1.单选题- (共2题)
1.
下列叙述错误的是:
A.分子式为C5H12的烃,其一氯代物有3种 |
B.淀粉、油脂、蛋白质都能水解,但水解产物不同 |
C.煤油可由石油分馏获得,可用作燃料和保存少量金属钠 |
D.苯乙烯分子中所有原子可能在同一平面上 |
2.选择题- (共2题)
3.填空题- (共1题)
5.
已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素。它们的原子序数依次增大。其中A、C原子的L层有2个未成对电子。D与E同主族,D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。F3+离子M层3d轨道电子为半满状态。请根据以上情况,回答下列问题:(答题时,用所对应的元素符号表示)
(1)写出C原子的价层电子排布图___________,F位于周期表_____________区。
(2)A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为______________。(写元素符号)
(3)F和质子数为25的M的部分电离能数据列于下表
比较两元素的I2、I3可知,气态M2+再失去一个电子比气态F2+再失去一个电子难。对此,你的解释是_______________________。
(4)晶胞中F原子的配位数为__________,若F原子的半径为rcm,则F晶体的密度为___(用含r的表达式表示),该晶胞中原子空间利用率为_____________。

(5)H2S和C元素的氢化物(分子式为H2C2的主要物理性质比较如下
H2S和H2C2的相对分子质量基本相同,造成上述物理性质差异的主要原因________。
(1)写出C原子的价层电子排布图___________,F位于周期表_____________区。
(2)A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为______________。(写元素符号)
(3)F和质子数为25的M的部分电离能数据列于下表
元素 | M | F | |
电离能(kJ·mol-1) | I1 | 717 | 759 |
I2 | 1509 | 1561 | |
I3 | 3248 | 2957 |
比较两元素的I2、I3可知,气态M2+再失去一个电子比气态F2+再失去一个电子难。对此,你的解释是_______________________。
(4)晶胞中F原子的配位数为__________,若F原子的半径为rcm,则F晶体的密度为___(用含r的表达式表示),该晶胞中原子空间利用率为_____________。

(5)H2S和C元素的氢化物(分子式为H2C2的主要物理性质比较如下
| 熔点/K | 沸点/K | 标准状况时在水中的溶解度 |
H2S | 187 | 202 | 2.6 |
H2C2 | 272 | 423 | 比任意比互溶 |
H2S和H2C2的相对分子质量基本相同,造成上述物理性质差异的主要原因________。
4.实验题- (共1题)
6.
某工厂的废水中含有FeSO4、H2SO4、Ag2SO4、Al2(SO4)3及一些污泥。某研究性学习课题组测定了废水中各物质的含量并查找了溶解度数据,现列表如下
表一废水中各物质的含量
表二 FeSO4和Al2(SO4)3在水中的溶解度
该课题组根据表中数据,设计了污水处理方案,拟利用该厂的废铁屑(有少量锈斑)、烧碱溶液和硫酸处理此污水,回收FeSO4·7H2O和Ag。
(1)请填写下列空白,完成得到Ag的实验方案:
①将带有锈斑的废铁屑先后用热的烧碱溶液和热水进行洗涤,目的是__________。
②将工厂废水过滤,用少量水洗涤滤渣,洗涤液并入滤液后保留待用;
③__________________,目的是使Ag+全部还原为金属Ag;
④_______________,目的是分离出Ag;
(2)请写出后续的步骤,除去Al3+,得到主要成分为FeSO4·7H2O晶体。
⑤将第___________步与第④步所得滤液混合后,加入少量硫酸至混合液的pH为3-4后,__________________,滤出FeSO4·7H2O晶体
(3)写出步骤③中所有化学反应的离子方程式______________。
(4)在步骤⑤中,加入少量硫酸调节pH的目的是________________。
表一废水中各物质的含量
物质 | FeSO4 | H2SO4 | Ag2SO4 | Al2(SO4)2 | 污泥 |
质量分数/(%) | 15.0 | 7.0 | 0.40 | 0.34 | 5.0 |
表二 FeSO4和Al2(SO4)3在水中的溶解度
温度/℃ | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
FeSO4溶液度(g) | 15.6 | 20.5 | 26.5 | 32.9 | 40.2 | 48.6 |
Al2(SO4)3溶解度(g) | 31.2 | 33.5 | 36.4 | 40.4 | 45.7 | 52.2 |
该课题组根据表中数据,设计了污水处理方案,拟利用该厂的废铁屑(有少量锈斑)、烧碱溶液和硫酸处理此污水,回收FeSO4·7H2O和Ag。
(1)请填写下列空白,完成得到Ag的实验方案:
①将带有锈斑的废铁屑先后用热的烧碱溶液和热水进行洗涤,目的是__________。
②将工厂废水过滤,用少量水洗涤滤渣,洗涤液并入滤液后保留待用;
③__________________,目的是使Ag+全部还原为金属Ag;
④_______________,目的是分离出Ag;
(2)请写出后续的步骤,除去Al3+,得到主要成分为FeSO4·7H2O晶体。
⑤将第___________步与第④步所得滤液混合后,加入少量硫酸至混合液的pH为3-4后,__________________,滤出FeSO4·7H2O晶体
(3)写出步骤③中所有化学反应的离子方程式______________。
(4)在步骤⑤中,加入少量硫酸调节pH的目的是________________。
试卷分析
-
【1】题量占比
单选题:(2道)
选择题:(2道)
填空题:(1道)
实验题:(1道)
-
【2】:难度分析
1星难题:0
2星难题:0
3星难题:0
4星难题:1
5星难题:0
6星难题:3
7星难题:0
8星难题:0
9星难题:0