假设图中原电池产生的电压、电流强度均能满足电解、电镀要求，即为理想化。①~⑧为各装置中的电极编号。当K闭合后，下列说法正确的有（   ）

①D 装置中纯Cu 电极反应为： Cu²⁺+2e^-=Cu
②整个电路中电子的流动方向为： ③→②; ①→⑧; ⑦→⑥;⑤→④;
③C 装置原理上是一个电镀池(Ag表面镀Cu),期中Cu作阴极， Ag作阳极
④A装置中C电极反应为： O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-

A．③④

B．①②

C．②③④

D．①②④

下列关于维生素C（）的说法错误的是(   )

A．维生素C 可以发生加成反应

B．维生素C 可以与金属Na发生置换反应

C．维生素C具有还原性，只能发生氧化反应

D．维生素C 可以与NaOH 溶液发生取代反应.

下列关于有机化合物的说法正确的是

A．淀粉、纤维素、蔗糖水解的最终产物都相同	B．以淀粉为原料可制取乙酸乙酯
C．糖类物质均可直接食用并能被人体吸收	D．油脂都不能使溴水褪色

A、B、C、D为原子序数依次增大的短周期元素。已知A的某种单质是自然界中硬度最大的物质，C元素是短周期主族元素中原子半径最大的元素，a为A的最高价氧化物，b、c、d分别为B、C、D的最高价氧化物对应的水化物。化合物a～g的转化关系如图所示(部分产物己略去)。下列说法正确的是(　　)

A. 简单离子半径的大小：C>D>B
B. a中只含非极性共价键，属于共价化合物
C. B的氢化物的稳定性和沸点均大于A的氢化物
D. 工业上通过电解其氯化物的方法制取D的单质

下列各组物质含有的化学键类型完全相同的是(  )

A．HBr、 CO2、 NH3	B．Na2O、 Na2O2、 Na2S
C．NaCl、 HCl、 H2O	D．NaOH、 CaCl2、 CaO

三氯氧磷（化学式：POCl₃）常用作半导体掺杂剂及光导纤维原料。氯化水解法生产三氯氧磷的流程如下：

⑴氯化水解法生产三氯氧磷的化学方程式为______。
⑵通过佛尔哈德法可以测定三氯氧磷产品中Cl元素含量，实验步骤如下：
Ⅰ．取a g产品于锥形瓶中，加入足量NaOH溶液，待完全水解后加稀硝酸至酸性。
Ⅱ．向锥形瓶中加入0.1000 mol·L^－1的AgNO₃溶液40.00 mL，使Cl^－完全沉淀。
Ⅲ．向其中加入2 mL硝基苯，用力摇动，使沉淀表面被有机物覆盖。
Ⅳ．加入指示剂，用c mol·L^－1NH₄SCN溶液滴定过量Ag⁺至终点，记下所用体积。
已知：K_sp(AgCl)=3.2×10^－10，K_sp(AgSCN)=2×10^－12
①滴定选用的指示剂是______（选填字母），滴定终点的现象为______。
a．NH₄Fe(SO₄)₂ b．FeCl₂ c．甲基橙 d．淀粉
②实验过程中加入硝基苯的目的是_____________________，如无此操作所测Cl元素含量将会______（填“偏大”、“偏小”或“不变”）
⑶氯化水解法生产三氯氧磷会产生含磷（主要为H₃PO₄、H₃PO₃等）废水。在废水中先加入适量漂白粉，再加入生石灰调节pH将磷元素转化为磷酸的钙盐沉淀并回收。
①在沉淀前先加入适量漂白粉的作用是_________________。
②下图是不同条件对磷的沉淀回收率的影响图像。

处理该厂废水最合适的工艺条件为______（选填字母）。
a．调节pH=9 b．调节pH=10    c．反应时间30 min    d．反应时间120 min
③若处理后的废水中c(PO₄^3－)=4×10^－7 mol·L^－1，溶液中c(Ca²⁺)=__________mol·L^－1。
（已知K_sp[Ca₃(PO₄)₂]=2×10^－29）