2011届江苏省泰州市高三第一次模拟考试化学卷

1.

镁、铜等金属离子是人体内多种酶的辅因子。工业上从海水中提取镁时，先制备无水氯化镁，然后将其熔融电解，得到金属镁。
（1）请参考下述数据填空和回答问题：

工业上常用电解熔融MgCl₂的方法生产金属镁，电解Al₂O₃与冰晶石熔融混合物的方法生产铝。不用电解MgO的方法生产镁的原因______________；不用电解AlCl₃的方法生产铝的原因______________。
（2）2001年曾报道，硼镁化合物刷新了金属化合物超导温度的最高记录。该化合晶体结构中的晶胞如图所示。镁原子间形成正六棱柱，六个硼原子位于棱柱内。则该化合物的化学式可表示为___________________。

（3）写出Cu⁺的核外电子排布式_______________________。
（4）往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成[Cu（NH₃）₄]²⁺配离子。已知NF₃与NH₃的空间构型都是三角锥形，但NF₃不易与Cu²⁺形成配离子，其原因是______________。
（5）某喹喏酮类药物（中心离子是Cu²^＋）结构如下图，关于该药物的说法正确的是___。

A．中心离子Cu²⁺的配位数是5

B．N原子均采用sp²杂化

C．存在配位键、极性共价键和非极性共价键

D．熔点很高，硬度很大

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2.

近年来高锰酸钾在饮用水和工业污水处理领域的消费增长较快。实验室可用软锰矿（主要成分MnO₂）为原料制备高锰酸钾。其部分流程如下：

（1）实验中采用铁坩埚而不用瓷坩埚的原因是________________________；
（2）KOH、KClO₃、MnO₂共熔制得绿色K₂MnO₄的化学方程式________________；
（3）通入CO₂，可使MnO₄²^－发生歧化反应，生成MnO₄^－及MnO₂，则K₂MnO₄完成反应时，转化为KMnO₄的百分率约_________________（精确至0．1％）
（4）若通入CO₂太多，则在加热浓缩时，会有________晶体和KMnO₄晶体一起析出。
（5）在加热、浓缩、烘干的过程中温度不宜过高，其原因是__________________；加热时用玻璃棒不停搅拌溶液的目的是_________________________。

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3.赫鲁晓夫改革归于失败的根本原因

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4.

已知函数 $f (x)$ 定义在R上的奇函数，当 $x < 0$ 时， $f (x) = e^{x} (x + 1)$ ，给出下列命题：
①当 $x > 0$ 时， $f (x) = e^{x} (1 - x)$ ②函数 $f (x)$ 有2个零点
③ $f (x) > 0$ 的解集为 $(- 1, 0) \cup (1, + \infty)$ ④ $\forall x_{1}, x_{2} \in R$ ，都有 $|f (x_{1}) - f (x_{2})| < 2$
其中正确命题个数是( )

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5.

已知函数 $f (x)$ 定义在R上的奇函数，当 $x < 0$ 时， $f (x) = e^{x} (x + 1)$ ，给出下列命题：
①当 $x > 0$ 时， $f (x) = e^{x} (1 - x)$ ②函数 $f (x)$ 有2个零点
③ $f (x) > 0$ 的解集为 $(- 1, 0) \cup (1, + \infty)$ ④ $\forall x_{1}, x_{2} \in R$ ，都有 $|f (x_{1}) - f (x_{2})| < 2$
其中正确命题个数是( )

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6.

设集合{#mathml#} $M = {x | x = \frac{k}{2} + \frac{1}{2}, k \in Z}, N = {x | x = \frac{k}{4} + \frac{1}{2}, k \in Z}$ {#/mathml#}则( )

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7.

A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期主族元素。其中B原子最外层电子数是次外层的3倍。A、C与B相邻，D最外层只有1个电子，E单质既能与强酸反应，又能与强碱反应。下列比较正确的是（）
A. 最高正价：C>E>A B. 气态氢化物稳定性：C>B>A
C. 原子半径：B>D>A D. 原子失电子能力：D>C>E

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8.

下列有关化学实验图像表现的内容错误的是（）

A．铜锌原电池

B．转移溶液

C．氨的制取装置

D．模拟铁锈蚀装置

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9.

在2010年上海世博会上，清洁能源、低碳经济、节能减排等理念得到了充分体现。下列做法中不能体现上述理念的是（）

A．供电系统引入以高纯硅为核心材料的光伏发电技术

B．快餐饭盒用生物质材料“玉米塑料”（主要成分为聚乳酸）做成

C．使用的卫生纸都是再生纸

D．使用低合金高强钢作为建造中国馆的工程结构钢材

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10.

高铁电池是一种新型可充电电池，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：

下列判断正确的是

A．充电时阳极反应为：2FeO₄²^－＋8H₂O－6e^-=2Fe（OH）₃＋10OH^－

B．充电时阴极附近溶液的pH变大

C．放电时，负极材料为Zn

D．放电时，每转移0．2 mol电子，正极的质量减少6．5 g

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11.

双氧水（过氧化氯）被称作“最清洁”的化学品，在纺织业和造纸业主要用作漂白剂，在化工合成中用作氧化剂和环氧化剂，在食品和医药工业中用作消毒剂、杀菌剂。目前，世界上过氧化氢的生产方法主要有电解法、葸醌法等。
I、电解法中成本最低的是过硫酸铵法
电解所用电槽以铂为阳极，以铅或石墨为阴极；NH₄HSO₄水溶液经阴极室，再作为阳极液从阳极室流出，得（NH₄）₂S₂O₈溶液，电解总反应式：

溶液送往水解器中减压水解、蒸发，蒸出过氧化氢的水溶液，剩余溶液流到阴极室再循环使用。
（1）写出过氧化氢的电子式__________________。
（2）写出水解器中（NH₄）₂S₂O₈溶液的水解方程式________________________。
（3）铂价格昂贵，试分析电槽阳极用铂不用铅的原因__________________________。
（4）试分析水解器中使用减压水解、蒸发的原因_____________________________。
Ⅱ、葸醌法是国内外大规模生产过氧化氢普遍采用的方法，生产简易流程图如下所示：

其中，触媒为催化剂，工作液为乙基葸醌与有机溶剂的混合液，主要反应方程式为：

（1）写出流程图中加“?”的操作______________________。
（2）写出流程图中再生使用物质的名称____________________________。
（3）根据双氧水生产的特点，工业液中有机溶剂的选择很重要。理想的有机溶剂应满足以下要求：①对乙基葸醌和氢乙基葸醌具有良好的溶解能力：②粘度低，沸点高，难挥发，着火点高；③低毒性。请分析再写出两点要求：④_____________________；⑤________________________________________。

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2011届江苏省泰州市高三第一次模拟考试化学卷

1.综合题(共1题)

2.工业流程(共1题)

3.选择题(共4题)

4.单选题(共3题)

5.多选题(共1题)

6.实验题(共1题)

【1】题量占比

【2】：难度分析