一定条件下，利胆解痉药“亮菌甲素”跟(CH₃)₂SO₄反应生成A。
二者的结构简式如下图。试回答：

（1）“亮菌甲素”的分子式为_____，1mol“亮菌甲素”跟浓溴水反应时最多消耗____mol Br₂；有机物A不能发生的化学反应有_______(填序号)。
①加成反应 ②酯化反应 ③水解反应 ④消去反应
（2）已知：

有机物A能发生如下转化：

①C→D的化学方程式为____________________________________。
②1mol G跟1mol H₂在一定条件下反应，生成物的结构简式为___________。
③符合下列条件E的同分异构体有_____种，写出其中任意一种的结构简式________。
a．遇FeCl₃溶液呈紫色； b．不能发生水解反应，但能发生银镜反应；
c．苯环上的一氯取代物只有一种，且分子中无甲基。

下列说法中，错误的是

A．蛋白质、淀粉、纤维素水解的最终产物都是纯净物

B．误服重金属盐，立即服用牛奶或豆浆可解毒

C．油脂、乙酸乙酯都属于酯类，但不是同系物

D．苯和乙烯都能发生加成反应

我国钛铁矿（主要成分为FeTiO₃，还含有Al₂O₃、SiO₂等）的储量居世界首位，用钛铁矿制取TiO₂和副产品硫酸亚铁晶体的的流程如下：

已知：Al(OH)₃的Ksp= 1.3ⅹ10^-33，Fe(OH)₂的Ksp= 1.6ⅹ10^-14。
（1）滤液I主要含有TiO²⁺、SO₄^2—、Fe²⁺、____________________（填离子符号）；
（2）调节PH应最好使用_______________；

A．Fe B．Ca(OH)2 C．NH3•H2O D．NaOH

 
（3）操作II是指____________________________________洗涤、干燥。
（4）步骤②中发生的化学反应方程式为：___________________________________________；考虑成本和废物综合利用等因素，生产过程中产生的废液中应加入__________处理较合理。
（5）实验室通常将硫酸亚铁进一步制备为硫酸亚铁铵晶体[(NH₄)₂Fe(SO₄)₂•6H₂O]以利保存，制备方法被收入中学《实验化学》教材中；专家测定晶体含量的办法是：准确称取m g产品溶解定容至250.00ml，移取25.00ml于锥形瓶中，用c mol·L^－1的标准KMnO₄溶液滴定至___________________，记录消耗KMnO₄溶液的体积为V mL；此时发生的反应为：
5Fe²⁺+MnO₄^－+8H⁺===5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O，（已知硫酸亚铁铵晶体的相对分子质量为392），则产品中硫酸亚铁铵晶体纯度的计算式可表达为：w%=________________________。