实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置中，其中正确的是

A．①是氨气发生装置	B．③是氨气发生装置
C．②是氨气吸收装置	D．④是氨气收集、检验装置

下列实验操作、实验现象、解释或结论不对应的是

选项	实验操作	实验现象	解释或结论
A	将蘸有浓盐酸的玻璃棒与蘸有浓氨水的玻璃棒靠近	产生大量白烟	氨气与氯化氢反应生成固体物质
B	常温下，将洁净的铁片放入浓硫酸或浓硝酸中	无明显变化	常温下，浓硫酸、浓硝酸使铁片钝化
C	在导管口点燃纯净的氢气，然后将导管伸入盛满氯气的集气瓶中	产生苍白色火焰	物质燃烧不一定需要氧气
D	向某无色溶液中滴加盐酸	产生能使澄清石灰水变浑浊气体	说明溶液中一定含有CO32-

 

A．A

B．B

C．C

D．D

环境污染问题越来越受到人们的关注，造成环境污染的主要原因大多是由于人类生产活动中过度排放有关物质引起的。下列环境问题与所对应的物质不相关的是

A．温室效应——CO2	B．白色污染——建筑垃圾
C．酸雨——SO2	D．雾霾——化石燃料

依据下图中氮元素及其化合物的转化关系，回答问题：

（1）图1中，X的化学式为___，从化合价上看，X具有___性（“氧化”、“还原”）。
（2）回答下列关于NH₃的问题：
①实验室常用NH₄Cl与Ca(OH)₂制取氨气，该反应的化学方程式为________。
②下列试剂不能用于干燥NH₃的是___（填字母）。

A．浓硫酸

B．碱石灰

C．NaOH固体

③若要收集一瓶氨气，请将上述装置补充完整，在图2虚框内画出连接图___。
④氨气是重要的化工原料，可以合成多种物质，写出其催化氧化的化学方程式__________________________ 。
（3）回答下列关于NO、NO₂的问题：
①汽车排气管上装有催化转化器可减少尾气对环境的污染，汽车尾气中的有害气体CO和NO反应可转化为无害气体排放，写出相关反应的化学方程式：___________________
②NO和NO₂按一定比例混合可以被NaOH溶液完全吸收，写出相关化学方程式_____________。
工业生产中利用氨水吸收SO₂和NO₂，原理如下图所示：

NO₂被吸收过程的离子方程式是____________。

实验室需要480 mL 1 mol·L^－1 NaOH溶液，根据溶液配制情况回答下列问题：
(1)实验中除了托盘天平(砝码)、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒外还需要的其他仪器有______ 、 ___。
(2)下图是某同学在实验室配制该NaOH溶液的过程示意图，其中有错误的是_______(填操作序号)。

(3)称取NaOH固体时，所需砝码的质量为___________(填写字母)
A．19.2g     B．20g     C．19.2g ～20g D．大于20g
(4)在溶液的配制过程中，有以下基本实验步骤，其中只需进行一次的操作步骤的是(填写操作步骤的代号)_____________
①称量  ②溶解  ③转移  ④洗涤  ⑤定容  ⑥摇匀
(5)下列操作会导致所配溶液的物质的量浓度偏高的是_________
A．NaOH固体长期暴露在空气中
B．用水溶解NaOH固体后，立即转入容量瓶中定容
C．称量碳酸钠固体时，若将物质和砝码放反
D．定容后发现液面高于刻线，可用胶头滴管将多余的水吸出

A．定容时俯视刻度线

铁有两种氯化物，都是重要的化工试剂。查阅有关资料如下：
（氯化铁）熔点为306℃，沸点为315℃；易吸收空气中的水分而潮解。工业上采用向500~600℃的铁粉中通入氯气来生产无水氯化铁。
（氯化亚铁）熔点为670℃，易升华。工业上采用向炽热铁粉中通入氯化氢来生产无水氯化亚铁。
某化学活动小组用下图所示的装置(夹持装置略去)模拟工业生产制备无水氯化铁。请回答下列问题：

（1）在装置A中，用KMnO₄与浓盐酸反应制取氯气，反应的离子方程式为_________。仪器D的名称是__________________。
（2）D中装的药品是碱石灰，其作用是__________________________。
（3）定性分析。取装置C中的少量产物溶于稀硫酸中配成稀溶液待用。若产物中混有FeCl₂，可用下列试剂中的_____(只能选取一种试剂，填序号)进行检测，实验现象是__________________________________。
①H2O2 溶液 ②KI-淀粉溶液 ③KSCN溶液 ④酸性KMnO₄溶液
（4）定量分析。取装置C中的产物，按以下步骤进行测定：①称取4.60g产品溶于过量的稀盐酸中；②加入足量H₂O₂溶液；③再加入足量NaOH溶液；④过滤、洗涤后灼烧沉淀；⑤称量所得红棕色固体为2.40g。
则该样品中铁元素的质量分数为_______%(结果精确到小数点后两位)。
（5）由（4）定量分析数据得出结论，并提出改进措施。
①用题目所给的装置制得的产物中，铁元素含量______(填“相等”、“偏高”或“偏低”)，说明含有FeCl₂杂质。
②若要得到较纯净的无水氯化铁，可采取的“装置”改进措施是_________。