氟和氟盐是化工原料。由于氟气性质活泼，很晚才制取出来。
（1）不能通过电解纯净的液态HF获得F₂，其原因是_________；但电解液态KHF₂时，两极分别得到F₂和H₂，写出阳极上HF₂^—放电产生气体的电极反应式______________。
（2）利用化学反应也能制取氟。请配平下列化学方程式：
____K₂MnF₆+____SbF₅—____KSbF₆+____MnF₃+____F₂↑；其中还原产物是________。
（3）某温度下测得浓度均为0.10mol/L的KF和HF混合液的pH=4，近似计算HF的电离平衡常数K_a(写出计算过程) _________。
（4）一定浓度的HF和Al₂(SO₄)₃混合液中，铝的各种微粒含量f随PH的分布曲线如图示。用NaOH使混合液的pH从5调整到7，写出有关反应的离子方程式：__________。

抗氧剂亚硫酸钠可利用硫酸工业的炉气和尾气与纯碱反应来制取，生产流程如下图：

已知：①炉气、尾气中含有SO₂；②混合反应中还溶解有少量Fe₂O₃、MgO等矿尘。
(1)煅烧1molFeS₂放出热量为853kJ，则FeS₂燃烧的热化学方程式为_____________。
(2)“混合反应”中纯碱(Na₂CO₃)参与反应的化学方程式为_____________(任写一个)。
(3)用NaOH“除杂”时，主要的离子方程式为_____________(任写一个)。
(4)通过“操作Ⅰ”可以得到亚硫酸钠晶体，写出主要操作步骤的名称：__________。
(3)硫酸生产中炉气转化反应为：2SO₂(g)+ O₂(g) 2SO₃(g)。研究发现，SO₃的体积分数(SO₃%)随温度(T)的变化如曲线Ⅰ所示。下列判断正确的是________

A．该反应的正反应为放热反应

B．曲线Ⅰ上A、C两点反应速率的关系是：vA＞vC

C．反应达到B点时，2v正(O2)=v逆(SO3)

D．已知V2O5的催化效果比Fe2O3好，若Ⅰ表示用V2O5催化剂的曲线，则Ⅱ是Fe2O3作催化剂的曲线

下列实验不能达到预期目的的是

A．利用Ⅰ制取Fe(OH)2

B．利用Ⅱ装置制取C2H4

C．利用Ⅲ装置进行铜与浓硝酸反应的实验

D．利用Ⅳ装置收集NH3

Ⅰ.已知溶液导电性与其中离子浓度有定量关系。某兴趣小组设计了以下装置和方法测定空气中SO₂含量。你认为可行的操作是________________(填序号)

Ⅱ.Fe²⁺、SO₃^2-和I^-都具有还原性。为了比较其还原性强弱，进行以下探究并回答：
（1）已知：①还原性：SO₃^2-> Fe²⁺；②FeSO₃难溶于水。
（2）在（1）的基础上，完成下列假设。
假设1，还原性：I^->SO₃^2-> Fe²⁺；
假设2，还原性： SO₃^2-> I^->Fe²⁺；
假设2，还原性： ______________________。
(3)实验探究：现对假设2进行探究。完成实验步骤以及预期的现象和结论。
限选以下试剂：0.1mol/L Na₂SO₃、0.1mol/L KI、0.1mol/L FeCl₃、10%KSCN、新制饱和氯水、淀粉溶液、稀HNO₃、1mol/L HCl、1mol/L BaCl₂

实验操作	预期的现象及结论
步骤1：取1mL0.1mol/L Na2SO3和1mL0.1mol/L KI溶液于试管中，混合后滴入2~3滴新制氯水，振荡。
步骤2：____________________________ _____________________________________	_________________________________ __________________________________
步骤3：取1mL0.1mol/L KI和1mL0.1mol/LFeCl2溶液于试管中，混合后滴入2~3滴新制氯水，振荡。
步骤4：____________________________ _____________________________________	__________________________________ __________________________________