1.计算题- (共1题)
1.
如图，将铜片和锌片焊接在一起组成A电极，B为碳棒进行电解实验，电解液中含硝酸银和硝酸铜各0．1 mol。已知电路中通过0．2 mol电子。
（1）请写出A．B两极发生反应的电极反应式A：_______B：__________
（2）请分析A．B两极质量变化情况为A：________B：________
（1）请写出A．B两极发生反应的电极反应式A：_______B：__________
（2）请分析A．B两极质量变化情况为A：________B：________
2.选择题- (共3题)
3.单选题- (共3题)
6.
Na3N是离子化合物，它和水作用可产生NH3，下列说法正确的是（）
A. Na+和N3-的电子层结构都与氩原子相同
B. Na3N与盐酸反应可生成两种盐
C. Na+的半径大于N3-的半径
D. Na3N和水反应时，Na3N是还原剂
A. Na+和N3-的电子层结构都与氩原子相同
B. Na3N与盐酸反应可生成两种盐
C. Na+的半径大于N3-的半径
D. Na3N和水反应时，Na3N是还原剂
4.解答题- (共1题)
8.
(1)配平氧化还原反应方程式：___C2O42-+____MnO4-+___H+=______CO2+____Mn2++___H2O
(2)称取6.0 g含H2C2O4·2H2O、KHC2O4和K2SO4的试样，加水溶解，配成250mL溶液。量取两份此溶液各25mL，分别置于两个锥形瓶中。
①第一份溶液中加入酚酞试液，滴加0.25mol/LNaOH溶液至20mL时，溶液由无色变为浅红色。该溶液被中和的H＋的物质的量为___________mol。
②第二份溶液中滴加0.10mol/L的酸性高锰酸钾溶液至16mL时反应完全，此时溶液颜色由________变为_______。该溶液中还原剂的物质的量为_________mol。
(2)称取6.0 g含H2C2O4·2H2O、KHC2O4和K2SO4的试样，加水溶解，配成250mL溶液。量取两份此溶液各25mL，分别置于两个锥形瓶中。
①第一份溶液中加入酚酞试液，滴加0.25mol/LNaOH溶液至20mL时，溶液由无色变为浅红色。该溶液被中和的H＋的物质的量为___________mol。
②第二份溶液中滴加0.10mol/L的酸性高锰酸钾溶液至16mL时反应完全，此时溶液颜色由________变为_______。该溶液中还原剂的物质的量为_________mol。
5.实验题- (共1题)
9.
海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以离子的形式存在。实验中从海藻提取碘的流程图如下：
（1）指出提取碘的过程中有关的实验操作名称①_______________写出过程②中有关反应的离子方程式：___________________________
（2）提取碘的过程③中可选择的有机试剂为_________
（3）请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法：
______________________________________________________________
（4）在过程④的操作中发现晶体碘大量附着在烧瓶内壁上，是由于碘具有_______性质。
（1）指出提取碘的过程中有关的实验操作名称①_______________写出过程②中有关反应的离子方程式：___________________________
（2）提取碘的过程③中可选择的有机试剂为_________
| A．酒精、四氯化碳 | B．四氯化碳、苯 |
| C．汽油、醋酸 | D．汽油、甘油 |
（3）请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法：
______________________________________________________________
（4）在过程④的操作中发现晶体碘大量附着在烧瓶内壁上，是由于碘具有_______性质。
试卷分析
-
【1】题量占比
计算题:(1道)
选择题:(3道)
单选题:(3道)
解答题:(1道)
实验题:(1道)
-
【2】：难度分析
1星难题：0
2星难题：0
3星难题：0
4星难题：0
5星难题：0
6星难题：1
7星难题：0
8星难题：2
9星难题：3