工业上合成氨在一定条件下进行如下反应：N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g） △H=-92．44 kJ／mol。其部分工艺流程如下图所示：

（1）合成氨所需要的原料气中，氮气取自___________，氢气来源于_____________。
（2）对原料气进行净化处理的目的是____________________。
（3）设备A的名称是__________，设备B的名称是___________。
（4）在20～50 Mpa时，工业合成氨选择在400—500℃的温度进行反应，主要原因是__________。
（5）据《科学》杂志报道，希腊化学家在常压下将氢气和用氢气稀释的氮气分别通人一个加热到570℃的电解池（如图）中，氢和氮在电极上合成了氨，且转化率达到了78％。则：阳极反应为_______________，阴极反应为______________________。

水是宝贵资源，研究生活和工业用水的处理有重要意义。请回答下列问题：
（1）已知水的电离平衡曲线如图所示。A、B、C三点水的电离平衡常数K_A、K_B、K_C关系为____，若从B点到D点，可采用的措施是________（填序号）。

a。加入少量盐酸  
b．加人少量碳酸钠
c．加人少量氢氧化钠
d．降低温度  
（2）饮用水中的NO₃^-主要来自于NH₄⁺。已知在微生物的作用下，NH₄⁺经过两步反应被氧化成NO₃^-。两步反应的能量变化示意图如下：

1 molNH₄⁺全部被氧化成NO₃^-的热化学方程式为_______________。
（3）某工厂用电解法除去废水中含有的Cr₂O₇^2-，总反应方程式为：
Cr₂O₇^2-+6Fe+17H₂O+2H⁺   2Cr（OH）₃↓+6Fe（OH）₃↓+6H₂↑，该电解反应的负极材料反应的电极式为_______，若有9 mol电子发生转移，则生成的cr（OH）₃物质的量为______________。
（4）废水中的N、P元素是造成水体富营养化的主要因素，农药厂排放的废水中。常含有较多的NH₄⁺和PO₄^3-，其中一种方法是：在废水中加人镁矿工业废水，可以生成高品位的磷矿石——鸟粪石，反应的离子方程式为Mg²⁺+NH₄⁺+PO₄^3-  MgNH₄PO₄↓。该方法中需要控制污水的pH为7．5—10，若pH高于l0．7，鸟粪石产量会降；低，其原因可能是___________。

Al和Ga及N和As分别是同主族的元素，请回答下列问题：
（1）砷化镓是一种半导体材料，其化学式为______________。
（2）写出As原子处于基态时的核外电子排布式____________。
（3）超高导热绝缘耐高温纳米氮化铝在绝缘材料中应用广泛，氮化铝晶体与金刚石类似，每个铝原子与______个氮原子相连，氮化铝晶体属于_______晶体。
（4）NH₃是氮的氢化物，中心原子的杂化方式是__________，存在化学键的类型是____，NH₃的沸点比AsH₃高的原因是________________。

A、B、C、D、E、F、G均为有机物，已知B分子内只有一个环状结构，它们之间的转化关系如下图所示。请回答下列问题：

（1）反应②的类型是_______。
（2）写出D分子中官能团的名称_______。
（3）写出A的结构简式_______________。
（4）写出反应①的化学方程式_______________。
（5）写出F的同分异构体（与F具有相同的官能团）_______________。

明矾石是制取钾肥和氢氧化铝的重要原料，明矾石的组成和明矾相似，此外还含有氧化铝和少量的氧化铁杂质。具体实验流程如下：

请回答下列问题：
（1）操作l所用到的玻璃仪器的名称是______________________。
（2）由溶液3制取氢氧化铝的离子方程式为__________。
（3）明矾石焙烧时产生SO₂气体，请你写出能验证SO₂气体具有还原性且实验现象明显的化学方程式________________________。
（4）请你写出验证溶液l中有NH₄⁺的实验过程___________。
（5）实验室用Fe₂O₃与CO反应来制取单质Fe。
①请你按气流由左到右方向连接下列各装置，顺序为：A→_________________。
②检验装置A气密性的方法是______________________。
③在点燃B处的酒精灯前，应进行的操作是____________________。
④装置C的作用是_________________________。