乙基香兰素是最重要的合成香料之一，常作为婴幼儿奶粉的添加剂．制备乙基香兰素的一种合成路线（部分反应条件略去）如图所示：

已知：①R﹣ONa＋R′﹣Br﹣→R﹣O﹣R′＋NaBr
②Ⅲ中生成的Cu₂O经氧化后可以循环利用
回答下列问题：
（1）A的核磁共振氢谱有3组峰．A的结构简式为_________．
（2）Ⅰ中可能生成的一种烃是___（填名称）；催化剂PEG可看作乙二醇脱水缩聚的产物，PEG的结构简式为__．若PEG的平均相对分子质量为17618，则其平均聚合度约为___．
（3）Ⅱ中，发生的反应属于_________（填反应类型）．
（4）Ⅲ中，反应的化学方程式为______________________．
（5）Ⅳ中，有机物脱去的官能团是_____________（填名称）．
（6）D是乙基香兰素的同分异构体，其分子结构中不含乙基．由A制备D的一种合成路线（中间产物及部分反应条件略去）如图所示：

C和D的结构简式分别为_________、_____________．

钴（Co）是人体必需的微量元素。含钴化合物作为颜料，具有悠久的历史，在机械制造、磁性材料等领域也具有广泛的应用。请回答下列问题：
（1）Co基态原子的价电子排布图为______；
（2）酞菁钴近年来在光电材料、非线性光学材料、光动力学疗法中的光敏剂、催化剂等方面得到了广泛的应用。其结构如图所示，中心离子为钴离子。

①酞菁钴中三种非金属原子的电负性由大到小的顺序为；______（用相应的元素符号作答）；碳原子的杂化轨道类型为______；
②与钴离子通过配位键结合的氮原子的编号是______；
（3）CoCl₂中结晶水数目不同呈现不同的颜色。

CoCl₂可添加到硅胶（一种干燥剂，烘干后可再生反复使用）中制成变色硅胶。简述硅胶中添加CoCl₂的作用________；
（4）用KCN处理含Co²⁺的盐溶液，有红色的Co(CN)₂析出，将它溶于过量的KCN溶液后，可生成紫色的[Co(CN)₆]^4-，该配离子具有强还原性，在加热时能与水反应生成淡黄色[Co(CN)₆]^3-，写出该反应的离子方程式：________；
（5）Co的一种氧化物的晶胞如右图所示，在该晶体中与一个钴原子等距离且最近的钴原子有_________个；筑波材料科学国家实验室的一个科研小组发现了在 5K 下呈现超导性的晶体，该晶体具有CoO₂的层状结构(如下图所示，小球表示Co原子，大球表示O原子）。下列用粗线画出的重复结构单元示意图不能描述CoO₂的化学组成的是________。

锆(₄₀Zr)是现代工业的重要金属原料，具有良好的可塑性，抗蚀性能超过钛。以锆英石(主要成分是ZrSiO₄，还含有少量A1₂O₃、SiO₂、Fe₂O₃等杂质)为原料生产锆及其化合物的流程如图所示：

（1）SiCl₄的电子式为__________。上述流程中，高温气化存在多个反应，若不考虑反应中的损失，则分馏后得到的SiCl₄质量通常比由纯ZrSiO₄发生的反应得到的SiCl₄质量大，原因是___________________________________________________。
（2）高温气化后的固体残渣除C外，还含有的金属元素有________
（3）写出上述流程中ZrCl₄与水反应的化学方程式：_____________________。   
（4）锆还是核反应堆燃料棒的包裹材料，锆合金在高温下与水蒸气反应产生氢气，二氧化锆可以制造耐高温纳米陶瓷。下列关于锆、二氧化锆的叙述中，正确的是_____(填序号)。
a．锆合金比纯锆的熔点高，硬度小
b．二氧化锆陶瓷属于新型无机非金属材料
c．将一束光线通过纳米级二氧化锆会产生一条光亮的通路
d．可采用氦作反应堆包裹核燃料的锆合金的冷却剂
（5）工业上电解K₂ZrF₆与KCl等组成的熔体也可制取金属锆。写出电解的总反应方程式并标明
电子转移的方向和数目 _________________________________________________。
（6）某燃料电池是以C₂H₄作为燃料气，另一极通入氧气，电解质是掺杂氧化钇(Y₂O₃)的氧化锆(ZrO₂)晶体，在熔融状态下能传导O^2－，则负极上发生的反应式为_____________________。
（7）极稀溶液中溶质的物质的量浓度很小，常用其负对数pc表示（pc_B=－lgc_B）。如某溶液中溶质的物质的量浓度为1×10^﹣5mol·L^﹣1 ，则该溶液中溶质的pc=5。下列说法正确的是_____

A．电解质溶液的pc（H+）与pc（OH﹣）之和均为14

B．用盐酸滴定某浓度的KOH溶液，滴定过程中pc（H+）逐渐增大

C．BaCl2溶液中逐滴加入硫酸溶液，滴加过程中pc（Ba2+）逐渐减小

D．某温度下Ksp（Zr(CO3)2）=4.0×10﹣12 ，则其饱和溶液中pc（Zr4+）+ pc（CO32﹣）=7.7

中学常采用高锰酸钾加热分解法制取氧气，某兴趣小组经查阅资料获知：制得氧气后固体残余物中的锰酸钾(K₂MnO₄)具有强氧化性，与还原剂、有机物、易燃物混合可形成爆炸性混合物，如不妥善处置将造成危险。因此该小组对该残余物进行分离提纯，得到锰酸钾晶体，利用回收的锰酸钾与浓盐酸反应制取氯气，并设计实验验证氯气化学性质。

（1）检验该套装置气密性的方法是:______________________________；
（2）打开分液漏斗活塞及弹簧夹2，观察到烧瓶壁有紫红色物质生成并逐渐消失，黄绿色气体充满烧瓶。反应结束后，烧瓶内有黑色固体残余，写出过程中发生的化学反应方程式：_________________________________________；
（3）该方法制取氯气比用纯净的高锰酸钾要缓和平稳许多，试分析原因：________；
（4）该小组利用装置C吸收氯气制备漂白粉。
①C中盛装的试剂为：________________________________；（写名称）
②陶瓷多孔球泡的作用是：_________________________________________________；
（5）测定漂白粉有效成分的质量分数：称取1.5g所制漂白粉配成溶液，调节pH值并加入指示剂，用0.1000mol/LKI溶液进行滴定，三次平行实验平均每次消耗20.00mL标准液时达到滴定终点。已知氧化性：ClO^－> IO₃^－> I₂
①所选的指示剂为：______________，到达滴定终点的标志是：______________________；
②该漂白粉中有效成分的质量分数为：__________________________。
（6）打开分液漏斗活塞及弹簧夹1，可观察到D中的现象为：______________；该现象能够证明氯气有氧化性。

立方烷(C₈H₈)外观为有光泽的晶体。其八个碳原子对称地排列在立方体的八个角上。以下相关说法错误的是

A．立方烷在空气中可燃，燃烧有黑烟产生

B．立方烷一氯代物1种、二氯代物有3种、三氯代物也有3种

C．立方烷是棱晶烷（）的同系物，也是环辛四烯的同分异构体

D．八硝基立方烷完全分解可能只产生二氧化碳和氮气

X、Y、Z、R、Q为元素周期表前20号的五种主族元素，且原子半径依次减小，其中X 和Q同主族，X与Z、Y与Q原子的电子层数都相差2，X、Y原子最外层电子数之比为1：4，Z的最外层电子数是次外层的3倍。下列说法不正确的是

A．R和Q形成的化合物含有共价键且为强电解质	B．X和Z可形成X2Z、X2Z2等化合物
C．Y和Z形成的某种化合物具有空间网状结构	D．X的失电子能力比Q强

为检验某加碘食盐中是否含有KIO₃，取相同食盐样品进行下表所示实验：

（已知：KIO₃ + 5KI + 3H₂SO₄=3I₂ + 3K₂SO₄ + 3H₂O）
下列说法中正确的是

A．仅由实验①就能证明食盐样品中存在KIO3

B．实验②中发生反应的离子方程式为4I－+ O2 + 4H+=2I2 + 2H2O

C．实验③能证明食盐样品中不存在KIO3

D．以上实验说明离子的还原性：I－ > Fe2+

国际化学年的主题是“化学—我们的生活，我们的未来”。下列说法正确的是

A．可从海水中提取氯化镁，使氯化镁分解获得镁并释放出能量

B．推广使用应用原电池原理制成的太阳能电池和氢动力汽车，减少化石能源的使用

C．将单质铜制成“纳米铜”时，具有非常强的化学活性，在空气中可以燃烧，这说明“纳米铜”比铜片更易失电子

D．采煤工业上，爆破时把干冰和炸药放在一起，既能增强爆炸威力，又能防止火灾