下列有关生活中化学的叙述，不正确的是（）

A．加碘食盐能使淀粉溶液变蓝

B．钢铁在海水中比在河水中更易生锈

C．严禁乱弃废电池，防止重金属污染土壤和水源

D．向高硫煤中加入生石灰，可减少燃煤对大气的污染

A、B、D、E、Y为5种短周期元素。
①A、B、D位于同一周期，D、Y位于同一主族。A的原子的最外层电子数是其次外层电子数的2倍。
②D的氢化物是最常用的溶剂，E的单质是一种生活中常见的金属。
请回答：
（1）AD₂中具有的化学键的类型是________________。
（2）高温时，6 gA的单质与D的气态氢化物反应，生成两种还原性气体，吸收的热量为65．75 kJ，其反应的热化学方程式是_______________。
（3）D与氢元素可组成含有10个电子的X^一，与X^一组成元素相同，原予数个数比也相同的分子的电子式是__________。
（4）将盛有一定量红棕色气体BD₂的4L容器压缩至2L，待气体颜色不再变化时，容器内的压强（填“大于”、“等于”或“小于”）_______原来的2倍，原因是__________。
（5）E的某种化合物可用作净水时的混凝剂，其原理是（用离子方程式表示）____。
（6）YD₂气体通入足量BaCl₂和B的最高价氧化物对应的水化物的混合溶液中，生成白色沉淀和无色气体，反应的离子方程式是_______________。

某同学设计了如下图所示装置（部分夹持装置已略去）进行实验研究。

请回答：
（1）用上述装置探究影响化学反应速率的因素。
① 圆底烧瓶中发生反应的离子方程式是_____。
② 用上述装置进行实验，以生成9.0 mL气体为计时终点，结果为t₁＞t₂。

序号	V(H2SO4)/mL	c(H2SO4)/mol·L－1	t/s
Ⅰ	40	1	t1
Ⅱ	40	4	t2

 
比较实验Ⅰ和Ⅱ可以得出的实验结论是_____。实验过程中，对量气管的操作是_____。
③ 若将锌片换成含杂质的粗锌片，且控制其他条件使其与上述实验完全一致，所测得的反应速率均大于上述实验对应的数据。粗锌片中所含杂质可能是（填序号）_____。
a．石墨    b．银 c．铜 d．沙粒（二氧化硅）
（2）用上述装置验证生铁在潮湿空气中会发生吸氧腐蚀。
① 圆底烧瓶中的试剂可选用（填序号）_____。
a．NaOH溶液 b．C₂H₅OH c．NaCl溶液 d．稀硫酸
② 能证明生铁在潮湿空气中会发生吸氧腐蚀的现象是_____。

某废金属屑中主要成分为Cu、Fe、Al，还含有少量的铜锈[Cu₂(OH)₂CO₃]、少量的铁锈和少量的氧化铝，用上述废金属屑制取胆矾(CuSO₄·5H₂O)、无水AlCl₃和铁红的过程如下图所示：

已知：①Al³⁺、Al(OH)₃、AlO₂^-有如下转化关系：；
②碳酸不能溶解Al(OH)₃。
请回答：
(1)在废金属屑粉末中加入试剂A，生成气体1的反应的离子方程式是_______________。
(2)溶液2中含有的金属阳离子是_______；气体2的成分是________。
(3)溶液2转化为固体3的反应的离子方程式是__________。
(4)固体2制取CuSO₄溶液有多种方法。
①在固体2中加入浓H₂SO₄，并加热，使固体2全部溶解得CuSO₄溶液，反应的化学方程式是_____________。
②在固体2中加入稀H₂SO₄后，通入O₂并加热，使固体2全部溶解得CuSO₄溶液，反应的离子方程式是____________。
(5)溶液1转化为溶液4过程中，不在溶液1中直接加入试剂C，理由是____________。
(6)直接加热AlCl₃·6H₂O不能得到无水AlCl₃。SOCl₂为无色液体，极易与水反应生成HCl和一种具有漂白性的气体。AlCl₃·6H₂O与SOCl₂混合加热制取无水AlCl₃，反应的化学方程式是_____________。