氮及其化合物在生产、生活中有重要的应用。回答下列问题：   
（1）下列选项可作为比较氮和氧非金属性强弱的判断依据的是________。
a．氢化物稳定性：H₂O＞NH₃    b．沸点：H₂O＞NH₃
c．一定条件下，O₂能将NH₃氧化    d．碱性：NH₃＞H₂O   
（2）氢氰酸（HCN）可用于制造丙烯腈和丙烯酸树脂，HCN分子中含________对极性共价键。   
（3）NaNO₂是一种白色易溶于水的固体，俗称工业盐．其水溶液显碱性，则该溶液中离子浓度由大到小的顺序是________。   
（4）氰化钠是一种剧毒物质，处理该物质的方法之一是在碱性条件下通入氯气，其中CN^﹣被氧化成CO₃^2﹣和N₂，写出该反应的离子方式________。

尽管氮元素在地壳中的含量较低（主要以硝酸盐的形式存在），但是大气中有丰富的氮气，这为氨和硝酸的广泛应用提供了可能。   
（1）氮气的电子式为________，雷电作用能进行氮的固定，写出反应方程式________。
（2）食物蕴含的营养物质中，含氮的高分子化合物是_____（填名称，下同），其水解的最终产物为________。
（3）土壤中的NH₄⁺在硝化细菌的催化作用下可被氧化成NO₃^﹣，写出其离子方程式：________。
（4）某镁铝合金用足量稀硝酸完全溶解，得到标准状况下NO 11.2L，再向溶液中加入过量氨水，充分反应后过滤．若沉淀质量为40.8g，则合金的质量为________g。

为了探究一氧化氮、二氧化氮、硝酸之间的相互转化，有同学设计了如下实验：如图将少量铜片装入小试管中，再加人适量稀硝酸，然后迅速将大试管倒扣在小试管外。将套好的大、小试管一起竖立在烧杯中，使水浸没大试管口。充分反应完后，通过弯玻璃管往大试管中吹人足量空气，并往烧杯中滴人几滴紫色石蕊试液。试回答：

（1）写出铜片溶于稀硝酸的离子方程式________。   
（2）吹入空气前小试管中的现象是铜片逐渐溶解．溶液变蓝色及________。   
（3）假设小试管中加入了 0.192g铜片和5ml浓度为2mol/L的稀硝酸，则充分反应后小试管内溶 液中NO 物质的量浓度为________mol/L（忽略溶液体积变化）。   
（4）若将水换成氢氧化钠溶液，实验过程中生成的一种红棕色气体会与它发生反应，生成两种钠盐和水，且氧化产物与还原产物的物质的量相等，试写出该反应的离子方程式________。   
（5）将等质里的铜片分别与等体积过量的浓、稀硝酸反应（假设溶液体积不变 所得溶液前者呈绿色，后者呈蓝色。某同学认为可能是Cu²⁺浓度的差异引起的，你认为是否正确？________（填“正确”或“不正确”），理由是________。

（1）正常雨水显________性，其pH值约等于________，这是由于________。
（2）某次采集的酸雨样品，每隔一段时间测定一次pH值，得数据如下

时间	开始	8h后	16h后	24h后	32h后	40h后	48h后
pH	5.0	4.8	4.6	4.3	4.2	4.0	4.0

 
酸雨样品pH值变小的主要原因是________。

防治环境污染，改善生态环境已成为全球的共识。
①空气质量报告的各项指标可以反映出各地空气的质量。下列气体已纳入我国空气质量报告的是_____（填字母）。
A．CO₂ B．N₂ C．NO₂
②工业废水需处理达标后才能排放。下列废水处理的方法合理的是________（填字母）。
A．用中和法除去废水中的酸 B．用混凝剂除去废水中的重金属离子 C．用氯气除去废水中的悬浮物

下列各组物质中，不属于同素异形体的是（  ）

A．晶体硅和无定形硅

B．碳和二氧化碳

C．木炭和活性炭

D．单斜硫和斜方硫

南昌西汉海昏侯墓考古发现震惊全国，在打开内棺时，为了防止丝织品被氧化，需要充入一定的保护气体，这种气体是（  ）

A．H2

B．CO

C．SO2

D．N2

“低碳生活”是指改善环境、减少能源消耗、节约资源、减少二氧化碳排放的健康生活方式．下列不符合“低碳生活”的做法是（　　）

A．“垃圾不落地，台州更美丽”	B．太阳能热水器代替燃气热水器
C．杜绝使用一切燃料	D．环保袋代替一次性塑料袋

下列说法正确的是（   ）
①受酸雨污染的湖泊，可用氢氧化钠中和
②严格执行机动车尾气排放标准，有利于防止大气污染
③使用二氧化硫和某些含硫化合物进行增白的食品对人体健康产生损害
④使用氯气对自来水消毒过程中，生成的有机氯化物可能对人体有害
⑤食品厂产生的含丰富氮、磷营养素的废水可长期排向水库养鱼

A．①②③

B．①④⑤

C．②③④

D．③④⑤

“无土栽培”是一项利用化学试剂配成的营养液来栽培植物的新技术。下列是某营养液所含的主要成分，其中属于复合肥料的是（　　）

A．KNO3

B．CO（NH2）2

C．Ca（H2PO4）2

D．（NH4）2SO4

（题文）写出下列变化的文字表达式并在括号内注明反应的基本类型。
①硫在氧气中燃烧 ________；
②在二氧化锰的催化下加热氯酸钾制氧气 ________。

保持洁净安全的生存环境已成为全人类的共识。
（1）家庭装修所用的复合板材中常会放出对人体有严重危害的物质，这种有害物质主要是指________（填名称）。
（2）天然水中含有的细小悬浮颗粒可以用明矾做进行净化处理，明矾水解得到的________可以吸附细小悬浮颗粒。
（3）为了改善空气质量，必须控制大气中二氧化硫、氮氧化物、烟尘等污染物的排放量．为控制大气中二氧化硫的排放，常采取的措施是在煤炭中加入石灰石粉末对化石燃料进行脱硫处理，其原理用方程式可表示为________。

（15分）二氧化硫是重要的工业原料，探究其制备方法和性质具有非常重要的意义。

（1）实验室用图1装置测定SO₂催化氧化为SO₃的转化率。（已知SO₃熔点为16．8℃，假设气体进入装置时分别被完全吸收，且忽略空气中CO₂的影响。）
①简述使用分液漏斗向圆底烧瓶中滴加浓硫酸的操作： 。
②实验过程中，需要通入氧气。试写出一个用如图2所示装置制取氧气的化学方程式： 。
③当停止通入SO₂熄灭酒精灯后，需要继续通一段时间的氧气，其目的是： 。
④实验结束后，若装置D增加的质量为mg，装置E中产生白色沉淀的质量为ng，则此
条件下二氧化硫的转化率是 （用含字母的代数式表示，不用化简）。
（2）某学习小组设计用如图3装置验证二氧化硫的化学性质。
①能说明二氧化硫具有氧化性的实验现象为： 。
②为验证二氧化硫的还原性，充分反应后，取试管b中的溶液分三份，分别进行如下实验。
方案I：向第一份溶液中加入AgNO₃溶液，有白色沉
淀生成。
方案II：向第二份溶液中加入品红溶液，红色褪去。
方案III：向第三份溶液中加入BaC1₂溶液，产生白色沉淀
上述方案中合理的是 （填“I”、“II”、或“III”）；
试管b发生反应的离子方程式： 。
③当通入二氧化硫至试管c中溶液显中性时，该溶液中
c(Na⁺)= （用含硫微粒浓度的代数式表示）。