Q 、X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的五种常见元素，其相关信息如下表：

元素	相关信息
Q	只有一种能级，其电子总数等于能层序数
X	X的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等
Y	常温常压下，Y单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积
Z	Z和Y同周期,Z的电负性大于Y
W	W的一种核素的质量数为63，中子数为34

 
（1）Y位于元素周期表第___周期表___族，Y和Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是______（写化学式）。
（2）XY₂是一种常用的溶剂，XY₂的分子中存在___个σ键。在H―Y、H―Z两种共价键中，键的极性较强的是____，键长较长的是_____。
（3）W的基态原子核外电子排布式是___________。在W的晶体结构里，配位数是_________；
（4）Q、X形成的最简单化合物里中心原子的杂化类型是_______________，其空间结构为_______________，Q与氧原子形成的化合物里中心原子杂化类型与上述物质相同，但键角不同，其原因可能是______________；
（5）写出与YO₂互为等电子体的一种单质的分子式是____________。

下列说法中，正确的是

A．阳离子只能得到电子被还原，只能作氧化剂

B．海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀

C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

D．为减少中和滴定实验的误差，锥形瓶必须洗净并烘干后使用

下列除去杂质的方法正确的是
① 除去乙烷中少量的乙烯：通入酸性高锰酸钾溶液，洗气；
②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸钠溶液洗涤，分液、干燥、蒸馏；
③ 除去CO₂中少量的CO：在空气中点燃；
④除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏。

A．①②

B．②④

C．③④

D．②③

为了验证碱金属元素和第三周期金属元素金属性的相对强弱，某课外活动小组的同学设计如下实验，请根据要求回答下列问题：
（1）取少量金属钠和金属钾分别放入盛 的烧杯中，观察到钾的现象是 ；由此得出的结论是  。
（2）将镁条打磨至银白色后放入盛有上述物质的试管中， 明显现象（填“有”或“没有”），    后（填操作名称）可观察到有大量气泡产生，反应的化学方程式是     ；
（3）将打磨好的镁条和铝条分别放入盛 的试管中，观察到明显的现象，铝条反应的离子方程式是 ，由（1）（2）（3）可得出的结论是   ；
（4）某同学在学习了电化学基础知识后，设计了如图所示（X、Y分别是Mg、Al）的装置进行实验，发生氧化反应的负极金属性强，但发现镁条上有气体产生，由此得出了与实验（3）相反的结论，你知道这位同学所用的Z溶液是  ，其负极的电极反应式是