氯化钙是用途广泛的化学试剂，可作干燥剂、冷冻剂、防冻剂等。为了测定某氯化钙样品中钙的含量，进行如下实验：
①准确称取氯化钙样品0.2312g，放入烧杯中，加入适量6mol/L的盐酸和适量蒸馏水使样品完全溶解，再滴加35mL0.25mol/L (NH₄)₂C₂O₄溶液，水浴加热，逐渐生成CaC₂O₄沉淀，经检验，Ca²⁺已沉淀完全。
②过滤并洗涤①所得沉淀。
③加入足量的10% H₂SO₄和适量的蒸馏水，②中沉淀完全溶解，溶液呈酸性，加热至75℃，趁热加入0.05mol/L KMnO₄溶液16mL，恰好完全反应。
回答下列问题：
（1）配平：___MnO₄^－＋___H₂C₂O₄＋___H^＋―___Mn^2＋＋____CO₂↑＋___H₂O
（2）0.05mol·L^－1KMnO₄标准溶液应置于_________（选填“酸式”或“碱式”）滴定管中；判断滴定终点的现象为__________________________________________________。
（3）计算该氯化钙样品中钙元素的质量分数（精确到0.01%）________________。

如图为某有机物的结构简式，每个节点处代表有一个碳原子，与其结合的氢原子的元素符号省略，这种化学式称为“键线式”。又知酯类在铜铬氧化物（CuO·CuCrO₄）催化下，与氢气反应得到醇，羰基双键可同时被还原，但苯环在催化氢化过程中不变，其反应原理如下：

关于该化合物的下列说法中，正确的是

A．该有机物的化学式为C20H14O5

B．1mol该有机物与浓溴水反应，消耗5molBr2

C．与足量氢氧化钠溶液充分反应，所得产物中相对分子质量较小的钠盐为HCOONa

D．1mol该有机物在铜铬氧化物催化下能与2mol氢气发生反应

下列实验过程中产生的现象与对应的图形符合的是

A．盐酸中加入NaAlO2溶液

B． SO2气体通入溴水中

C． pH=1的醋酸与盐酸分别加水稀释

D．氨气通入醋酸溶液中

自然环境与人们的生活息息相关。下列有关环境的说法不正确的是

A．氟利昂（CCl2F2）因破坏大气臭氧层，会导致“温室效应”

B．生活污水中所含的氮、磷化合物是植物营养素，但会导致水体污染

C．废旧电池的回收，其主要目的是为了保护环境，而不是回收金属

D．淀粉餐具被认为是最有发展前景的一次性餐具，可有利于保护环境

甲、乙、丙、丁为短周期元素形成的粒子，它们的电子总数相等。已知四种粒子中，甲、乙为分子，丙为双原子构成的负二价阴离子，丁为原子。则下列说法正确的是

A．丙与钙离子组成的化合物为离子化合物

B．丁原子一定是稀有气体原子

C．甲、乙的分子中可能有非极性分子

D．丙与钙离子组成的化合物和水反应生成的气体一定是乙炔

原子序数依次增大的A、B、C、D四种短周期元素。元素A的原子半径在短周期中最小，元素C的单质在空气中含量最多，D所在周期的各元素单质沸点变化如图I（原子序数按递增顺序连续排列）。B、C、D三种元素均能与A形成等电子的三种分子，且化合物中各原子的个数比为：

化合物	甲	乙	丙
原子个数比	B∶A=1∶3	C∶A=1∶2	D∶A=1∶2

 
（1）元素D在元素周期中的位置____________________。
（2）B、C形成的一种化合物X是一种原子晶体，晶体中B、C原子均达到稳定结构，则X的化学式为____________；X的熔点_______金刚石（填“大于”、“等于”或“小于”）。
（3）写出图I中沸点最高的单质与NaOH溶液反应的离子方程式__________________。

实验室需要制备纯净的氯化钾。现有含少量KBr和K₂SO₄的氯化钾样品，按照下图所示的实验方案进行提纯。

请回答下列问题：
(1)操作I的名称为________________，操作II所需要的玻璃仪器有_____________。
(2)若用硝酸钡来代替氯化钡，是否可行？请说明理由。
___________________。
(3)若实验所得固体甲、乙的质量分别为W₁g和W₂g，则样品中KBr的质量分数计算式为________________。
(4)某同学对该实验方案提出质疑，他认为加适量氯化钡溶液不容易控制，应该加入过量氯化钡溶液，请你按照他的思路，用上述实验流程图表示出他后面的实验过程，要注明所用试剂和所得产物的化学式以及相应操作的名称。__________