H是由A和CH₂=CH₂为主要原料合成的一种高分子酯类物质，合成路线如下(部分产物及条件已略去):

已知:①A的结构简式为:
②E分子的核磁共振氢谱峰有4个，峰面积比为3:3:1:1.
(1)A的化学名称为__________
(2)F的结构简式为_________,B到C的反应条件是_________
(3)生成G的反应类型为_________，H的结构简式是_______，若H的平均相对分子质量为25600,则H的平均聚合度约为________
(4)CD的化学方程式为_________
(5)E有多种同分异构体,其中符合下列条件的同分异构体共有________种。
①能发生水解反应和银镜反应
②没有环状结构
③不含结构。
(6)写出以乙二醇为基本原料(其他试剂自选)合成聚乙二酸乙二酯的合成路线图(参照乙烯转化为F的格式)_____.

X、Y、Z、R、W均为元素周期表中前四周期的元素，其原子序数依次增大；X^2-和Y⁺有相同的核外电子排布；Z的氢化物的沸点比其上一周期同族元素氢化物的沸点低；R的基态原子在前四周期元素的基态原子中单电子最多；W为金属元素，X与W形成的某种化合物与Z的氢化物的浓溶液加热时反应可用于实验室制取Z的气态单质。回答下列问题（相关问题均用元素符号或化学式表示）：
(1)R的基态原子的核外电子排布式是_____________________。
(2)Z的氢化物的沸点比其上一周期同族元素氢化物的沸点低的原因是_______________。
(3)X与Z中电负性较大的是_________；Z的某种含氧酸盐常用于实验室中X单质的制取，此酸根离子的空间构型是__________，此离子中含有的化学键类型是__________；X—Z—X的键角______109°28'（填“>”“<”或“=”）
(4)X与Y形成的化合物Y₂X的晶胞如图。其中X离子的配位数为_______，以距离一个X离子最近的所有Y离子为顶点构成的几何体为________。该化合物与MgO相比，熔点较高的是____________。

(5)已知该化合物的晶胞边长为a pm，则该化合物的密度为_________g/cm³。（列算式，不必计算出数值，阿伏伽德罗常数的数值为N_A）

芳香酸是分子中羧基与苯环直接相连的一类有机物，通常用芳香烃的氧化来制备。反应原理如下：

反应试剂、产物的物理常数：

名称	相对分子质量	性状	熔点（℃）	沸点（℃）	密度（g/cm3）	水中的溶解性
甲苯	92	无色液体易燃易挥发	-95	110.6	0.8669	不溶
苯甲酸	122	白色片状或针状晶体	122.4	248	1.2659	微溶

 
主要实验装置和流程如下：

实验方法：一定量的甲苯和KMnO4溶液里于图l 装置中，在90℃时，反应一段时间后，
停止反应，按如下流程分离出苯甲酸并回收未反应的甲苯。

（1）白色固体B中主要成分的分子式为________。操作Ⅱ为________。
（2）如果滤液呈紫色，需加入亚硫酸氢钾，用离子方程式表示其原因__________。
（3）下列关于仪器的组装或者使用正确的是__________。
A．抽滤可以加快过滤速度，得到较干燥的沉淀
B．安装电动搅拌器时，搅拌器下端不能与三颈烧瓶底、温度计等接触
C．如图回流搅拌装置应采用直接加热的方法
D．冷凝管中水的流向是上进下出
（4）除去残留在苯甲酸中的甲苯应先加入______，分液，然后再向水层中加入______，抽滤，洗涤，干燥即可得到苯甲酸。
（5）纯度测定：称取2.440g产品，配成100mL溶液，取其中25.00mL 溶液，进行滴定，消耗KOH物质的量为4.5×10^-3mol。产品中苯甲酸质量分数为_______。

化学是你，化学是我，化学深入我们生活，下列说法正确的是

A．木材纤维和土豆淀粉遇碘水均显蓝色

B．食用花生油和鸡蛋清都能发生水解反应

C．包装用材料聚乙烯和聚氯乙烯都属于烃

D．PX项目的主要产品对二甲苯属于饱和烃

以一个丁基（-C₄H₉）取代联三苯（）分子中的一个氢原子，所得的同分异构体数目为

A．18

B．28

C．24

D．20

下列有关实验正确的是

A．图甲装置用于Cu和浓硫酸反应制取少量的SO2气体

B．图乙装置用于灼烧Al(OH)3

C．图丙装置用于检验浓硫酸与蔗糖反应产生的SO2

D．图丁装置用于实验室制备乙酸乙酯

X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，p、q、r、s 是上述四种元素形成的二元化合物，其中r是一种中学常见的两性氧化物，s是一种强酸，r与s的水溶液反应生成p与q。下列说法错误的是

A．简单离子半径：W>Y>Z	B．气态氢化物的沸点：Y>W
C．Y与W可以形成多种二元化合物	D．p、q与r的化学键类型完全相同

溴化钙具有易溶于水、易吸潮等性质。溴化钙可用作阻燃剂、制冷剂，实验室用工业大理石（含有少量Al³⁺、Fe³⁺等杂质）制备溴化钙的主要流程如下：

回答下列问题：
（1）上述使用的氢溴酸的物质的量浓度为0.5mol/L，若用1.0mol/L的氢溴酸配制0.5mol/L的氢溴酸500mL，所需的玻璃仪器有玻璃棒、______________________________。
（2）已知步骤III的滤液中不含NH₄⁺。步骤II加入的试剂a是_________，控制溶液的pH约为8.0的目的是___________________、_________________。
（3）试剂b是___________，步骤IV的目的是__________________。
（4）步骤V所含的操作依次是___________、过滤。
（5）制得的溴化钙可以通过如下步骤测定其纯度：①称取4.00g无水溴化钙样品；②溶解；③滴入足量Na₂CO₃溶液，充分反应；④__________；⑤_________；⑥____________。若得到1.88g碳酸钙，则溴化钙的质量分数为_________。 若实验操作规范而测定结果偏低，其原因是_____________。

葡萄酒中抗氧化剂的残留量是以游离SO₂的含量计算，我国国家标准（GB2760－2014）规定葡萄酒中SO₂的残留量≤0.25g/L。某兴趣小组设计实验方案对葡萄酒中SO₂进行测定。设计方案如下：
（1）用图甲装置（加持装置略）蒸馏并收集馏分SO₂，实验时B中加入100.00mL葡萄酒样品和适量盐酸，加热使SO₂全部逸出，在C中收集馏分。

①若C中盛装H₂O₂溶液，则SO₂与其完全反应的化学方程式为_________________________。除去C中过量的H₂O₂，然后用0.04000mol/LNaOH标准溶液进行滴定，滴定前排气泡时，应选择图乙中的_________（填序号）

②滴定至终点消耗NaOH溶液25.00mL，据此计算葡萄酒中SO₂含量为____________g/L。
（2）由于蒸馏时盐酸易挥发，该测定结果比实际值偏高，因此改进实验方案时可将盐酸改为稀硫酸，或者采取以下措施：
①将图甲装置C中盛装的液体改为H₂O，且馏分无挥发，改用0.01000 mol/L 标准I₂溶液滴定，反应的化学方程式为SO₂+I₂+2H₂O=H₂SO₄+2HI，可选择________作指示剂，滴定终点的现象是_____________。
②盐酸虽然对此实验无干扰，但由于在上述实验过程中，存在空气的氧化作用，会使测定结果___________（填“偏高”“偏低”或“不变”）。