1.单选题- (共8题)
，这种有机物不可能具有的性质是（ ）
5.
向淀粉中加入少量稀H2SO4，并加热。为了确定淀粉是否已水解或完全水解，所需下列试剂的组合正确的是（）
①NaOH溶液，②银氨溶液，③新制Cu(OH)2碱性悬浊液，④碘水，⑤BaCl2
①NaOH溶液，②银氨溶液，③新制Cu(OH)2碱性悬浊液，④碘水，⑤BaCl2
| A．①⑤ | B．②④ | C．①③④ | D．②③④ |
2Na+Cl2↑
Cu+CO↑
2Hg＋O2↑
8.
下列说法中正确的是（）
| A．煤的气化是化学变化，煤的液化是物理变化 |
| B．甲烷是一种清洁燃料，可用作燃料电池的燃料 |
| C．蔗糖与淀粉水解的最终产物都是葡萄糖 |
| D．石油分馏可以得到乙烯、丙烯、甲烷等化工原料 |
2.选择题- (共7题)
12.
如图a、b、c、d是匀强电场中的四个点，它们正好是一个梯形的四个顶点.电场线与梯形所在的平面平行.ab平行cd,且ab边长为cd边长的一半.已知a点的电势是3V，b点的电势是5V，c点的电势是7V.由此可知，d点的电势为（ ）
13.
如图a、b、c、d是匀强电场中的四个点，它们正好是一个梯形的四个顶点.电场线与梯形所在的平面平行.ab平行cd,且ab边长为cd边长的一半.已知a点的电势是3V，b点的电势是5V，c点的电势是7V.由此可知，d点的电势为（ ）
14.
空气中的负离子对人的健康极为有益。人工产生负离子的最常见方法是电晕放电法。如图所示，一排针状负极和环形正极之间加上直流高压电，电压达5000V左右，使空气发生电离，从而产生一价的负氧离子排出，使空气清新化，针状负极与环形正极间距为5mm，它们之间的电场可视为匀强电场，电子电量e=1．6×10-19C；若电场强度为E，电场对负氧离子的作用力为F，则 ( )
15.
空气中的负离子对人的健康极为有益。人工产生负离子的最常见方法是电晕放电法。如图所示，一排针状负极和环形正极之间加上直流高压电，电压达5000V左右，使空气发生电离，从而产生一价的负氧离子排出，使空气清新化，针状负极与环形正极间距为5mm，它们之间的电场可视为匀强电场，电子电量e=1．6×10-19C；若电场强度为E，电场对负氧离子的作用力为F，则 ( )
3.解答题- (共1题)
16.
原电池原理的发现是储能和供能技术的巨大进步，是化学对人类的一项重大贡献。
（1）现有如下两个反应：A．NaOH + HCl = NaCl+ H2O，B．2FeCl3+ Cu = 2FeCl2 + CuCl2
判断能否设计成原电池A．_________B．___________。（填“能”或“不能”）
（2）由铜片、锌片和足量稀H2SO4组成的原电池中，若锌片只发生原电池腐蚀，一段时间后某电极产生3.36L标准状况下的气体。
①负极是________（填“锌”或“铜”），发生_________反应（填“氧化”或“还原”）；
②正极的电极反应式为________________；
③产生这些气体共需转移电子_______________mol。
（1）现有如下两个反应：A．NaOH + HCl = NaCl+ H2O，B．2FeCl3+ Cu = 2FeCl2 + CuCl2
判断能否设计成原电池A．_________B．___________。（填“能”或“不能”）
（2）由铜片、锌片和足量稀H2SO4组成的原电池中，若锌片只发生原电池腐蚀，一段时间后某电极产生3.36L标准状况下的气体。
①负极是________（填“锌”或“铜”），发生_________反应（填“氧化”或“还原”）；
②正极的电极反应式为________________；
③产生这些气体共需转移电子_______________mol。
4.实验题- (共1题)
17.
海洋约占地球表面积的71%，海水化学资源的利用具有非常广阔的前景。
(1)海水晒盐可获得粗盐，在实验室中粗盐经过溶解、_________、________可制得精盐。
(2)镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的，其主要步骤如下：
①为了使MgSO4转化为Mg(OH) 2，试剂①可以选用_____________，要使MgSO4完全转化为沉淀，加入试剂①的量应________________；
②试剂②可以选用___________________；
③试从节约能源、提高金属镁的纯度分析，以下适宜的冶镁方法是___________。
(3)溴及其化合物用途十分广泛，我国正在大力开展海水提溴的研究和开发工作。工业以浓缩海水为原料提取溴的部分过程如下：
某课外小组在实验室模拟上述过程设计以下装置进行实验（所有橡胶制品均已被保护，夹持装置已略去）：
①A装置中通入a气体的目的是(用离子方程式表示)_________________________；
②A装置中通入a气体一段时间后，停止通入，改通热空气。通入热空气的目的是_____________________________________；
③反应过程中，B装置中有SO42-生成。检验SO42-的方法是__________________________；
④C装置的作用是__________________________________。
(1)海水晒盐可获得粗盐，在实验室中粗盐经过溶解、_________、________可制得精盐。
(2)镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的，其主要步骤如下：
①为了使MgSO4转化为Mg(OH) 2，试剂①可以选用_____________，要使MgSO4完全转化为沉淀，加入试剂①的量应________________；
②试剂②可以选用___________________；
③试从节约能源、提高金属镁的纯度分析，以下适宜的冶镁方法是___________。
A．Mg(OH)2 MgO Mg | B．.Mg(OH)2MgO Mg |
C．Mg(OH)2 MgCl2 Mg | D．Mg(OH)2MgCl2 Mg |
某课外小组在实验室模拟上述过程设计以下装置进行实验（所有橡胶制品均已被保护，夹持装置已略去）：
①A装置中通入a气体的目的是(用离子方程式表示)_________________________；
②A装置中通入a气体一段时间后，停止通入，改通热空气。通入热空气的目的是_____________________________________；
③反应过程中，B装置中有SO42-生成。检验SO42-的方法是__________________________；
④C装置的作用是__________________________________。
试卷分析
-
【1】题量占比
单选题:(8道)
选择题:(7道)
解答题:(1道)
实验题:(1道)
-
【2】：难度分析
1星难题：0
2星难题：0
3星难题：0
4星难题：0
5星难题：0
6星难题：5
7星难题：0
8星难题：5
9星难题：0