1.综合题- (共2题)
1.
(1)有机物X的相对分子质量小于100,1mol有机物X完全燃烧生成等物质的量的CO2和H2O,同时消耗标准状况下O2112L。
①该有机物X的分子式为___________。
A.C4H8 B.C2H4O C.C4H8O2 D.C10H20C20
②若X能发生银镜反应,但不能发生水解反应,且能与Na反应产生氢气,则其可能的结构有_________种。
(2)对氨基水杨酸钠是一种抑制结核杆菌的药物,合成路线如下:

①化合物D中显酸性官能团的名称是_____________。
②下列说法正确的是_____________。
A.反应I属于取代反应,反应II属于氧化反应
B.对氨基水杨酸钠既能与盐酸反应,也能与氢氧化钠溶液反应
C.化合物A—F均属于芳香烃
D.试剂X可为KMnO4,试剂Y可为过量盐酸
③由A生成B的反应方程式为___________________(注明反应条件)
④化合物E的结构简式为_____________________________。
①该有机物X的分子式为___________。
A.C4H8 B.C2H4O C.C4H8O2 D.C10H20C20
②若X能发生银镜反应,但不能发生水解反应,且能与Na反应产生氢气,则其可能的结构有_________种。
(2)对氨基水杨酸钠是一种抑制结核杆菌的药物,合成路线如下:

①化合物D中显酸性官能团的名称是_____________。
②下列说法正确的是_____________。
A.反应I属于取代反应,反应II属于氧化反应
B.对氨基水杨酸钠既能与盐酸反应,也能与氢氧化钠溶液反应
C.化合物A—F均属于芳香烃
D.试剂X可为KMnO4,试剂Y可为过量盐酸
③由A生成B的反应方程式为___________________(注明反应条件)
④化合物E的结构简式为_____________________________。
2.
(化学—物质结构与性质)
氮、磷、砷是同族元素,该族元素单质及其化合物在农药、化肥等方面有重要作用。
请回答下列问题。
(1)砷原子外围电子排布式为_____________________。
(2)熔沸点:NH3 _____PH3(>、<、=),原因是_______________
(3)N、P、As三种元素电负性由小到大的顺序为___________,NCl3分子中中心原子的杂化方式为_________________。
(4)汽车尾气中CO和NO经催化剂作用变成N2和CO2,此反应中三种元素第一电离能由小到大的顺序为___________,在这四种物质中含有极性键的非极分子内
键和
键的比为_______。
(5)K3[Fe(CN)6]配合物中微粒的相互作用力有________,配位体为__________。
(6)CO、NH3都能提供孤电子对与Cu+形成配合物。Cu+与NH3形成的配合物可表示为
[Cu(NH3)n]+。该配合物中,Cu+的4s轨道及4p轨道通过sp杂化接受NH3提供的孤电子对,则[Cu(NH3)n]+中n的值为________________。
氮、磷、砷是同族元素,该族元素单质及其化合物在农药、化肥等方面有重要作用。
请回答下列问题。
(1)砷原子外围电子排布式为_____________________。
(2)熔沸点:NH3 _____PH3(>、<、=),原因是_______________
(3)N、P、As三种元素电负性由小到大的顺序为___________,NCl3分子中中心原子的杂化方式为_________________。
(4)汽车尾气中CO和NO经催化剂作用变成N2和CO2,此反应中三种元素第一电离能由小到大的顺序为___________,在这四种物质中含有极性键的非极分子内


(5)K3[Fe(CN)6]配合物中微粒的相互作用力有________,配位体为__________。
A.氢键 | B.离子键 | C.共价键 | D.配位键 | E.范德华力 |
[Cu(NH3)n]+。该配合物中,Cu+的4s轨道及4p轨道通过sp杂化接受NH3提供的孤电子对,则[Cu(NH3)n]+中n的值为________________。
2.工业流程- (共1题)
3.
I.锂——空气电池能够提供相当于普通锂离子电池10倍的能量,因此它是很有前途的电池技术。下图是锂——空气电池放电时的工作示意图。

(1)图1中电极a是______________极。
(2)电池中间的固体电解质(含阳离子交换膜)还能阻止H2O、N2、O2等物质的通过防止Li和这些物质反应。Li和水在常温下发生反应的化学方程式为_____________________。
II.某些锂电池广泛应用于手机、数码相机及便携式电脑中。此种锂电池的负极通常由金属锂构成,正极由二氯亚砜(SOCl2)和碳材料构成。总反应为:4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2↑,此种锂电池是一次电池,在放电时有气体产生。以下说法中正确的是________________。
III.锂电池回收具有重要意义,重点回收的正极材料,其主要成分为钴酸锂(LiCoO2)、铝箔等。
某回收工艺流程如下:

(1)废旧电池残留有单质锂,拆解时需隔绝空气,是因为锂易与空气中的_________反应。
(2)酸浸时钴酸锂发生反应的化学方程式为___________________。若用盐酸代替H2SO4、H2O2混合液也能达到酸浸目的,但不利之处是____________。
(3)Li2CO3在水中的溶解度随温度升高而减小,操作2的步骤是:加热浓缩析出晶体、___、洗涤、干燥。

(1)图1中电极a是______________极。
(2)电池中间的固体电解质(含阳离子交换膜)还能阻止H2O、N2、O2等物质的通过防止Li和这些物质反应。Li和水在常温下发生反应的化学方程式为_____________________。
II.某些锂电池广泛应用于手机、数码相机及便携式电脑中。此种锂电池的负极通常由金属锂构成,正极由二氯亚砜(SOCl2)和碳材料构成。总反应为:4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2↑,此种锂电池是一次电池,在放电时有气体产生。以下说法中正确的是________________。
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III.锂电池回收具有重要意义,重点回收的正极材料,其主要成分为钴酸锂(LiCoO2)、铝箔等。
某回收工艺流程如下:

(1)废旧电池残留有单质锂,拆解时需隔绝空气,是因为锂易与空气中的_________反应。
(2)酸浸时钴酸锂发生反应的化学方程式为___________________。若用盐酸代替H2SO4、H2O2混合液也能达到酸浸目的,但不利之处是____________。
(3)Li2CO3在水中的溶解度随温度升高而减小,操作2的步骤是:加热浓缩析出晶体、___、洗涤、干燥。
3.单选题- (共2题)
4.
下列有关物质的性质或应用说法不正确的()
A.淀粉、蛋白质、葡萄糖在一定条件下都能发生水解 |
B.误服重金属盐,立即服用牛奶或豆浆可解毒 |
C.含有磷元素生活污水排入江河易引起水体富营养化 |
D.油脂水解产物一定含有甘油 |
5.
下列说法中,正确的是()
A.在pH=5的CH3COONa与CH3COOH混合液中,c(Na+)>c(CH3COO-) |
B.澄清石灰水与足量小苏打溶液混合:Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O |
C.在与铝反应能生成H2的溶液中,NO3—、Fe2+、Na+一定不能大量共存 |
D.除去氯化镁溶液中的Fe3+需向溶液中加入适量NaOH |
4.选择题- (共7题)
5.实验题- (共1题)
13.
过氧化氢(H2O2)俗称双氧水,不稳定,易分解。溶液的酸碱性对H2O2的稳定性有较大影响,如在碱性溶液中,H2O2分解较快。另外,H2O2见光、遇热、遇到大多数金属氧化物分解也会加快。以下装置可用于探究H2O2相关的性质。

请回答:
(1)实验室用MnO2作催化剂分解H2O2制取氧气,反应的化学方程式为 。
使用图1装置时,H2O2应该盛放在 (填“锥形瓶”或“分液漏斗”)中,读取氧气体积时要注意 。
(2)取等物质的量浓度等体积H2O2溶液分别进行下列实验,研究外界条件对该反应速率的影响,实验报告如下表所示。

①实验1、2研究的是 对H2O2分解速率的影响。
②实验2、3的目的是 。
(3)用 (填“酸式”或“碱式”)滴定管量取25.00mL H2O2溶液于图II的烧瓶中,滴入过量KMnO4酸性溶液反应,最终收集到56mLO2(已折算为标准状况),则该H2O2溶液的物质的量浓度为 。
(已知:2KMnO4+5H2O2+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+5O2↑+8H2O)你认为测得的数值比理论值
(填“偏高”、“偏低”或“相等”)
(4)实验表明Na2O2与水反应也可生成O2。某同学猜想是Na2O2先与H2O反应生成H2O2,然后H2O2分解产生O2。为此做探究如下:取Na2O2样品(杂质不参与反应)与过量水充分反应的少量X溶液于试管中,滴加FeCl2溶液,立即生成红褐色沉淀,该反应的离子方程式是 。

请回答:
(1)实验室用MnO2作催化剂分解H2O2制取氧气,反应的化学方程式为 。
使用图1装置时,H2O2应该盛放在 (填“锥形瓶”或“分液漏斗”)中,读取氧气体积时要注意 。
(2)取等物质的量浓度等体积H2O2溶液分别进行下列实验,研究外界条件对该反应速率的影响,实验报告如下表所示。

①实验1、2研究的是 对H2O2分解速率的影响。
②实验2、3的目的是 。
(3)用 (填“酸式”或“碱式”)滴定管量取25.00mL H2O2溶液于图II的烧瓶中,滴入过量KMnO4酸性溶液反应,最终收集到56mLO2(已折算为标准状况),则该H2O2溶液的物质的量浓度为 。
(已知:2KMnO4+5H2O2+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+5O2↑+8H2O)你认为测得的数值比理论值
(填“偏高”、“偏低”或“相等”)
(4)实验表明Na2O2与水反应也可生成O2。某同学猜想是Na2O2先与H2O反应生成H2O2,然后H2O2分解产生O2。为此做探究如下:取Na2O2样品(杂质不参与反应)与过量水充分反应的少量X溶液于试管中,滴加FeCl2溶液,立即生成红褐色沉淀,该反应的离子方程式是 。
试卷分析
-
【1】题量占比
综合题:(2道)
工业流程:(1道)
单选题:(2道)
选择题:(7道)
实验题:(1道)
-
【2】:难度分析
1星难题:0
2星难题:0
3星难题:0
4星难题:0
5星难题:0
6星难题:5
7星难题:0
8星难题:1
9星难题:0