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苯甲醚可用作有机合成原料，如合成树脂、香料等。苯甲醚最初是从蒸馏水杨酸甲酯或甲氧基苯甲酸得到，产量受到限制。以下是某研究小组开发的生产苯甲醚的合成路线：

已知以下信息：
①A属于烯烃；②B不能使溴水因反应而褪色；③C遇FeCl₃溶液显紫色；请回答下列问题：
（1）A的结构简式为   ；
（2）②的反应类型是   ；①的化学方程式为  ；
（3）反应③除C外还有一种生成物，该物质是一种常用的有机溶剂，请写出其结构简式 ；
（4）B能被酸性高锰酸钾溶液氧化，其氧化产物含有的官能团的名称为 ，该产物的同分异构体中属于芳香族化合物的有 种，其中在核磁共振氢谱中出现6组峰和4组峰的产物个数比为 。

M、N、R、T为周期表中前四周期相邻两个周期的元素，且原子序数依次增大。已知T的次外层上电子没有排满，且该能层中成对电子数等于其它各能层上电子的总数；R和T在同一族；N的外围电子总数为6，均为未成对电子。根据以上信息，回答下列问题：
（1）T的元素符号为___________，在周期表中位于__________族，N的价电子排布式为___________。
（2）M和R两种元素组成的常见化合物有两种，其中一种可以单质之间进行化合，生成R的高价态化合物，请写出该反应的化学方程式：_________________________。
（3）表面上附着氮原子的R可做为工业催化剂，下图为氮原子在R的晶面上的单层附着局部示意图（图中小黑色球代表氮原子，灰色球代表R原子）。则图示颗粒表面上氮原子与R原子的个数比为_____________。

（4）T、N都有多种配合物，[T（NH₃）₃（H₂O）M₂]M是T配合物的一种，其中心离子的化合价为__________，配位数为__________。N与甲基丙烯酸根的配合物为：
该化合物中存在的化学键类型有__________。甲基丙烯酸分子中C原子的杂化方式有_____________。

下图是酷似奥林匹克旗中五环的一种有机物，被称之为奥林匹克烃。下列说法正确的是

A．该有机物属于芳香族化合物，是苯的同系物

B．该有机物只含非极性键

C．该有机物的一氯代物只有一种

D．该有机物完全燃烧生成H2O的物质的量小于CO2的物质的量

在中学化学实验中，对某些化学试剂进行循环使用，可以节省资源、减少污染、降低实验成本，下列做法合理的是

编号	实验名称	回收试剂	回收方法	回收后用途
①	实验室制氧气	二氧化锰	溶解、过滤、洗涤、干燥	重复使用
②	氢氧化亚铁制备	氢氧化亚铁	直接密封保存	制硫酸亚铁
③	萃取	四氯化碳	碱液洗涤、分液	重复使用
④	硫酸铜结晶水含量测定	无水硫酸铜	直接密封保存	水蒸气检验
⑤	浓硫酸的稀释	稀硫酸	直接密封保存	制氢气、硫酸根检验等

 

A．①③④⑤

B．①②③④⑤

C．①③⑤

D．①②④⑤

随着能源问题的进一步突出，利用热化学循环制氢的研究受到许多发达国家的青睐。最近的研究发现，复合氧化物铁酸锰(MnFe₂O₄)也可以用于热化学循环分解水制氢，MnFe₂O₄的制备流程如下：

(1)原料Fe(NO₃)_n中n＝________，投入原料Fe(NO₃)_n和Mn(NO₃)₂的物质的量之比应为________。
(2)步骤二中“连续搅拌”的目的是__________________________________________
步骤三中洗涤干净的标准是________________________________________________
(3)利用MnFe₂O₄热化学循环制氢的反应可表示为：
MnFe₂O₄MnFe₂O_4－x＋O₂↑；
MnFe₂O_4－x＋xH₂OMnFe₂O₄＋xH₂↑
请认真分析上述两个反应并回答下列问题：
①若MnFe₂O_4－x中x＝0.8，则MnFe₂O_4－x中Fe^2＋占全部铁元素的百分率为________。
②该热化学循环制氢法的优点有_____________________、________________________ (答两点即可)。
该热化学循环法制氢尚有不足之处，进一步改进的研究方向是___________________________________________________________。

某课外兴趣小组的同学向Na₂SiO₃溶液中滴加盐酸，预计会生成H₂SiO₃胶体，用激光笔照射会出现“丁达尔现象”。但令人意想不到的是，试管中在出现硅酸胶体的同时也出现了大量气泡，为什么会出现这种现象呢？甲乙两同学进行了大胆的推测。
甲同学推测是生成了硅酸胶体，造成HCl在溶液中的溶解度变小，最终从溶液中逸出；
乙同学咨询了实验员得知这瓶Na₂SiO₃溶液已经放置很长一段时间，他推测溶液可能已经变质，故导致以上现象的出现。
（1）请设计一个最简单的实验验证甲同学的推测是否正确：____________________；
（2）乙同学取这瓶久置的硅酸钠溶液，用激光笔照射，发现有光柱出现，说明在这瓶硅酸钠溶液中已经有_____________胶体生成。推测产生的气体可能是_________，然后乙同学又做了两个实验进行验证：
I取少量该瓶溶液，向其中滴加_________，并检验产生的气体。请写出检验该气体的常用方法：________________________________；
II取硅酸钠固体，配成饱和溶液，现配现用，滴入盐酸，观察现象；
通过以上实验，证明了乙同学观点，请写出所对应的化学反应方程式：
_____________________、____________________；
该小组同学还发现按教材所述的操作方法和条件制备硅酸胶体，有时需要很长时间才能使溶胶慢慢凝聚，甚至不易形成凝胶，效果很不理想。因此，该组同学又对实验条件和操作进行探究，相关实验数据如下表：

	硅酸钠溶液浓度	盐酸浓度	试剂加入顺序	出现凝胶时间（s）
实验1	饱和溶液	1：2（盐酸和水体积比，下同）	将Na2SiO3溶液滴加到稀盐酸中	21
实验2	稀溶液（1体积饱和溶液和3体积水混合）	1：2	将稀盐酸滴加到Na2SiO3溶液中	38
实验3	饱和溶液	1：4	将Na2SiO3溶液滴加到稀盐酸中	10
实验4	稀溶液（1体积饱和溶液和3体积水混合）	1：4	将稀盐酸滴加到Na2SiO3溶液中	50

 
该组部分同学通过实验得出结论：使用饱和Na₂SiO₃溶液和稀盐酸，将Na₂SiO₃溶液滴加到稀盐酸中效果较好。但该组另外一部分同学认为基于限定的条件，该探究实验设计组数不够，不能保证结论的准确性，要使实验具有说服力至少要做____________________组实验。