CoCl₂•6H₂O是一种饲料营养强化剂。可由水钴矿[主要成分为Co₂O₃、Co（OH）₃，还含有少量Fe₂O₃、Al₂O₃、MnO等]制取，其工艺流程如下：

已知：①浸出液中含有的阳离子主要有H⁺、Co²⁺、Fe²⁺、Mn²⁺、Al³⁺等。
②流程中部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表。

沉淀物	Fe(OH)3	Fe(OH)2	Co(OH)2	Al(OH)3	Mn(OH)2
开始沉淀	2.7	7.6	7.6	4.0	7.7
完全沉淀	3.7	9.6	9.2	5.2	9.8

 
③CoCl₂•6H₂O熔点为86℃，加热至110﹣120℃时，失去结晶水生成CoCl₂。
回答下列问题：
（1）浸出水钴矿过程中，Fe₂O₃发生反应的化学方程式为________________________。
（2）向浸出液中加入适量NaClO₃目的是______________________________________。
（3）“加Na₂CO₃调pH至a”，a的范围是______；过滤所得沉淀的化学式为_________。
（4）萃取剂对金属离子的萃取与溶液pH的关系如下图所示，向“滤液”中加入该萃取剂的目的是_____，使用该萃取剂的最佳pH范围是_____（填选项字母，pH-萃取率见下）
A．5.0﹣5.5   B．4.0﹣4.5  C．3.0﹣3.5   D．2.0﹣2.5

今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K⁺、Al³⁺、Fe²⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、NH₄⁺、Cl^-、CO₃^2-、SO₄^2-，现取两份100mL溶液进行如下实验：
①第一份加过量NaOH溶液加热后，只收集到气体0.02mol，无沉淀生成，同时得到溶液甲。
②在甲溶液中通入过量CO₂，生成白色沉淀，沉淀经过滤、洗涤、灼烧，质量为1.02g。
③第二份加足量BaCl₂溶液后，得白色沉淀，加盐酸不溶解，经过滤、洗涤、干燥后，称得沉淀质量为13.98g。
（1）由上述实验可确定溶液中一定不存在的离子是______________，不能确定是否存在的离子是_______，检验该离子需使用何种试剂或方法______________。
（2）由题意可知此溶液呈________性（答酸性、碱性或中性），上述金属离子中既能被氧化又能被还原的离子是___________。
（3）钾离子是否存在（是或否）：_______，若存在其浓度范围为（没有则不答）：_________。

提纯下列物质(括号内为少量杂质),所选用的除杂试剂与分离方法错误的是（    ）

	不纯物质	除杂试剂	分离方法
A	Mg（Al）	NaOH溶液	过滤
B	乙烷(乙烯)	溴水	洗气
C	CuCl2（FeCl3）	单质铜	过滤
D	乙酸乙酯(乙酸)	饱和碳酸钠溶液	分液

 

A．A

B．B

C．C

D．D

由下列实验及现象不能推出相应结论的是（    ）

	实验	现象	结论
A.	向2mL0.1mol/LFeCl3的溶液中加足量铁粉，振荡，加1滴KSCN溶液	黄色逐渐消失，加KSCN溶液颜色不变	还原性：Fe>Fe2+
B.	将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满CO2的集气瓶	集气瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生	CO2具有氧化性
C.	将碳酸氢钠分解产生的气体通入CaCl2溶液	产生白色沉淀	CO2与CaCl2溶液反应
D.	将0.1mol/LMgSO4溶液滴入NaOH溶液至不在有沉淀产生，再滴加0.1mol/LCuSO4溶液	先有白色沉淀生成后变为浅色蓝色沉淀	Mg(OH)2的溶度积(Ksp)比Cu(OH)2大

 
A. A B. B   C. C   D. D

下列有关实验原理或操作正确的是

A．选择合适的试剂，用图甲可分别制取少量CO2、CO和SO2

B．洗涤沉淀时(见图乙)，向漏斗中加入适量水至浸没沉淀并滤干，重复2－3次

C．用图丙所示装置除去HCl中的少量CO2

D．用图丁装置从KI和I2的固体混合物中回收I2

以下实验操作可能会导致实验结果偏高的是（    ）

A．配制一定物质的量浓度的溶液：移液后未洗涤烧杯

B．配制一定物质的量浓度的溶液：定容时仰视刻度线

C．配制一定物质的量浓度稀硫酸时：用量筒量取浓硫酸时俯视读数

D．用浓硫酸与烧碱的稀溶液反应来测定中和热的数值

硫酸亚铁铵[(NH₄)₂Fe(SO₄)₂]是一种重要的化工原料，下列有关说法正确的是（    ）

A．Na+、Fe3+、K+、ClO—都可在该物质的溶液中大量共存

B．该物质可以用于氧化还原滴定测定K2Cr2O7含量

C．向0.1mol/L该物质的溶液中逐滴滴加0.1mol/LNaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液体积的关系如右图所示

D．向该物质的溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42—完全沉淀的离子方程式为：Fe2++2SO42-+2Ba2++2OH-=2BaSO4↓+Fe（OH）2↓

某磁黄铁矿的主要成分是Fe_xS(S为一2价），既含有Fe²⁺又含有Fe³⁺。将一定量的该磁黄铁矿与100mL的盐酸恰好完全反应(注:矿石中其他成分不与盐酸反应），生成硫单质2.4g、FeCl₂0.425 mol和一定量H₂S气体，且溶液中无Fe³⁺。则下列说法正确的是（    ）

A．100 mL的盐酸中HC1物质的量浓度为8．5 mol/L

B．生成的H2S气体在标准状况下的体积为5.6L

C．该磁黄铁矿FexS中，Fe2+与Fe3+的物质的量之比为3 : 1

D．该磁黄铁矿中FexS的x=0．15

为了检验某FeCl₂溶液是否变质，应选用的试剂是

A．NaOH溶液

B．KSCN溶液

C．铁片

D．石蕊试液

按要求回答下列问题：
（1）以下物质中：①酒精，②熔化的KNO₃，③CaCO₃，④氢氧化钠溶液，⑤铜。其中属于电解质的是______（填编号，下同），属于非电解质的是________________，能导电的是____________。
（2）氢化亚铜(CuH)是一种难溶物质，用CuSO₄溶液和“另一物质”在40～50℃时反应可生成它。CuH具有的性质有：不稳定，易分解；在氯气中能燃烧；与稀盐酸反应能生成气体；Cu^＋在酸性条件下发生的反应是：2Cu^＋=Cu^2＋＋Cu。根据以上信息，结合自己所掌握的化学知识，回答下列问题：
①用CuSO₄溶液和“另一物质”制CuH的反应中，用氧化还原观点分析，这“另一物质”在反应中_____ (填“氧化剂”或“还原剂”)。
②CuH溶解在稀盐酸中生成的气体是_________(填化学式)。
③如果把CuH溶解在足量的稀硝酸中生成的气体只有NO，请写出CuH溶解在足量稀硝酸中反应的离子方程式：_________________________。

高铁酸钾(K₂FeO₄)为紫黑色粉末，是一种新型高效消毒剂。K₂FeO₄易溶于水，微溶于浓KOH溶液，在0 ℃~5 ℃的强碱性溶液中较稳定。一般制备方法是先用Cl₂与KOH溶液在20 ℃以下反应生成KClO（在较高温度下则生成KClO₃），KClO再与KOH、Fe(NO₃)₃溶液反应即可制得K₂FeO₄。实验装置如图所示：

回答下列问题：
(1)制备KClO。
①仪器a的名称是________________；装置B吸收的气体是________。
②装置C中三颈烧瓶置于冰水浴中的目的是______________；装置D的作用是_____________。
(2)制备K₂FeO₄。
①装置C中得到足量KClO后，将三颈烧瓶上的导管取下，加入KOH溶液、Fe(NO₃)₃溶液，水浴控制反应温度，搅拌，当溶液变为紫红色，该反应的离子方程式为________________________________。
②向装置C中加入饱和________溶液，析出紫黑色晶体，过滤。
(3)测定K₂FeO₄纯度。测定K₂FeO₄的纯度可用滴定法，滴定时有关反应的离子方程式为：
a.FeO₄^2-+CrO₂^-+2H₂O═CrO₄^2-+Fe(OH)₃↓+OH^-
b.2CrO₄^2-+2H⁺═Cr₂O₇^2-+H₂O
c.Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺═2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O
称取2.0g制备的K₂FeO₄样品溶于适量KOH溶液中，加入足量的KCrO₂，充分反应后过滤，滤液在250mL容量瓶中定容．取25.00mL加入稀硫酸酸化，用0.10 mol•L^-1的(NH₄)₂Fe(SO₄)₂标准溶液滴定至终点，重复操作2次，平均消耗(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液的体积为24.00mL，则该K₂FeO₄样品的纯度为________。