A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数依次增大，A、E同主族，A元素的原子半径最小，B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，C元素的最高价氧化物对应的水化物X与其氢化物反应生成一种盐Y，A、B、C、E四种元素都能与D元素形成原子个数比不相同的常见化合物，E₂D₂可用于呼吸面具或潜水艇中氧气的来源。请根据以上信息回答下列问题：
（1）BD₂的电子式为_______________________。
（2）EAB₂D₄水溶液显酸性的原因是____________________________________。
（3）将等浓度等体积的EBC溶液和ABC溶液混合，所得混合溶液（呈碱性）中各微粒（水分子除外）浓度由大到小的顺序为_________________________________________。
（4）A、B、D、E四种元素组成的某无机化合物，受热易分解。写出该化合物的溶液与足量的Ba(OH)₂溶液反应的离子方程式__________________________________。
（5）常温下，测得X和Y的水溶液的pH均为5，则两种水溶液中由水电离出的H⁺浓度之比是_________。
（6）在一个装有可移动活塞的密闭容器中进行如下可逆反应：C₂(g)+3A₂(g）2CA₃(g)△H=－92.4 kJ/mol。反应达到平衡后，测得容器中各物质的物质的量分别为C₂：0.5 mol、A₂：0.2 mol、CA₃：0.2 mol，此时容器体积为1.0 L。如果保持温度和压强不变，向上述平衡体系中加入0.18 molC₂，平衡将______移动（填“正向”、“逆向”或“不”）。

一种磁性材料的磨削废料（含镍质量分数约21%）主要成分是铁镍合金，还含有铜、钙、镁、硅的氧化物。由该废料制备纯度较高的氢氧化镍，工艺流程如下

回答下列问题：
（1）“酸溶”时，溶液中有Fe^3＋、Fe^2＋、Ni^2＋等生成，废渣的主要成分是__________；金属镍溶解的离子方程式为__________________________________________。
（2）“除铁”时H₂O₂的作用是___________________，加入碳酸钠的目的是__________________________________________。
（3）“除铜”时，反应的离子方程式为_____________________________________，若用Na₂S代替H₂S除铜，优点是__________。
（4）已知除钙镁过程在陶瓷容器中进行，NaF的实际用量不能过多的理由为_____________________。
（5）已知常温下Ksp[Ni(OH)₂]=2.0×10^－15，该流程在“沉镍”过程中需调节溶液pH约为_______，Ni^2＋才刚好沉淀完全（离子沉淀完全的浓度≤10^－5 mol/L；lg2=0.30）

化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中错误的是

A．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约能源保护环境

B．日常生活中的废旧电池会污染环境，应填埋处理

C．化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能

D．家用铁锅用水清洗后放置在干燥处，能减缓铁锅生锈