1.工业流程- (共1题)
1.
铜是一种重要的战略物资，以黄铜矿（主要成分是CuFeS2）为主要原料生产铜、铁红、单质硫时，原料的综合利用率较高，其主要流程如图所示（已知Na[CuCl2]的电离方程式为：Na[CuCl2]=Na++[CuCl2]-）：
（1）操作①、②、③、④的目的相同，在实验中这种操作的名称是____________。铁红的重要用途：_______________（写其中一种）。
（2）流程中粉碎的目的是______________________________________。
（3）固体B中含有两种产物，一种是单质C，另一种是原子个数比为1：1 的一种金属的低价态盐，写出堆浸时反应的化学方程式：______________________________________。
（4）反应V的离子方程式：______________________________________。
（5）此方法中得到的铜纯度不能满足某些生产的需要，需要利用电解法进行提纯。若用如下图所示的装置进行电解精炼， e电极上的电极反应式为____________________________________。
若当电路中有2mol电子通过时，乙中某个电极质量减轻了63.92g，则粗铜的纯度为（假设杂质只有铁且精炼时铜与铁的放电比例与混合物的物质的量之比相同，计算时用％表示保留一位小数）_______________。
（1）操作①、②、③、④的目的相同，在实验中这种操作的名称是____________。铁红的重要用途：_______________（写其中一种）。
（2）流程中粉碎的目的是______________________________________。
（3）固体B中含有两种产物，一种是单质C，另一种是原子个数比为1：1 的一种金属的低价态盐，写出堆浸时反应的化学方程式：______________________________________。
（4）反应V的离子方程式：______________________________________。
（5）此方法中得到的铜纯度不能满足某些生产的需要，需要利用电解法进行提纯。若用如下图所示的装置进行电解精炼， e电极上的电极反应式为____________________________________。
若当电路中有2mol电子通过时，乙中某个电极质量减轻了63.92g，则粗铜的纯度为（假设杂质只有铁且精炼时铜与铁的放电比例与混合物的物质的量之比相同，计算时用％表示保留一位小数）_______________。
2.推断题- (共1题)
2.
A（C2H4）是基本的有机化工原料。用A和常见的有机物可合成一种醚类香料和一种缩醛类香料，具体合成路线如图所示（部分反应条件略去）：
已知：
+
→2ROH+
回答下列问题：
（1） B的分子式是__________ 。若D为单取代芳香族化合物且能与金属钠反应；每个D分子中只含有1个氧原子， D中氧元素的质量分数约为13.1%，则D的结构简式为__________。
（2） C中含有的官能团名称是_______________。⑥的反应类型是________________。
（3）据报道，反应⑦在微波辐射下，以NaHSO4·H2O为催化剂进行，请写出此反应的化学方程式：___________________________________________________。
（4）请写出满足下列条件的苯乙醛的所有同分异构体的结构简式：______________________。
i .含有苯环和
结构 ii.核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为3 : 2 : 2 : 1
（5）若化合物E为苯甲醚的同系物，且相对分子质量比苯甲醚大14，则能使FeCl3溶液显色的E的所有同分异构体共有（不考虑立体异构）__________种。
（6）参照
的合成路线，写出由2-氯丙烷和必要的溶剂、无机试剂制备
的合成流程图：_____________________________。
合成流程图示例如下：
已知：
+→2ROH+回答下列问题：
（1） B的分子式是__________ 。若D为单取代芳香族化合物且能与金属钠反应；每个D分子中只含有1个氧原子， D中氧元素的质量分数约为13.1%，则D的结构简式为__________。
（2） C中含有的官能团名称是_______________。⑥的反应类型是________________。
（3）据报道，反应⑦在微波辐射下，以NaHSO4·H2O为催化剂进行，请写出此反应的化学方程式：___________________________________________________。
（4）请写出满足下列条件的苯乙醛的所有同分异构体的结构简式：______________________。
i .含有苯环和
结构 ii.核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为3 : 2 : 2 : 1（5）若化合物E为苯甲醚的同系物，且相对分子质量比苯甲醚大14，则能使FeCl3溶液显色的E的所有同分异构体共有（不考虑立体异构）__________种。
（6）参照
的合成路线，写出由2-氯丙烷和必要的溶剂、无机试剂制备的合成流程图：_____________________________。合成流程图示例如下：
3.单选题- (共10题)
3.
下列离子方程式正确的是（ ）
| A．过量SO2通入到Ba（NO3）2溶液中：3SO2+2NO3-+3Ba2++2H2O=3BaSO4↓+2NO+4H+ |
| B．Fe（OH）2溶于稀HNO3：Fe（OH）2＋2H＋=Fe2＋＋2H2O |
C．H O2中加入H2SO4酸化的KMnO4：5H O2＋2MnO4-＋6H＋=518O2↑＋2Mn2＋＋8H2O |
D．用铜电极电解硫酸铜溶液：2Cu2++2H2O 2Cu↓+O2↑+4H+ |
4.
四元轴烯 t、苯乙烯 b 及立方烷 c 的分子式均为 C8H8。下列说法正确的是（ ）
| A．b 的同分异构体只有 t 和 c 两种 |
| B．t 和b 能使酸性 KMnO4溶液褪色而c不能 |
| C．t、b、c 的二氯代物均只有三种 |
| D．t、b、c 中只有 t 的所有原子可以处于同一平面 |
6.
下列实验中，所采取的实验方法与对应原理都正确的是（ ）
| 选项 | 目的 | 实验方法 | 原理 |
| A | 除去丙醇中的乙醚 | 蒸馏 | 丙醇与乙醚的沸点相差较大 |
| B | 分离苯和甲苯 | 分液 | 苯和甲苯的密度不同 |
| C | 除去CO中的O2 | 通过灼热铜网 | O2与灼热的铜反应 |
| D | 分离溶于水的溴 | 乙醇萃取 | 溴在乙醇中的溶解度较大 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
7.
下列实验对应的现象及结论均正确且两者具有因果关系的是
| 选项 | 实验 | 现象 | 结论 |
| A | 将红热的炭放入浓硫酸中产生的气体通入澄清的石灰水 | 石灰水变浑浊 | 炭被氧化成CO2 |
| B | 将稀盐酸滴入Na2SiO3溶液中 | 溶液中出现凝胶 | 非金属性: Cl>Si |
| C | SO2通入BaCl2溶液，然后滴入稀硝酸 | 有白色沉淀产生，加入稀硝酸后沉淀不溶解 | 先产生BaSO3沉淀，后转化为BaSO4 |
| D | 向某溶液中滴加KSCN 溶液，溶液不变色，再滴加新制氯水 | 溶液显红色 | 原溶液中一定含有Fe2+ |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
8.
下列情况会使所配溶液浓度偏低或其他测量值偏低的是（ ）
①用稀醋酸和稀氢氧化钠溶液反应测定中和热数值；②溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤；③用滴定管量取液体时，开始时平视读数，结束时俯视读数所得溶液的体积；④在用标准液（已知浓度）滴定未知浓度的溶液时，盛标准液的滴定管水洗后未润洗；⑤定容时，仰视容量瓶的刻度线
①用稀醋酸和稀氢氧化钠溶液反应测定中和热数值；②溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤；③用滴定管量取液体时，开始时平视读数，结束时俯视读数所得溶液的体积；④在用标准液（已知浓度）滴定未知浓度的溶液时，盛标准液的滴定管水洗后未润洗；⑤定容时，仰视容量瓶的刻度线
| A．①③⑤ | B．①②⑤ | C．②③④ | D．③④⑤ |
CO↑＋CO2↑＋H2O制取CO，则合理的装置组合为（ ）
10.
MnSO4是制备高纯MnCO3的中间原料。实验室用如图所示装置可制备少量MnSO4溶液，反应原理为MnO2＋H2SO3=MnSO4＋H2O。下列说法错误的是（ ）
A．若实验中将N2换成空气，则反应液中 的浓度之比变大 |
| B．缓慢通入混合气体可提高SO2的转化率 |
| C．若不通N2，则烧瓶中的进气管口容易被堵塞 |
| D．石灰乳对尾气的吸收效果比澄清石灰水更好 |
11.
关于下列各实验装置的叙述中，不正确的是
| A．装置①可用于实验室制取少量NH3或O2 |
| B．可用从a处加水的方法检验装置②的气密性 |
| C．实验室不可用装置③收集HCl |
| D．验证溴乙烷发生消去反应生成烯烃的实验可利用装置④进行 |
12.
下列有关文献记载中涉及的化学知识表述不正确的是（ ）
| A．“墙塌压糖，去土而糖白”中的脱色过程发生了化学变化 |
| B．“以曾青涂铁，铁赤色如铜”说明我国古代就掌握了“湿法冶金”技术 |
| C．“丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂”讲的是单质与化合物之间的互变 |
| D．“煤饼烧蛎房成灰（蛎房即牡蛎壳）”中灰的主要成分为氧化钙 |
4.实验题- (共2题)
13.
二氯化二硫（S2Cl2）是一种常用于橡胶硫化、有机物氯化的试剂，甲同学查阅资料：①将干燥的氯气在110～140 ℃ 间与硫反应，即可得S2Cl2粗品；②有关物质的部分性质如表所示：
设计如图所示实验装置在实验室合成S2Cl2：
回答以下问题：
（1）仪器A的名称是_______________。
（2）B中所发生反应的离子方程式为___________________________________。
（3）C装置的作用是___________________________________ 。
（4）S2Cl2粗品中可能混有的杂质是_______________ （写其中一种，填化学式）。
（5）乙同学发现，该装置中除了E处的温度不能过高外，还有一处重大缺陷需改进，否则会导致S2Cl2的产率大大降低，原因是______________________________ （用化学方程式表示）；请简要提出改进方案：________________________________________________。
（6）H中的溶液可以选择下列试剂中的__________ （填字母）。
A 碳酸钠溶液 B 氯化铁溶液 C 高锰酸钾溶液 D 亚硫酸钠溶液
| 物质 | 熔点/℃ | 沸点/℃ | 化学性质 |
| S | 112.8 | 444.6 | 略 |
| S2Cl2 | －77 | 137 | ①一种橙黄色的液体，遇水易水解，有淡黄色固体出现，同时产生能使品红溶液褪色的气体。 ②300 ℃以上完全分解。③S2Cl2＋Cl2=2SCl2 |
设计如图所示实验装置在实验室合成S2Cl2：
回答以下问题：
（1）仪器A的名称是_______________。
（2）B中所发生反应的离子方程式为___________________________________。
（3）C装置的作用是___________________________________ 。
（4）S2Cl2粗品中可能混有的杂质是_______________ （写其中一种，填化学式）。
（5）乙同学发现，该装置中除了E处的温度不能过高外，还有一处重大缺陷需改进，否则会导致S2Cl2的产率大大降低，原因是______________________________ （用化学方程式表示）；请简要提出改进方案：________________________________________________。
（6）H中的溶液可以选择下列试剂中的__________ （填字母）。
A 碳酸钠溶液 B 氯化铁溶液 C 高锰酸钾溶液 D 亚硫酸钠溶液
14.
我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业做出了突出贡献，他以饱和食盐水、NH3、CO2为原料先制得NaHCO3，进而生产出纯碱。回答下列问题：
某探究活动小组根据上述制碱原理，进行碳酸氢钠的制备实验，同学们按各自设计方案实验。一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如下图所示（图中夹持、固定用的仪器未画出）。
（1）乙装置中的试剂是_________________。
（2）另一位同学用图中戊装置（其他装置未画出）进行实验。实验时，须先从____________管通入________气体。
（3）有同学建议在戊装置的b管下端连接己装置，理由是____________________。
（4）下表中所列出的是相关物质在不同温度下的溶解度数据（g/100 g 水）：
参照表中数据，请分析丙、戊装置中使用冷却水或者冰水的原因：____________。
（5）该小组同学为了测定丙中所得晶体的碳酸氢钠的纯度（假设晶体中不含碳酸盐杂质），将晶体充分干燥后，称量质量为a g。再将晶体加热到质量不再变化时，称量所得粉末质量为m g。然后进行下图所示实验：
①在操作Ⅱ中，为了判断加入氯化钙溶液是否过量，其中正确的是___________（填字母）。
a 在加入氯化钙溶液后，振荡、静置，向溶液中继续加入少量氯化钙溶液
b 在加入氯化钙溶液后，振荡、静置，向溶液中再加入少量碳酸钠溶液
c 在加入氯化钙溶液后，振荡、静置，取上层清液再加入少量碳酸钠溶液
②所得晶体中碳酸氢钠的纯度为_______________。
某探究活动小组根据上述制碱原理，进行碳酸氢钠的制备实验，同学们按各自设计方案实验。一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如下图所示（图中夹持、固定用的仪器未画出）。
（1）乙装置中的试剂是_________________。
（2）另一位同学用图中戊装置（其他装置未画出）进行实验。实验时，须先从____________管通入________气体。
（3）有同学建议在戊装置的b管下端连接己装置，理由是____________________。
（4）下表中所列出的是相关物质在不同温度下的溶解度数据（g/100 g 水）：
| | 0 ℃ | 10 ℃ | 20 ℃ | 30 ℃ | 40 ℃ | 50 ℃ |
| NaCl | 35.7 | 35.8 | 36.0 | 36.3 | 36.6 | 37.0 |
| NaHCO3 | 6.9 | 8.1 | 9.6 | 11.1 | 12.7 | 14.5 |
| NH4Cl | 29.4 | 33.3 | 37.2 | 41.4 | 45.8 | 50.4 |
参照表中数据，请分析丙、戊装置中使用冷却水或者冰水的原因：____________。
（5）该小组同学为了测定丙中所得晶体的碳酸氢钠的纯度（假设晶体中不含碳酸盐杂质），将晶体充分干燥后，称量质量为a g。再将晶体加热到质量不再变化时，称量所得粉末质量为m g。然后进行下图所示实验：
①在操作Ⅱ中，为了判断加入氯化钙溶液是否过量，其中正确的是___________（填字母）。
a 在加入氯化钙溶液后，振荡、静置，向溶液中继续加入少量氯化钙溶液
b 在加入氯化钙溶液后，振荡、静置，向溶液中再加入少量碳酸钠溶液
c 在加入氯化钙溶液后，振荡、静置，取上层清液再加入少量碳酸钠溶液
②所得晶体中碳酸氢钠的纯度为_______________。
试卷分析
-
【1】题量占比
工业流程:(1道)
推断题:(1道)
单选题:(10道)
实验题:(2道)
-
【2】：难度分析
1星难题：0
2星难题：0
3星难题：0
4星难题：0
5星难题：0
6星难题：13
7星难题：0
8星难题：1
9星难题：0