已知苯甲醛在一定条件下可以通过Perkin反应生成肉桂酸(产率45～50%)，另一个产物A也呈酸性，反应方程式如下：
C₆H₅CHO＋(CH₃CO)₂O → C₆H₅CH＝CHCOOH＋ A
苯甲醛    肉桂酸
(1)Perkin反应合成肉桂酸的反应式中，反应物的物质的量之比为1︰1。产物A的名称是_______________。
(2)一定条件下，肉桂酸与乙醇反应生成香料肉桂酸乙酯，其反应方程式为______________(不要求标出反应条件)
(3)取代苯甲醛也能发生Perkin反应，相应产物的产率如下：

可见，取代基对Perkin反应的影响有(写出3条即可)：
①______________________________
②________________________
③___________________________
(4)溴苯(C₆H₅Br)与丙烯酸乙酯(CH₂＝CHCOOC₂H₅)在氯化钯催化下可直接合成肉桂酸乙酯，该反应属于Beck反应，是芳香环上的一种取代反应，其反应方程式为__________(不要求标出反应条件)
(5)Beck反应中，为了促进反应的进行，通常可加入一种显____(填字母)的物质
A 弱酸性    B 弱碱性    C 中性    D 强酸性

C、Si、Ge、Sn是同族元素，该族元素单质及其化合物在材料、医药等方面有重要应用。请回答下列问题：
(1)Ge的原子核外电子排布式为____________。
(2)C、Si、Sn三种元素的单质中，能够形成金属晶体的是___________。
(3)按要求指出下列氧化物的空间构型、成键方式或性质。
①CO₂分子的空间构型及碳氧之间的成键方式___________；
②SiO₂晶体的空间构型及硅氧之间的成键方式___________。；
③已知SnO₂是离子晶体，写出其主要物理性质___________(写出2条即可）
(4)CO可以和很多金属形成配合物，如Ni(CO)₄，Ni与CO之间的键型为_______ 。(5)碳氧键的红外伸缩振动频率与键的强度成正比，已知Ni(CO)₄中碳氧键的伸缩振动频率为2060cm^-1，CO分子中碳氧键的伸缩振动频率为2143cm^-1，则Ni(CO)₄中碳氧键的强度比CO分子中碳氧键的强度______(填字母)

A．强

B．弱

C．相等

D．无法判断

以氯化钠和硫酸铵为原料制备氯化铵及副产品硫酸钠,工艺流程如下:


氯化铵和硫酸钠的溶解度随温度变化如上图所示。回答下列问题：
（1）欲制备10.7gNH₄Cl，理论上需NaCl_________g。
（2）实验室进行蒸发浓缩用到的主要仪器有________、烧杯、玻璃棒、酒精灯等。
（3）“冷却结晶”过程中，析出NH₄Cl晶体的合适温度为_________。
（4）不用其它试剂，检查NH₄Cl产品是否纯净的方法及操作是_________________。
（5）若NH₄Cl产品中含有硫酸钠杂质，进一步提纯产品的方法是________________。

下列说法中正确的是( )

A．石油裂解可以得到氯乙烯

B．油脂水解可得到氨基酸和甘油

C．所有烷烃和蛋白质中都存在碳碳单键

D．淀粉和纤维素的组成都是(C6H10O5)n，水解最终产物都是葡萄糖

为了避免青铜器生成铜绿，以下方法正确的是（）

A．将青铜器放在银质托盘上

B．将青铜器保存在干燥的环境中

C．将青铜器保存在潮湿的空气中

D．在青铜器的表面覆盖一层防渗的高分子膜

已知某混合金属粉末中，除铝外还含有铁、铜中的一种或两种，所含金属的量都在5%以上。请设计合理实验探究该混合物金属粉末中铁、铜元素的存在。
仅限选择的仪器和试剂：烧杯、试管、玻璃棒、量筒、容量瓶、滴管、药匙；1mol·L^-1硫酸、2mol·L^-2硝酸、2mol·NaOH溶液、20%KSCN溶液。
完成以下实验探究过程：
（1）提出假设：
假设1：该混合金属粉末中除铝外还含有_____元素；
假设2：该混合金属粉末中除铝外还含有_____元素；
假设3：该混合金属粉末中除铝外还含有Fe、Cu元素；
（2）设计实验方案基于假设3，设计出实验方案（不要在答题卡上作答）。
（3）实验过程
根据（2）的实验方案，叙述实验操作、预期现象和结论。
_______________________________________________________________________
（提示）Ⅰ．在答题卡上按以下方式作答，注意前后内容对应；
Ⅱ．注意文字简洁，确保不超过答题卡空间。