下图是元素周期表的一部分，针对表中的①—⑧八种元素，用元素符号或化学式回答相关问题：

（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的原子的原子结构示意图为___________。
（2）地壳中含量最多的金属元素是___________。
（3）用电子式表示①与③形成化合物的过程：__________________。
（4）这些元素的氧化物对应的水化物中，酸性最强的是________，碱性最强的是__________，显两性的是___________，该两性物质与②的最高价氧化物对应水化物的溶液反应的离子方程式为： _______________________ 。
（5）①②③④四种元素的简单离子核外电子排布相同，都有__________个电子，它们的离子半径由大到小的顺序是__________________（用“＞”表示）。
（6）①⑤⑧三种元素的单质沸点由高到低的顺序是_________________（用“＞”表示）。

下图为氢氧燃料电池构造示意图，其中A、B为气体进口，C₁、C₂均为石墨电极，电解质溶液为30%的氢氧化钾溶液，电极反应分别为：

2H₂+4OH^--4e^-=4H₂O  O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-
下列有关该燃料电池的叙述正确的是

A．H2从B口进入电池

B．该燃料电池的能量转化率可达100%

C．每生成18g水，导线中电子转移2mol

D．使用该燃料电池时，H+向C1电极移动

下列各组物质中，互为同系物的是

A．丁烷与异丁烷	B．葡萄糖与果糖
C．乙烷与乙烯	D．甲烷与丙烷

下列反应中，属于取代反应的是

A．

B．

C．

D．

下列物质在一定条件下可与甲烷发生反应的是

A．氢氧化钠溶液	B．稀硫酸
C．氯气	D．酸性高锰酸钾溶液

下列化学用语正确的是

A．CO2的电子式：

B．乙烯分子的结构式：

C．乙酸的结构简式：C2H4O2

D．硫原子的原子结构示意图：

糖类、油脂、蛋白质都是基本营养物质，有关它们的说法正确的是

A．油脂在碱性条件下水解可制得甘油和肥皂

B．三类物质都是高分子化合物，均可以发生水解反应

C．蔗糖是一种双糖，1mol蔗糖水解可得2mol葡萄糖

D．淀粉在稀酸下水解后，立即与新制氢氧化铜加热，能看到砖红色沉淀

在元素周期表中，同周期元素原子具有相同的（ ）
A. 电子层数 B. 核电荷数 C. 核外电子数    D. 最外层电子数

下列有关以碱金属元素的性质，从上到下递变规律正确的是

A．金属性逐渐减弱

B．化合价逐渐升高

C．失电子能力逐渐增强

D．最高价氧化物对应的水化物碱性逐渐减弱

下列物质中，属于共价化合物的是
A. HCl B. NaCl C. NaOH    D. H₂

下列物质中既含有离子键又含有共价键的是
A. Na₂O     B. MgCl₂    C. NaOH    D. HCl

关于下列各实验装置的叙述中，正确的是

A．装置①常用于分离互不相溶的液体

B．装置②可用于吸收NH3

C．装置③可用于除去甲烷中混有的少量乙烯

D．装置④可用于收集SO2、Cl2等气体

下列关于海水资源的说法中，不正确的是
A. 海带中含有碘元素
B. 海水中含有大量氯元素
C. 蒸馏法是海水淡化的主要方法之一
D. 开发海水资源可以不考虑是否对环境有污染

下列变化属于物理变化的是

A．煤的干馏	B．石油裂解
C．古代植物变成煤	D．石油分馏

在NaCl、NH₄Cl、N₂、CO₂中，只含有离子键的是________（填化学式，下同），只含有极性键的是_________，只含有非极性键的是__________，既含有离子键又含有共价键的是__________。

在①⁶Li ②¹⁴N ③⁷Li ④¹⁴C几种核素中：
（1）________和________（填序号，下同）互为同位素。
（2）________和________的质量数相等，但不能互称同位素。

工业上根据污水中所含物质或离子的不同，有多种处理方法，比如：

污水中所含离子	处理方法
H+、OH-	中和法
Cu2+、Hg2+	沉淀法
CN-	氧化还原法

 
请回答：
（1）在中和法中，若用CO₂来处理污水，则离子方程式是___________________________。
（2）在沉淀法中，用硫化钠作沉淀剂，能有效地处理含Cu²⁺、Hg²⁺等重金属离子的污水。若某污水中能与硫化钠反应的阳离子只有Hg²⁺，且含量为400mg/L，则处理10L这样的污水至少需要加入硫化钠________g（精确到0.1）
我国规定的排放标准不能超过0.05mg/L，若1L污水经过沉淀法处理后含Hg²⁺为2×10^－7 mol，则该污水是否达到了排放标准_____________（填“是”或“否”）
（3）在氧化还原法中，常用Cl₂氧化污水中有毒的CN^-，得到无毒的CO₂和N₂，若参加反应的Cl₂与CN^-的物质的量之比为5:2，则该反应的离子方程式是__________________________________。

海水中化学资源的综合开发利用已受到各国的高度重视。Br2和Mg等两种单质都可以从海水中提取，下图为提取它们的步骤：

请回答：
I．从海水中提取的溴占世界年产量的1/3，主要方法就是上述流程中的空气吹出法。
（1）制取Br2时，第一次通入Cl2发生反应的离子方程式是__________________。
（2）吸收塔中反应的离子方程式是________________________________________。
由（1）、（2）可知，SO₂、Cl2、Br2三种物质氧化性由强到弱的顺序是
__________________。（ 用“”表示）
II．镁及其合金是用途很广泛的金属材料，而目前世界上60%的镁就是从海水中按上述流程提取的。
（1）上述流程中为了使MgSO4完全转化为Mg(OH)₂，试剂①可以选用___________（写化学式）。
（2）加入试剂②后反应泊离子方程式是_________________________________。
（3）步骤①包括加热、蒸发、冷却、结晶、_________。
（4）通电时无水MgCl2在熔融状态下反应的化学方程式是
___________________________________________________。
III．上述流程在生产溴和镁的同时还可以制得其他化工物质，比如制备耐火材料氧化镁和盐酸。生产方法是：
①将氯化镁晶体（MgCl₂·6H₂O）加热到523^OC以上，该晶体可以分解得到耐火材料氧化镁和两种气态化合物，其中一种气体常温下为无色液体。
②将两种气体冷却到室温，再根据需要，加入不同量的水，就可得到不同浓度的盐酸。
（1）MgCl₂·6H₂O在523^OC以上分解的化学方程式是_____________________________。
（2）现用1mol MgCl₂·6H₂O分解所得的非固体产物来制取密度为1.19g/cm³的盐酸溶液168mL，需加水__________g（精确到0.1），该盐酸中溶质的物质的量浓度是____________mol/L（精确到0.1）。

在试管A中加入3ml乙醇，然后边振荡管边慢慢加入2ml浓硫酸和2ml乙酸，按下图所示连接好装置进行实验，以制取乙酸乙酯。

（1）试管B中盛放的试剂是____________（填名称）
（2）乙醇与乙酸反应的化学方程式是_____________________。
（3）实验完成后，试管B的液面上有透明的不溶于水的油状液体产生。若要分离B中的液体混合物需要用到的玻璃仪器是____________________。
（4）用30g乙酸与46g乙醇反应，如果实验产率是理论产率的60%，则可等到的乙酸乙酯的质量是__________g（精确到0.1）