有机物A为羊肉的特征香成分。其合成路线如下：

（1）B是烃的含氧衍生物，质谱表明B的相对分子质量为100，其中含氧元素的质量分数为16%。B能发生银镜反应，且分子结构中只有一个—CH₃。B中含氧官能团的名称为____；B的结构简式为_____。
（2）D能发生的化学反应类型有_____（填序号）。
①酯化反应  ②加成反应 ③消去反应  ④聚合反应
（3）下列关于E的说法中正确的是_____（填序号）
① E存在顺反异构 ②能使溴的四氯化碳溶液褪色
③能发生水解反应 ④分子式为C₁₁H₂₀O₂
（4）写出B→C的化学方程式：_____。
（5）写出酸性条件下F→A的化学方程式：_____。
（6）若用系统命名法给A命名，A的名称为_____。
（7）与C含有相同官能团，分子结构中含有两个—CH₃，一个的同分异构体有_____种。
（8）与C含有相同官能团，分子结构中含有一个，核磁共振氢谱有3个峰，且峰面积之比为9:2:1的同分异构体的结构简式为____。

高纯六水氯化锶（SrCl₂·6H₂O）可用于制造高档磁性材料、电解金属钠的助熔剂、高档颜料和液晶玻璃等，具有很高的经济价值。高纯六水氯化锶的制备过程如下：
Ⅰ．将纯水加入烧杯内，搅拌下加入适量工业碳酸锶粉末（含少量Ba、Fe的化合物)，制成浆料。
Ⅱ．缓慢加入工业盐酸进行酸化，将固体物质溶解。
Ⅲ．然后喷淋加入适量的硫酸，再加入质量分数为30%的双氧水少许。
Ⅳ．调节pH至8~10, 加热至60~70℃，搅拌1h，过滤，除去残渣。
Ⅴ．滤液加热至沸，继续浓缩至氯化锶质量浓度（溶质质量与溶液体积之比）为 x g/L。
请回答：
（1）用电子式表示HCl的形成过程_____。
（2）已知Sr为第五周期第ⅡA族元素，则不符合Sr>Ca的是_____（填序号）。
①原子半径 ②最外层电子数
③金属性   ④最高价氧化物对应的水化物的碱性
（3）写出步骤Ⅱ中加入盐酸时发生反应的离子方程式：_____。
（4）加入硫酸后会先生成硫酸锶沉淀，进而转化为硫酸钡沉淀，试分析原理_____。
（5）步骤Ⅲ中在酸性环境下加入双氧水是为将亚铁离子氧化成铁离子，写出该反应的离子方程式：_____。
（6）步骤Ⅳ中调节pH至8~10，最好选用的试剂为_____。
（7）已知某次实验得到浓缩后的氯化锶溶液中溶质为818g，溶剂为1000 g，经测定该溶液的密度为1.5 g/mL，则该溶液溶质的质量浓度x为_____g/L（计算结果保留整数）。