1.工业流程- (共1题)
1.
现代循环经济要求综合考虑环境污染和经济效益。请填写下列空白。
（1）实验室里，可用于吸收SO2尾气的一种试剂是_________。
（2）高纯氧化铁可作现代电子工业材料。以下是用硫铁矿烧渣（主要成分为Fe2O3、Fe3O4、 FeO、SiO2）为原料制备高纯氧化铁（软磁α- Fe2O3）的生产流程示意图：
①步骤I中过滤所得滤渣的主要成分是________。
②步骤II中加入铁粉的目的是____________________。
③步骤Ⅲ中可选用______试剂调节溶液的pH（填标号）。
A 稀硝酸 B 双氧水 C 氨水 D 高锰酸钾溶液
④写出在空气中煅烧FeCO3，制备高纯氧化铁的化学方程式_____________________。
⑤从滤液C中回收的主要物质的一种用途是___________。
（1）实验室里，可用于吸收SO2尾气的一种试剂是_________。
（2）高纯氧化铁可作现代电子工业材料。以下是用硫铁矿烧渣（主要成分为Fe2O3、Fe3O4、 FeO、SiO2）为原料制备高纯氧化铁（软磁α- Fe2O3）的生产流程示意图：
①步骤I中过滤所得滤渣的主要成分是________。
②步骤II中加入铁粉的目的是____________________。
③步骤Ⅲ中可选用______试剂调节溶液的pH（填标号）。
A 稀硝酸 B 双氧水 C 氨水 D 高锰酸钾溶液
④写出在空气中煅烧FeCO3，制备高纯氧化铁的化学方程式_____________________。
⑤从滤液C中回收的主要物质的一种用途是___________。
2.选择题- (共11题)
3.单选题- (共2题)
13.
在化学学习与研究中类推的思维方法有时会产生错误的结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验才能确定其正确与否。下列几种类推结论中，不正确的是
| A．CO2不能与CaCl2溶液反应，则SO2也不能与CaCl2溶液反应 |
| B．金属钠着火不能用CO2扑灭，则金属钾着火也不能用CO2扑灭 |
| C．乙烯能使酸性KMnO4溶液褪色，则丙烯也能使酸性KMnO4溶液褪色 |
| D．Al(OH)3能与NaOH溶液反应，则Al(OH)3也能与氨水反应 |
和
的说法正确的是4.多选题- (共1题)
15.
如右图为元素F、S、Cl在周期表中的位置，关于F、S、Cl的说法正确的是
| | He | |
| | F | |
| S | Cl | |
| A．非金属性：F > S > Cl | B．原子半径：Cl > S > F |
| C．稳定性：HF > HCl > H2S | D．酸性：HClO4> H2SO4 |
5.填空题- (共1题)
16.
A、B、C、D四种芳香族化合物都是某些植物挥发油中的主要成分，有的是药物，有的是香料。它们的结构简式如下所示：
A B C D
（1）A中的含氧官能团名称是______________。
（2）B与足量氢气充分反应的产物的结构简式为_________________________。
（3）D发生聚合反应的产物的结构简式为________________________。
（4）A能与乙醇发生反应生成一种有特殊香味的物质，请写出该反应的方程式：
_______________________________________________________________。
（5）关于上述四种物质的说法中正确的是___________________。
A B C D
（1）A中的含氧官能团名称是______________。
（2）B与足量氢气充分反应的产物的结构简式为_________________________。
（3）D发生聚合反应的产物的结构简式为________________________。
（4）A能与乙醇发生反应生成一种有特殊香味的物质，请写出该反应的方程式：
_______________________________________________________________。
（5）关于上述四种物质的说法中正确的是___________________。
| A．都能与Na反应放出H2 |
| B．C、D均能使溴的四氯化碳溶液褪色 |
| C．A和C均能与NaHCO3溶液反应放出CO2 |
| D．1molC最多能与4molBr2发生反应 |
6.实验题- (共2题)
17.
实验室需要制备纯净的氯化钾。现有含少量KBr和K2SO4的氯化钾样品，按照下图所示的实验方案进行提纯。
（1）过滤时需要用到的玻璃仪器是_____________________。
（2）检验加入BaCl2溶液后SO42－是否沉淀完全的操作为______________________。
（3）若用硝酸钡来代替氯化钡，请判断是否可行，并说明理由_____________________。
（4）某同学认为该实验方案中加适量氯化钡溶液不容易控制，应加入过量氯化钡溶液。
他的思路如下：
沉淀A的化学式是__________，溶液③中的溶质是___________。
（1）过滤时需要用到的玻璃仪器是_____________________。
（2）检验加入BaCl2溶液后SO42－是否沉淀完全的操作为______________________。
（3）若用硝酸钡来代替氯化钡，请判断是否可行，并说明理由_____________________。
（4）某同学认为该实验方案中加适量氯化钡溶液不容易控制，应加入过量氯化钡溶液。
他的思路如下：
沉淀A的化学式是__________，溶液③中的溶质是___________。
18.
钠是一种很活泼的金属，在工业上常用电解熔融NaCl的方法制得，其另一产物氯气的用途也十分广泛，工业上制取漂白粉就是其用途之一。
（1）请写出工业上用电解方法制取钠的化学方程式___________________________。
（2）工业上制取漂白粉的化学反应方程式为2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，漂白粉的主要成分是__________。
（3）实验室有一瓶密封不严的漂白粉，其中肯定存在CaCl2，请设计实验，探究该固体中可能存在的其它物质。
①提出合理假设。
假设1：该漂白粉未变质，只含___________；
假设2：该漂白粉全部变质，只含___________；
假设3：该漂白粉部分变质，既含有Ca(ClO)2又含有CaCO3。
②设计实验方案，进行实验。
请在答题卡上写出实验步骤、预期现象与结论
限选用的仪器和药品：试管、滴管、带导管的单孔塞、蒸馏水、自来水、1mol/LHCl、品红溶液、新制澄清石灰水。（提示：不必检验Ca2+和Cl－，表格可以不填满。）_____________________________
（1）请写出工业上用电解方法制取钠的化学方程式___________________________。
（2）工业上制取漂白粉的化学反应方程式为2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，漂白粉的主要成分是__________。
（3）实验室有一瓶密封不严的漂白粉，其中肯定存在CaCl2，请设计实验，探究该固体中可能存在的其它物质。
①提出合理假设。
假设1：该漂白粉未变质，只含___________；
假设2：该漂白粉全部变质，只含___________；
假设3：该漂白粉部分变质，既含有Ca(ClO)2又含有CaCO3。
②设计实验方案，进行实验。
请在答题卡上写出实验步骤、预期现象与结论
限选用的仪器和药品：试管、滴管、带导管的单孔塞、蒸馏水、自来水、1mol/LHCl、品红溶液、新制澄清石灰水。（提示：不必检验Ca2+和Cl－，表格可以不填满。）_____________________________
| 实验步骤 | 预期现象和结论 | |
| ① | 取少量上述漂白粉于试管中， | |
| ② | | |
| ③ | | |
试卷分析
-
【1】题量占比
工业流程:(1道)
选择题:(11道)
单选题:(2道)
多选题:(1道)
填空题:(1道)
实验题:(2道)
-
【2】：难度分析
1星难题：0
2星难题：0
3星难题：0
4星难题：2
5星难题：0
6星难题：5
7星难题：0
8星难题：0
9星难题：0