高锰酸钾是锰的重要化合物和常用的氧化剂。以下是工业上用软锰矿制备高锰酸钾的一种工艺流程。

（1）KMnO₄稀溶液是一种常用的消毒剂。其消毒机理与下列___（填序号）物质相似。

A．75%酒精

B．双氧水

C．苯酚

D．84消毒液（NaClO溶液）

（2）写出MnO₂、KOH的熔融混合物中通入空气时发生的主要反应的化学方程式：
___________________________________________________________________。
（3）向K₂MnO₄溶液中通入CO₂以制备KMnO₄，该反应中的还原剂是：_______。
（4）上述流程中可以循环使用的物质有石灰、二氧化碳、___和___（写化学式）。
（5）若不考虑物质循环与制备过程中的损失，则1 mol MnO₂可制得_____mol KMnO₄。

世界气候大会于2009年12月在丹麦首都哥本哈根召开。会议的主题是“促进低碳经济，减少CO₂的排放”。下列行为中不符合这一主题的是

A．开发新能源，如太阳能、风能等，减少对化石能源的依赖

B．限制化工发展，关停化工企业，消除污染源头

C．加快研发利用二氧化碳合成聚碳酸酯类可降解塑料

D．推广煤的气化、液化技术，提供清洁燃料和化工原料

金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛。请回答下列问题：
（1）Ni原子的核外电子排布式为____________；
（2）NiO、FeO的晶体结构类型均与氯化钠的相同，Ni²⁺和Fe²⁺的离子半径分别为69 pm和78 pm，则熔点NiO______FeO（填“<”或“>”）；
（3）NiO晶胞中Ni和O的配位数分别为________、_________；
（4）金属镍与镧（La）形成的合金是一种良好的储氢材料，其晶胞结构示意图如左下图所示。该合金的化学式为_________；

（5）丁二酮肟常用于检验Ni²⁺：在稀氨水介质中，丁二酮肟与Ni²⁺反应可生成鲜红色沉淀，其结构如右上图所示。
①该结构中，碳碳之间的共价键类型是σ键，碳氮之间的共价键类型是________，氮镍之间形成的化学键是______；
②该结构中，氧氢之间除共价键外还可存在__________；
③该结构中，碳原子的杂化轨道类型有______________。

右图为工业制备硝酸的设备示意图，其生产过程中发生的反应主要有：

①4NH₃(g)+5O₂(g)4NO(g) +6H₂O(l) △H＜0
②2NO(g)+O₂(g)2NO₂(g) △H＜0
③3NO₂(g)+H₂O(l)2HNO₃(l) +NO(g) △H＜0
⑴能使吸收塔内反应速率增大，且能提高HNO₃产率的措施是   ▲ 。

A．适当升高温度 B．适当增大吸收塔内的压强 C．增大空气中O2的浓度 D．吸收塔内填充瓷环，增大气液接触面

 
⑵在2L密闭容器内充入0.50 mol NO和0.25 mol O₂，维持反应温度为800℃，当反应达到平衡时，NO的转化率为50％。则800℃时反应2NO＋O₂＝2NO₂的平衡常数K＝   ▲ 。
⑶某工厂每套设备每小时可生产20 t 63％的硝酸（密度为1.4 g/cm³）。假设工业生产硝酸过程中，通过循环操作可以使NH₃、O₂得以完全利用。
回答下列问题：
①该工厂设备所生产硝酸的物质的量浓度是   ▲ 。
②每小时从吸收塔淋下的水的质量应是多少吨？（写出计算过程）

课外化学兴趣小组欲测定铜锌合金粉末中锌的质量分数。
Ⅰ.除托盘天平必用外，供选择的实验装置如下：

Ⅱ.实验中可测得的数据及其代号如下：
样品的质量m₁；充分反应生成的气体体积V(标准状况)；反应前仪器和药品的总质量m₂；充分反应后仪器和药品的总质量m₃；充分反应后剩余固体的质量m₄。
(1)实验时必须用到的化学试剂为_______。
(2)甲同学实验中使用了A、E、F三种装置，组装时接口编号的连接顺序为：_______。样品中锌的质量分数的计算式为_______。
(3)乙同学实验中测得的数据为m₁和m₄，他使用的实验装置有_______（填字母）。
(4)丙同学实验中只选用了A装置，他要测得的数据有_______（填代号）。
(5)丁同学设计了另一种测定方法，他考虑使用A、C、D三种装置，在C装置中添加足量CuO。除测定m₁外，还准备测定C装置反应前后的质量变化。请评价该方法是否可行并说明理由：________。