1.推断题- (共2题)
1.
A是一种重要的化工原料，A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工水平；B、D是饮食中常见的两种有机物。E具有果香气味。A、B、C、D、E、F在一定条件下存在如下转化关系(部分反应条件、产物被省略)。
(1)A→B的反应类型是____________；F的名称是_________。
(2)写出下列变化的化学方程式：
①B→C________________
②B+D→E_______________
(1)A→B的反应类型是____________；F的名称是_________。
(2)写出下列变化的化学方程式：
①B→C________________
②B+D→E_______________
2.
A、B、C、D、E是除稀有气体以外的的5种短周期元素，原子序数依次增大并分占三个周期。B、C、D为同一周期依次相邻的3种元素，B和D的原子序数之比为3 ：4，E原子的电子层数等于最外层电子数。请回答相关问题：
(1)B元素在周期表中的位置_________，C元素是_________(填元素符号)；
(2)比较D和E简单离子半径的大小(用离子符号表示)：____________；
(3)A和D形成的含18电子化合物的化学式为____________；
(4)元素E形成的简单离子的水溶液与C的氢化物的水溶液反应的离子方程式为：_______________；
(5)2007年7月2日，美、德两国科学家成功合成了具有独特化学特性的E2A6化合物，该物质在D2中能燃烧，写出它在D2中完全燃烧的化学方程式：____________。
(1)B元素在周期表中的位置_________，C元素是_________(填元素符号)；
(2)比较D和E简单离子半径的大小(用离子符号表示)：____________；
(3)A和D形成的含18电子化合物的化学式为____________；
(4)元素E形成的简单离子的水溶液与C的氢化物的水溶液反应的离子方程式为：_______________；
(5)2007年7月2日，美、德两国科学家成功合成了具有独特化学特性的E2A6化合物，该物质在D2中能燃烧，写出它在D2中完全燃烧的化学方程式：____________。
2.综合题- (共1题)
3.
下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑨在表中的位置，按要求回答下列问题。
（1）④⑤⑥的原子半径由大到小的顺序是________________（写元素符号）
（2）②③⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是________（写化学式）
（3）①和⑨元素形成的化合物中含_______键；（写化学键类型）；⑤和⑨元素形成的化合物中含____________键。（写化学键类型）
（4）③④⑧的气态氢化物的稳定性__________>________>_________（写化学式）
（5）②形成的化合物种类繁多，所形成的最简单的有机物分子式为_________。
（6）⑤和⑥各自的最高价氧化物对应的水化物可以发生反应，该反应的离子方程式为________。
| 族 周期 | IA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | O |
| 1 | ① | | | | | | | |
| 2 | | | | ② | ③ | ④ | | |
| 3 | ⑤ | | ⑥ | ⑦ | ⑧ | | ⑨ | |
（1）④⑤⑥的原子半径由大到小的顺序是________________（写元素符号）
（2）②③⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是________（写化学式）
（3）①和⑨元素形成的化合物中含_______键；（写化学键类型）；⑤和⑨元素形成的化合物中含____________键。（写化学键类型）
（4）③④⑧的气态氢化物的稳定性__________>________>_________（写化学式）
（5）②形成的化合物种类繁多，所形成的最简单的有机物分子式为_________。
（6）⑤和⑥各自的最高价氧化物对应的水化物可以发生反应，该反应的离子方程式为________。
3.工业流程- (共1题)
4.
工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3、Fe2O3、SiO2)提取氧化铝做冶炼铝的原料，提取的操作过程如下：
(1)第一步在铝土矿中加入盐酸后的实验基本操作是______，若在固体B中加入氢氧化钠溶液________(填”会”或”不会”)发生反应，若会，则写出反应的离子方程式____________；
(2)验证滤液A中是否含Fe3+，可取少量滤液A并加入___________(填试剂名称)，现象是______________________。
(3)在整个操作过程中_________(填“是”或“否”)有氧化还原反应；写出碳酸氢钠的一种用途__________。
(1)第一步在铝土矿中加入盐酸后的实验基本操作是______，若在固体B中加入氢氧化钠溶液________(填”会”或”不会”)发生反应，若会，则写出反应的离子方程式____________；
(2)验证滤液A中是否含Fe3+，可取少量滤液A并加入___________(填试剂名称)，现象是______________________。
(3)在整个操作过程中_________(填“是”或“否”)有氧化还原反应；写出碳酸氢钠的一种用途__________。
4.单选题- (共10题)
6.
右图为实验室制取少量乙酸乙酯的装置图。下列关于该实验的叙述中不正确的是（）
A．向a试管中先加入浓硫酸，然后边摇动试管边慢慢加入乙醇，再加乙酸
B．试管b中导气管下端管口不能浸入液面的目的是防止实验过程中产生倒吸现象
C．制得的乙酸乙酯是一种无色透明、有香味的油状液体
D．向a试管中加入几块碎瓷片的作用是防止加热时液体暴沸
A．向a试管中先加入浓硫酸，然后边摇动试管边慢慢加入乙醇，再加乙酸
B．试管b中导气管下端管口不能浸入液面的目的是防止实验过程中产生倒吸现象
C．制得的乙酸乙酯是一种无色透明、有香味的油状液体
D．向a试管中加入几块碎瓷片的作用是防止加热时液体暴沸
8.
1体积某烃的蒸气完全燃烧生成的水蒸气比CO2多1体积。0．2摩尔该烃完全燃烧，其生成物被碱石灰完全吸收增重78克，则该烃的分子式为：（）
A. C2H6 B. C3H8 C. C4H10 D. C6H14
A. C2H6 B. C3H8 C. C4H10 D. C6H14
9.
短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置如图所示，则下列说法正确的是（）
| A．Z一定是活泼的金属 |
| B．Y元素与第IA族的元素只能形成离子化合物 |
| C．X、Y、Z三种元素中X元素的得电子能力最强 |
| D．Z的最高价氧化物的水化物是强酸 |
10.
X、Y两种元素的原子的质子数之和为20，两元素形成的化合物在水溶液中能电离出电子层结构相同的阴阳离子，则X、Y形成的化合物是
A. MgF B. NaF C. LiCl D. Na2O
A. MgF B. NaF C. LiCl D. Na2O
和
13.
从2009年的哥本哈根，到2010年的两会的召开和上海世博会，“低碳经济”已成为新的时尚流行全球。“低碳经济”是指低能耗、低污染、低排放为基础的经济模式。下列做法不符合“低碳经济”的是（）
| A．利用太阳能、风能和氢能等新能源代替化石燃料 |
| B．大力开发丰富的煤炭资源，减少对石油的依赖 |
| C．在生产和生活中提倡使用节能技术和节能用具 |
| D．一些国家世博馆的外壳使用非晶硅薄膜或复合材料，以充分利用太阳能 |
5.选择题- (共11题)
( )[来源:学科网ZXXK]
N
A的功能是 6.填空题- (共1题)
26.
写出下列有关反应的化学方程式：
（1）高温条件下铝粉与氧化铁反应__________________________；
（2）乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色____________________________；
（3）将金属钠放人无水乙醇中_______________________________。
（1）高温条件下铝粉与氧化铁反应__________________________；
（2）乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色____________________________；
（3）将金属钠放人无水乙醇中_______________________________。
7.实验题- (共1题)
27.
为测定镁铝合金（不含其它元素）中铝的质量分数，甲、乙、丙三个学习小组设计了下列三种不同的实验方案进行探究。请回答下列问题：
（一）甲组：实验方案：镁铝合金
测定剩余固体质量
实验步骤：
①称量：托盘天平称量一定质量镁铝合金粉末
②溶解：将①中药品加入烧杯中，加入过量的NaOH溶液，不断搅拌，充分反应。发生反应的离子方程式为__________________________
③过滤：
④洗涤：若未对过滤所得固体进行洗涤，测得铝的质量分数将___________（填“偏高”、“偏低”或“不变”）
⑤干燥、称量剩余固体
（二）乙组：实验方案：镁铝合金
测定生成气体的体积
实验装置如右下图
（1）某同学提出该实验装置不够完善，应在A、B之间添加一个装有碱石灰的干燥装置。你的意见是___________（填“需要”或“不需要”）
（2）为使测定结果尽可能精确，实验中应注意的问题是（要求写出二点）________、
___________
（三）丙组：实验方案：12 g镁铝合金
操作l包括过滤、洗涤、干燥和称量，并最终得到固体物质1．45g。则该合金中铝的质量分数为____________。
（一）甲组：实验方案：镁铝合金
测定剩余固体质量实验步骤：
①称量：托盘天平称量一定质量镁铝合金粉末
②溶解：将①中药品加入烧杯中，加入过量的NaOH溶液，不断搅拌，充分反应。发生反应的离子方程式为__________________________
③过滤：
④洗涤：若未对过滤所得固体进行洗涤，测得铝的质量分数将___________（填“偏高”、“偏低”或“不变”）
⑤干燥、称量剩余固体
（二）乙组：实验方案：镁铝合金
测定生成气体的体积实验装置如右下图
（1）某同学提出该实验装置不够完善，应在A、B之间添加一个装有碱石灰的干燥装置。你的意见是___________（填“需要”或“不需要”）
（2）为使测定结果尽可能精确，实验中应注意的问题是（要求写出二点）________、
___________
（三）丙组：实验方案：12 g镁铝合金
操作l包括过滤、洗涤、干燥和称量，并最终得到固体物质1．45g。则该合金中铝的质量分数为____________。
试卷分析
-
【1】题量占比
推断题:(2道)
综合题:(1道)
工业流程:(1道)
单选题:(10道)
选择题:(11道)
填空题:(1道)
实验题:(1道)
-
【2】：难度分析
1星难题：0
2星难题：0
3星难题：0
4星难题：0
5星难题：0
6星难题：8
7星难题：0
8星难题：8
9星难题：0