某种医药中间体G，常用来制备抗凝血药，其结构简式是：
。
(1)G中含氧官能团是_____________________。
(2)下列关于G的说法正确的是_________。
a．能与溴单质反应    b．能与金属钠反应
c．1 molG最多能和3 mol氢气反应 d．分子式是C₉H₇O₃
可通过下列路线合成此医药中间体：

请回答下列问题：
(3)A与银氨溶液反应有银镜生成，则A的结构简式是___________；B→C的反应类型是____________。
(4)写出F和过量NaOH溶液共热时反应的化学方程式：____________________。
(5)E的结构简式是______________；与D互为同分异构体且含苯环、属于酯类的有机物有_______种。

（1）在短周期主族元素中，氯及其相邻元素的电负性由大到小的顺序是_______（用元素符号表示）
（2）A、B、C为同一短周期金属元素。依据下表数据分析，C元素在化合物中的主要化合价为______；第二电离能（I₂）B小于A的原因是___________________。

电离能/kJ·mol-1	I1	I2	I3	I4
A	500	4600	6900	9500
B	740	1500	7700	10500
C	580	1800	2700	11600

 
（3）已知过氧化氢分子的空间结构如右图所示，分子中氧原子采取______杂化；通常情况下，H₂O₂与水任意比互溶的主要原因是_____________。

（4）R是1~36号元素中未成对电子数最多的原子。R³⁺在溶液中存在如下转化关系：
R³⁺ R(OH)₃ [R(OH)₄]^－
①基态R原子的价电子排布式为___________________。
②[R(OH)₄]^－中存在的化学键是___________。
A．离子键 B．极性键    C．非极性键    D．配位键

硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe₂O₃及少量SiO₂、Al₂O₃、CaO、MgO等杂质）。用该烧渣制取药用辅料——红氧化铁的工艺流程如下：

（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有_______________。
（2）“酸浸”时间一般不超过20 min，若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe²⁺含量将下降，其原因用离子方程式表示：_____________________________。
（3）根据下表数据：

氢氧化物	Al(OH)3	Mg(OH)2	Fe(OH)3	Fe(OH)2
开始沉淀的pH	3.10	8.54	2.01	7.11
完全沉淀的pH	4.77	11.04	3.68	9.61

 
在“除杂”步骤中，为除去Fe³⁺和Al³⁺，溶液的pH最大值应小于__，当pH＝5时，溶液中c(Al³⁺)为_____mol·L^－1（已知常温下K_sp[Al(OH)₃]＝2.0×10^－33）。
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe²⁺转变为碳酸亚铁沉淀，碳酸氢铵与硫酸亚铁反应的离子方程式为_____________________________________________。
若用等物质的量的碳酸铵替代碳酸氢铵，则产品中可能混有的杂质是_______。
（5）A的操作是____________________。
（6）m g烧渣经过上述工艺可得红氧化铁n g。药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于___________（用含m、n的表达式表示）。

利用右图装置制取Cu₂O，乙的总反应化学方程式为：2Cu+H₂O＝Cu₂O+H₂↑。下列说法正确的是

A．乙中Cu电极的电极反应式是：2Cu + 2OH－→ Cu2O+ H2O+ 2e－

B．甲中通入氢气的电极为正极

C．乙中阴离子向石墨电极移动

D．电路上通过0.5 mol电子，可制得0.5 mol Cu2O

下列说法正确的是

A．甲烷和苯都可以发生取代反应

B．乙醇和乙酸都能与氢氧化钠溶液反应

C．淀粉(C6H10O5)n和纤维素(C6H10O5)n互为同分异构体

D．石油的分馏和煤的干馏均只发生物理变化

用右图所示装置（必要时可加热试管），不能完成的实验是

A．试管中盛酚酞试液，验证氨气的水溶液呈碱性

B．试管中盛酸性高锰酸钾溶液，探究SO2的还原性

C．试管中盛稀氢氧化钠溶液，验证CO2与NaOH反应的产物

D．装置中充满NO2气体，探究压强对化学平衡的影响

某化学研究小组为测定Na₂O₂样品（仅含Na₂O杂质）的纯度，设计了两种实验方案进行探究。
[实验一] 取样品0. 100 g，用右图所示实验装置进行测定。

（夹持装置省略）
（1）检查装置A气密性的方法是 。
（2）若在实验过程中共产生气体11.20 mL（已折算成标准
状况），则样品中Na₂O₂的纯度为     。
[实验二] 样品溶于水后用盐酸滴定
（3）取一定量样品溶于水并配制成250 mL溶液，配制时，所用到的玻璃仪器除了烧杯和玻璃棒外，还需用到    。
（4）取上述所配溶液各25.00 mL，用一定浓度的标准盐酸滴定，平行实验记录如下表：

实验次数	第一次	第二次	第三次	第四次
标准盐酸体积（mL）	23.00	24.98	25.00	25.02

 
由表中数据可知，标准盐酸体积的平均值为 mL。若滴定前用上述所配溶液润洗锥形瓶，对实验测定结果产生的影响是 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
[实验分析] 实验结果对比分析
（5）小组同学对比两个实验发现，实验一测得的Na₂O₂样品的纯度比理论值明显偏小。经过分析，小组同学认为，明显偏差不是由操作失误和装置缺陷引起的，可能是反应原理上的原因。查阅资料发现：Na₂O₂与水反应产生的H₂O₂未完全分解。
①写出Na₂O₂与水生成H₂O₂的化学方程式    。
②若将实验一稍加改进，就能使测定结果接近理论值，写出改进方案：
   。