使之最终转化为石膏(CaSO4·2H2O)，假设硫元素不损失，每天处理1000m3(标准状况)含0.2%(体积分数)SO2的尾气，理论上可以得到多少千克石膏 (计算结果保留小数点后一位)?_______
3.单选题- (共9题)
4.
下列化学用语书写正确的是
A．苯的硝化反应的化学方程式: +HO-NO2  +H2O |
| B．电解饱和氯化铜溶液(惰性电极)的阳极反应式:Cu2++2e-=Cu |
| C．打磨过的镁条与热水反应的离子反应式: Mg+2H+=Mg2++H2↑ |
| D．燃煤烟气用氨水法脱硫的化学反应式: 4NH3·H20+2SO2+O2=2(NH4)2SO4+2H2O |
互为同分异构体
8.
下列物质的性质与用途的对应关系不正确的是
| A．甲烷燃烧放出大量的热，可用作燃料 |
| B．乙醇是一种常见的有机溶剂，可用于提取花瓣中的植物色素 |
| C．淀粉一定条件下发生水解反应，可用于工业上制取葡萄糖 |
| D．蛋白质溶液加入浓Na2SO4溶液后溶解度降低，可为人体提供能量 |
11.
2018年世界环境日主题是“塑战速决”，呼吁世界各国齐心协力对抗一次性塑料污染问题。下列关于塑料的认识不正确的是
| A．用于制造水杯、奶瓶等的聚乙烯可通过乙烯的加聚反应制得 |
| B．用于制造玩具、泡沫塑料的聚苯乙烯的单体是苯乙烯 |
| C．聚氯乙烯在建筑材料、人造革、管材、食品包装膜等方面均有广泛应用 |
| D．开发可降解塑料来替代聚乙烯、聚氯乙烯、聚苯乙烯等可减缓“白色污染” |
4.多选题- (共2题)
13.
几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表:
下列叙述正确的是
| 元素代号 | X | Y | Z | W | R |
| 原子半径/pm | 160 | 143 | 70 | 66 | 53 |
| 主要化合价 | +2 | +3 | +5、+3、-3 | -2 | +1 |
下列叙述正确的是
| A．元素X的最高价氧化物对应水化物的碱性比Y的强 |
| B．化合物XW、ZW中化学键类型相同 |
| C．元素Z的简单气态氢化物的热稳定性比W的强 |
| D．Z、W、R三种元素既可组成共价化合物，也可组成离子化合物 |
14.
用下列装置进行实验，能达到相应实验目的的是
A. 图甲可用于蒸馏石油并收集60～150℃馏分
B. 图乙可用于除去乙烯气体中混有的少量SO2
C. 图丙装置可用于比较S、C、Si三种元素的非金属性
D. 图丁装置可用于测定CO2的生成速率
A. 图甲可用于蒸馏石油并收集60～150℃馏分
B. 图乙可用于除去乙烯气体中混有的少量SO2
C. 图丙装置可用于比较S、C、Si三种元素的非金属性
D. 图丁装置可用于测定CO2的生成速率
5.填空题- (共1题)
15.
现有以下五种物质:①Na；②金刚石；③NaCl；④NH3；⑤He。
请用相应序号填空:
(1)熔化时只需要克服分子间作用力的是___________。
(2)含有共价键的有__________。
(3)既能表示物质组成又能表示单质分子的是__________。
(4)熔化时能导电的是__________。
(5)①、②、④三种物质熔点由高到低的顺序为__________。
请用相应序号填空:
(1)熔化时只需要克服分子间作用力的是___________。
(2)含有共价键的有__________。
(3)既能表示物质组成又能表示单质分子的是__________。
(4)熔化时能导电的是__________。
(5)①、②、④三种物质熔点由高到低的顺序为__________。
6.实验题- (共1题)
16.
下表是元素周期表中的一部分， 根据①～⑨在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：
(1)元素④在元素周期表中的位置为________。
(2)最高价氧化物的水化物中碱性最强的物质的电子式为________。
(3)写出②和⑦两种元素的最高价氧化物的水化物相互反应的化学方程式:_______。
(4)④、⑤、⑥三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为_______。
(5)③和⑦两种元素形成的简单化合物的结构式为_______， 空间构型为________。
(6)设计实验探究⑦、⑧两种元素非金属性的相对强弱。
可选用的试剂有:氯水、NaBr溶液、AgNO3溶液、苯。
请完成实验报告单。
(1)元素④在元素周期表中的位置为________。
(2)最高价氧化物的水化物中碱性最强的物质的电子式为________。
(3)写出②和⑦两种元素的最高价氧化物的水化物相互反应的化学方程式:_______。
(4)④、⑤、⑥三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为_______。
(5)③和⑦两种元素形成的简单化合物的结构式为_______， 空间构型为________。
(6)设计实验探究⑦、⑧两种元素非金属性的相对强弱。
可选用的试剂有:氯水、NaBr溶液、AgNO3溶液、苯。
请完成实验报告单。
| | 步骤一 | 步骤二 |
| 实验内容 | 试管1:取少量氯水； 试管2:取少量氯水，滴加少量NaBr溶液。 | 分别向试管1、试管2中加少量______(填试剂)，振荡，静置。 |
| 实验现象 | 试管2中的现象是______。 | 试管2中的现象是_______。 |
| 实验分析 | 试管1的作用是_____。 | 试管2中反应的离子方程式为_____，此实验的结论是_____。 |
试卷分析
-
【1】题量占比
推断题:(1道)
综合题:(2道)
单选题:(9道)
多选题:(2道)
填空题:(1道)
实验题:(1道)
-
【2】：难度分析
1星难题：0
2星难题：0
3星难题：0
4星难题：3
5星难题：0
6星难题：5
7星难题：0
8星难题：7
9星难题：0