1.计算题- (共2题)
1.
白玉的化学式可用CaxMgySipO22（OH）2表示（也可用Ca、Mg、si、H的氧化物表示、。
（1）取8．10g白玉粉末灼烧至恒重，固体减少了0.18g，则白玉的摩尔质量为___g／mol。
（2）另取4．05g白玉粉末加入lmol／L的盐酸100mL中充分溶解，得不溶物2．40g。过滤，将滤液和洗涤液合并后往其中加入足量的铁屑，得到气体336mL（STP）。则①p=_______________；②白玉的化学式为_______________。
（1）取8．10g白玉粉末灼烧至恒重，固体减少了0.18g，则白玉的摩尔质量为___g／mol。
（2）另取4．05g白玉粉末加入lmol／L的盐酸100mL中充分溶解，得不溶物2．40g。过滤，将滤液和洗涤液合并后往其中加入足量的铁屑，得到气体336mL（STP）。则①p=_______________；②白玉的化学式为_______________。
2.
粉煤灰是燃煤电厂排出的工业废渣，其中含莫来石（Al6Si2O13）的质量分数为43.4％，还有含量较多的SiO2（其他成分不含Al和Si）。用粉煤灰和纯碱在高温下烧结，可制取NaAlSiO4（霞石）、Na2SiO3和NaAlO2，有关化学方程式为：
Al6Si2O13 + 3Na2CO3→ 2NaAlSiO4+ 4NaAlO2+ 3CO2↑ ①
Al6Si2O13 + 5Na2CO3→ 2Na2SiO3 + 6NaAlO2+ 5CO2↑ ②
SiO2+ Na2CO3→ Na2SiO3+ CO2↑ ③
（1）粉煤灰中铝的质量分数为________% 。
（2）用1 mol Al6Si2O13 和 4 mol SiO2制得5mol NaAlO2、1mol NaAlSiO4，还应制得Na2SiO3____________mol，共消耗Na2CO3________mol（得到的固体中无SiO2）。
（3）若粉煤灰中 Al6Si2O13 与 SiO2的物质的量之比为1:2，则1kg粉煤灰与6mol Na2CO3反应（反应物全部都参与反应），可制得NaAlO2_________________mol。
（4）若用100 mol Al6Si2O13同时生产NaAlSiO4和NaAlO2，且n(NaAlSiO4)：n(NaAlO2) =x，消耗Na2CO3 ymol，试确定y与x的关系式________________。
Al6Si2O13 + 3Na2CO3→ 2NaAlSiO4+ 4NaAlO2+ 3CO2↑ ①
Al6Si2O13 + 5Na2CO3→ 2Na2SiO3 + 6NaAlO2+ 5CO2↑ ②
SiO2+ Na2CO3→ Na2SiO3+ CO2↑ ③
（1）粉煤灰中铝的质量分数为________% 。
（2）用1 mol Al6Si2O13 和 4 mol SiO2制得5mol NaAlO2、1mol NaAlSiO4，还应制得Na2SiO3____________mol，共消耗Na2CO3________mol（得到的固体中无SiO2）。
（3）若粉煤灰中 Al6Si2O13 与 SiO2的物质的量之比为1:2，则1kg粉煤灰与6mol Na2CO3反应（反应物全部都参与反应），可制得NaAlO2_________________mol。
（4）若用100 mol Al6Si2O13同时生产NaAlSiO4和NaAlO2，且n(NaAlSiO4)：n(NaAlO2) =x，消耗Na2CO3 ymol，试确定y与x的关系式________________。
2.单选题- (共7题)
3.
下列判断正确的是（）
| A．元素周期表中查得的相对原子质量为同使素的相对原子质量 |
| B．化学键的变化一定会引起化学反应的变化 |
| C．酸性氧化物一定是非金属氧化物 |
| D．钢铁在海水中比在河水中更易腐蚀，主要原因是海水含氧量高于河水 |
4.
天然维生素P(结构如图)存在于槐树花蕾中,它是一种营养增补剂.关于维生素P的叙述错误的是
| A．可以和溴水反应 |
| B．可用有机溶剂萃取 |
| C．分子中有三个苯环 |
| D．1 mol 维生素P可以和4 mol NaOH反应 |
5.
下列各组物质性质比较中正确的是：（）
| A．常温常压下溶解度： CaCO3<Na2CO3<NaHCO3 |
| B．氧化性：Mg2+<H+<Cu2+<Fe3+ |
| C．酸性：H4SiO4<H3PO4<H2SO4<HClO |
| D．沸点：SiC>I2>Si>HF |
6.
下列叙述正确的是（）
| A．NH3是极性分子，分子中N原子处在3个H原子所组成的三角形的中心 |
| B．CC14是非极性分子，分子中C原子处在4个Cl原子所组成的正方形的中心 |
| C．H2O是极性分子，分子中O原子不处在2个H原子所连成的直线的中央 |
| D．CO2是非极性分子，分子中C原子处在2个O原予所连成的直线的中央 |
7.
下列说法正确的是（）
| A．能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物 |
| B．CC3N4晶体中，C—N键的键长比金刚石中的C-C键的键长要长 |
| C．分子晶体中分子间作用力越大，其分子越稳定 |
| D．分子晶体溶于水时，有些分子中的化学键被破坏，有些分子中的化学键不被破坏 |
8.
下列坐标图所表示的量的关系正确的是（）
CO2缓慢通入含KOH和 Ca（OH）2的溶液中，CO₂的量x与沉淀的量y的关系
A． 一元饱和羧酸中碳原子数x与羧酸的溶解度y的关系 |
B． 亚硫酸钠溶液敞口放置天数x与溶液质量y的关系 |
C． 稀NaOH 溶液滴到CH3COOH稀溶液中，NaOH滴加量x与有关物质浓度y的关系 |
D．  |
3.选择题- (共7题)
的主要载体是
14.浙江大学教授高力克说：“中国启蒙的深层动力正是‘救亡’，与欧洲人文主义式启蒙相比，中国启蒙毋宁说是一种落后民族寻求富强之道的‘救亡型启蒙’。”下列事件或理论成果不符合“救亡型启蒙”的是 （ ）
15.浙江大学教授高力克说：“中国启蒙的深层动力正是‘救亡’，与欧洲人文主义式启蒙相比，中国启蒙毋宁说是一种落后民族寻求富强之道的‘救亡型启蒙’。”下列事件或理论成果不符合“救亡型启蒙”的是 （ ）
4.填空题- (共1题)
17.
元素A—D是元素周期表中短周期的四种元素，请根据表中信息回答下列问题：
（1）B元素原子的最外层轨道表示式是_____，D离子的核外电子排布____________式是______________。C和D形成的化合物的电子式为_____________。
（2）A、B、C、D的原子半径大小为：______>______>________>（用元素符号表示）
（3）D单质在B单质中燃烧的化学方程式为_______________________
（4）A和D两元素金属性较强的是（用元素符号表示）____。写出能证明该结论的一个实验事实________。
| A | 单质是热和电的良导体，熔点97．81℃，沸点882．9°C，在氧气中燃烧得到淡黄色固体。 |
| B | 原子核外有7种运动状态不同的电子 |
| C | 单质常温、常压下是气体，原子的L层有一个未成对的p电子。 |
| D | +2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同。 |
（1）B元素原子的最外层轨道表示式是_____，D离子的核外电子排布____________式是______________。C和D形成的化合物的电子式为_____________。
（2）A、B、C、D的原子半径大小为：______>______>________>（用元素符号表示）
（3）D单质在B单质中燃烧的化学方程式为_______________________
（4）A和D两元素金属性较强的是（用元素符号表示）____。写出能证明该结论的一个实验事实________。
5.解答题- (共1题)
18.
化学式为C8H10O的化合物A具有如下性质：
①A+Na→慢慢产生气泡
②A十RCOO
有香味的产物
③A
苯甲酸
④其催化脱氢产物不能发生银镜反应
⑤脱水反应的产物，经聚合反应中可制得一种塑料制品（它是目前主要的“白色污染”源之一。）
试回答：
（1）根据上述信息，对该化合物的结构可作出的判断是__________（多选扣分）
（2）化合物A的结构简式_________________。
（3）A和金属钠反应的化学方程式____________________。
（4）A的脱水反应化学方程式_______________。
①A+Na→慢慢产生气泡
②A十RCOO
有香味的产物③A
苯甲酸④其催化脱氢产物不能发生银镜反应
⑤脱水反应的产物，经聚合反应中可制得一种塑料制品（它是目前主要的“白色污染”源之一。）
试回答：
（1）根据上述信息，对该化合物的结构可作出的判断是__________（多选扣分）
| A．苯环上直接连有羟基 |
| B．肯定有醇羟基 |
| C．苯环侧链末端有甲基 |
| D．肯定是芳香烃 |
（3）A和金属钠反应的化学方程式____________________。
（4）A的脱水反应化学方程式_______________。
6.实验题- (共1题)
19.
某校化学课外小组用硫酸铁废液（含少量硫酸铜和稀硫酸），制备硫酸亚铁晶体并进行如下实验。制备硫酸亚铁晶体主要的操作流程如下：
请根据题目要求回答下列问题：
（1）A的化学式为___________，上述操作过程中用到的玻璃仪器有：①烧杯、②③玻璃棒、③酒精灯、④温度计、⑤____________。
（2）趁热过滤的目的是__________。
（3）结晶操作过程中应控制滤液酸性的原因是______________
（4）已知硫酸亚铁铵[（NH4）2Fe（SO4）2]比硫酸亚铁稳定，用在分析化学中。硫酸亚铁铵可用硫酸铵和硫酸亚铁反应制得。实验室利用硫酸亚铁铵溶液和草酸溶液反应生成草酸亚铁沉淀来制备草酸亚铁。写出硫酸亚铁铵溶液与草酸溶液反应的离子方程式________。
（5）草酸亚铁晶体（相对分子质量180）受热易分解，某课外小组设计如图的实验装置来检验其分解产物。
①该装置中最不合理的部分_____________（填字母），原因是_________。
②改用正确装置实验开始后，B处变蓝，说明草酸亚铁晶体中有__________；C处有白色沉淀，E处部分黑色粉末变为红色，说明草酸亚铁分解产生___（填化学式）。
请根据题目要求回答下列问题：
（1）A的化学式为___________，上述操作过程中用到的玻璃仪器有：①烧杯、②③玻璃棒、③酒精灯、④温度计、⑤____________。
（2）趁热过滤的目的是__________。
（3）结晶操作过程中应控制滤液酸性的原因是______________
（4）已知硫酸亚铁铵[（NH4）2Fe（SO4）2]比硫酸亚铁稳定，用在分析化学中。硫酸亚铁铵可用硫酸铵和硫酸亚铁反应制得。实验室利用硫酸亚铁铵溶液和草酸溶液反应生成草酸亚铁沉淀来制备草酸亚铁。写出硫酸亚铁铵溶液与草酸溶液反应的离子方程式________。
（5）草酸亚铁晶体（相对分子质量180）受热易分解，某课外小组设计如图的实验装置来检验其分解产物。
①该装置中最不合理的部分_____________（填字母），原因是_________。
②改用正确装置实验开始后，B处变蓝，说明草酸亚铁晶体中有__________；C处有白色沉淀，E处部分黑色粉末变为红色，说明草酸亚铁分解产生___（填化学式）。
试卷分析
-
【1】题量占比
计算题:(2道)
单选题:(7道)
选择题:(7道)
填空题:(1道)
解答题:(1道)
实验题:(1道)
-
【2】：难度分析
1星难题：0
2星难题：0
3星难题：0
4星难题：2
5星难题：0
6星难题：10
7星难题：0
8星难题：0
9星难题：0