是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于化学镀镍、生产电泡等。可由电镀废渣(除镍元素外，还含有Cu、Zn、Fe、Cr等元素杂质)为原料获得。工艺流程如下：

已知:①是一种不溶于水易溶于强酸的沉淀
②已知，的
(1)Ni的原子序数为28，则它在周期表中的位置为______，写出H₂O₂的结构式______。
(2)步骤①，用稀硫酸溶解废渣时，为了提高浸取率可采取的措施有______(任写一点)。
(3)步骤②，向滤液I中加入适量溶液的目的是除去Cu²⁺和，其中除去Cu²⁺的离子方程式为______；加之前需控制pH不能太低的目的是______。
(4)步骤③的目的是除去Fe和Cr，温度不能太高的原因是__。若在时，调除去铁，此时溶液中__。
(5)滤液Ⅲ中溶质的主要成分是______，检验滤液Ⅲ中是否还有铁元素的试剂是______。
(6)粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度镍，下列叙述正确的是__(已知：氧化性Fe²⁺<Ni²⁺<Cu²⁺)

A．粗镍作阳极，纯镍作阴极

B．阳极发生还原反应，其电极反应式：

C．电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等

D．电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Cu2+和

E．电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt

NO、CO、是大气污染物但又有着重要用途。
已知：


(1)某反应的平衡常数表达式为，此反应的热化学方程式为：______。
(2)向绝热恒容密闭容器中充入等量的NO和CO进行反应，能判断反应已达到化学平衡状态的是______(填序号)。
a.容器中的压强保持不变 b. 
c.气体的平均相对分子质量保持34.2不变 d.该反应平衡常数保持不变
e.NO和CO的体积比保持不变
Ⅱ.(3)甲烷转化为和CO的反应为：   

①一定条件下，的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。则______(填“<”“>”或“=”)；
A、B、C三点处对应的平衡常数(、、)，由大到小的顺序为______。
②将和按等物质的量混合，一定条件下反应达到平衡，转化率为50%。则反应前与平衡后，混合气体的平均相对分子质量之比为______。
Ⅲ.含的烟气可用溶液吸收。
(4)已知时由,和形成的混合溶液恰好呈中性，此时溶液中离子浓度大小顺序为______。(已知时，的电离平衡常数，)
(5)可将吸收液送至电解槽再生后循环使用。再生电解槽如图所示。a电极上含硫微粒放电的反应式为______(任写一个)。离子交换膜______(填标号)为阴离子交换膜。

化合物X为医用药物，它的合成路线如下：

已知：①1. RCH=CH₂
②RBr RMgBr  
③    RCHO+R’CH₂CHO+
(1)A的名称为______，A分子中最多______个原子共面。
(2)写出第①步反应条件______；F的结构简式______；第⑤步反应类型：______；
(3)第③步的化学反应方程式：______；G和合成聚酯纤维宇航服的化学反应方程式：______；
(4)G经反应可得到，写出K的同分异构体中含有一个手性碳(连有四个不同取代基的碳称为手性碳原子)的结构简式______。
(5)已知：写出由1-戊醇和必要无机试剂合成G的路线，并在括号注明条件
1-戊醇 _____ ______________（______）G。

下列说法正确的是(    )

A．电解熔融金属氯化物制备Na、Mg、Al

B．配制溶液时需加入稀硝酸防止水解

C．“一带一路”中的丝绸的主要成分是天然纤维素，属于高分子化合物。

D．牙齿的矿物质Ca5(PO4)3OH+F-Ca5(PO4)3F+OH-，故使用含氟牙膏可以防止龋齿的形成

某小组设计如图装置，利用氢镍电池为钠硫电池(总反应为：)充电。已知氢镍电池放电时的总反应式为，其中M为储氢合金，下列说法正确的是

A．a极为氢镍电池的正极

B．充电时，通过固体陶瓷向M极移动

C．氢镍电池的负极反应式为

D．充电时，外电路中每通过2mol电子，N极上生成1molS单质

下列化学原理正确的是(    )

A．沸点：HF>HCl>HBr>HI

B．一定条件下可以自发进行，则

C．常温下，溶液加水，水电离的保持不变

D．标况下，1mol分别与足量Na和反应，生成气体的体积比为

2019年是“国际化学元素周期表年”。1869年门捷列夫把当时已知的元素根据物理、化学性质进行排列，准确预留了甲、乙两种未知元素的位置，并预测了二者的相对原子质量，部分原始记录如下。下列说法不正确的是(    )

A．元素乙的原子序数为32

B．原子半径比较：甲>乙>Si

C．元素乙的简单气态氢化物的稳定性强于。

D．推测乙可以用作半导体材料

用下列装置进行相应实验，能达到实验目的的是(    )

A．用或作反应物制氧气

B．进行中和热的测定

C．蒸干溶液制备

D．模拟工业制氨气并检验产物

氯化亚铜(CuCl)广泛应用于化工、印染、电镀等行业。CuCl难溶于乙醇和水，可溶于氯离子浓度较大的体系，在潮湿空气中易水解、氧化。
（制备）方法一：
（资料查阅）


(1)仪器X的名称是______，在实验过程中，B中试纸的颜色变化是______。
(2)实验操作的先后顺序是______(填操作的编号)
a.检查装置的气密性后加入药品    b.熄灭酒精灯，冷却    c.在气体入口处通入干燥HCl
d.点燃酒精灯，加热   e.停止通入HCI，然后通入
(3)反应结束后发现含有少量CuO杂质，产生的原因是______。
方法二：
(4)向,溶液中加入一定量NaCl和可生成自色沉淀CuCl离子方程式为______，过滤，沉淀用的酸洗，水洗，乙醇洗三步操作，酸洗采用的酸是______(写名称)，用乙醇洗涤的原因是______(任写一点)。
（含量测定）
(5)准确称取所制备的氯化亚铜样品m  g，将其置于过量的溶液中，待样品完全溶解后，加入适量稀硫酸，用a mol/L的溶液滴定到终点，消耗溶液b  mL，反应中被还原为，样品中CuCl的质量分数为______(CuCl分子量：)
（应用）利用如下图所示装置，测定高炉煤气中CO、、和)的百分组成。

(6)已知：
i.CuCl的盐酸溶液能吸收CO形成。
ii.保险粉和KOH的混合溶液能吸收氧气。
①出保险粉和KOH混合溶液吸收的离子方程式：______。
②D、F洗气瓶中宜盛放的试剂分别是______、______。